Контрольні запитання:

План характер-ристики

Залізо

Кобальт

Нікель

Мідь

Положення в ПС і будова атома

Розташовані в 4-тому періоді,VІІІ-B групі.

Розташована в 4-тому періоді, І-В групі. Має на зовнішньому шарі 1 електрон і 18 електронів на передостанньому шарі. Характерні с.о. +1 і +2.

Поширення в природі

У земній корі міститься 4%. Зустрічається у вигляді оксидів, сульфідів та силікатів. У вільному стані міститься тільки в метеоритах.

Руди: магнітний залізняк Fe₃O₄, червоний залізняк Fe₂O₃, бурий залізняк 2Fe₂O₃∙3H₂O, шпатовий залізняк FeCO₃, пірит або залізний колчедан FeS₂

У земній корі мало поширений - 0,004%. Зустрічається у вигляді сполук з миш’яком в мінералах: кобальтовий шпейс CoAs₂ і кобальтовий блиск CoAs

У земній корі мало поширений - 0,01%. Зустрічається у вигляді сполук з миш’яком або сіркою в мінералах: купфернікель NiAs, миш’яковонікелевий блиск NiAsS

Невеликий вміст у земній корі – 0,01%, часто трапляється у самородному стані. Мінерали: халькозин або мідний блиск Cu₂S, халькопірит або мідний колчедан CuFeS₂, малахіт (CuOH)₂CO₃

Добування

1) термічне розкладання пентакарбонілу феруму;

2) електроліз водних розчинів солей феруму

Добування ґрунтується на відновленні їх з оксидів вуглецем.

Чисті метали добувають, проводячи рафінування технічних кобальту і нікелю у водних розчинах їх сульфатів

З мідних руд (найчастіше сульфідних)

Фізичні властивості

Сріблясто-білий метал, м’який, пластичний, має магнітні властивості

Твердий, тягучий, схожий на залізо блискучий метал; має магнітні властивості

Має сріблястий колір з жовтуватим відтінком, дуже твердий, добре полірується, притягається магнітом

Тягучий в’язкий метал світло-рожевого кольору, який легко прокатується в тонкі листи. Гарно проводить тепло і ел. струм.

Хімічні властивості

У вологому повітрі залізо швидко іржавіє. Розчиняється в хлоридній кислоті, розбавленій нітратній і сульфатній кислотах; в дуже

У хімічних реакціях є менш активними, ніж залізо. Вони розчиняються в розбавлених кислотах з виділенням водню і утворенням солей кобальту (ІІ) і нікелю (ІІ).

Пасивуються в нітратній і сульфатній кислотах високої концентрації.

Є малоактивним металом, але з галогенами вона реагує уже при кімнатній температурі, при нагріванні реагує з сіркою і киснем.. Не діють хлоридна і розведена

сульфатна

кислоти.

концентрованих

кислотах пасивується

Характеристика основних сполук

Оксиди: FeO - основний, Fe₂O₃- амфотерний

Оксиди: СоO, Со₂O₃

Оксиди: NiO, Ni₂O₃

Оксиди: CuO, Cu₂O, Cu₂O₃

Застосування

1) сплави заліза є основними конструкційними матеріалами;

2) як каталізатор в хімічній промисловості

У сплавах, які використовують як жароміцні і жаростійкі матеріали, для виготовлення постійних магнітів та різальних інструментів.

Сплави (віталіум і стеліти)

1) виробництво різних сплавів з залізом, міддю, цинком та іншими металами. Жароміцні сплави (німонік, інконель, хастелой) використовують у турбінах, реактивних двигунах

2) покриття інших металів

3) каталізатор багатьох реакцій

4) вигототовлення лабораторного посуду

1) виготовлення електричних проводів та кабелів

2) виготовлення промислової апаратури (котли, перегонні куби)

3)Сплави: латунь (містить до 45% цинку) – виготовлення труб, деталі механізмів, у суднобудуванні, у ювелірних і декоративних виробах;

Мідно-нікелеві сплави: мельхіор і нейзильбер використовують в суднобудуванні і енергетичній промисловості