Отчеты по лабораторным работам / лаба 3 / лаба 3

Цель работы: Определить концентрацию растворов кислоты титрованием раствором щелочи.

Теоретическая часть:

1. Титрование – это постепенное приливание титрованного раствора к раствору анализируемого вещества.

2. Нормальная концентрация – число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.

С_n = ;

где в – растворенное вещество. С_n =[экв/л];

3. Молярная концентрация – число молей растворенного вещества содержащегося в 1000 г. чистого растворителя.

С_m = = [моль/л]

4.Задача:

Дано: Решение:

V_(HCl) = 25мл = 0,025л NaOH + HCl = NaCl + H₂O

V_(NaOH) = 30мл = 0,03л

С_(NaOH) = 0,1 N_K ∙ V_K = N_Щ ∙ V_Щ

N_(HCl) = ? ; С_m(HCl) = ? N_(HCl) =

N_(HСl) = = 0,12(моль/л)

С_m(HCl) = ; С_m(HCl) = (моль/л)

Ответ: N_(HCl) = 0,12(моль/л)

С_m(HCl) = 0,12(моль/л)

Реактивы и посуда:

1. 4 конические колбы 150 мл;

2. бюретка на 25 мл;

3. пипетка на 10 мл;

4. мерные цилиндр на 10 и 25 мл;

5. индикатор метилоранж;

6. 0,1 H раствора NaOH;

7. раствор HCl неизвестной концентрации;

8. раствор H₂SO₄ неизвестной концентрации;

Опыт I: Определение концентрации соляной кислоты.

Ход работы: Отобрать пипеткой в коническую колбу 5 мл раствора кислоты, добавить дистиллированной воды до 15-20 мл, внести 2-3 капли индикатора. Раствор щелочи поместить в бюретку, довести уровень в бюретку до нуля. Провести ориентировочный опыт – титрование HCl раствором NaOH добавляя небольшими порциями щелочь из бюретки в колбу до изменения окраски раствора.

Затем в 4 конические колбы отобрать по 5 мл раствора кислоты, добавить дистиллированной воды и внести индикатор. оставить одну колбу в качестве контрольной, а с тремя повторить титрование, но более точно. Последние порции прибавлять по каплям. Определить объем, израсходованной щелочи и заполнить таблицу:

штатив

бюретка

коническая

колба

Прибор для титрования

№ опыта	Объем раствора кислоты, мл	Индикатор, число капель	Объем израсходованного раствора щелочи, мл
1	5	2	4,7
2	5	2	4,8
3	5	2	5,1
			Среднее значение - 4,9

HCl + NaOH = NaCl + H₂O;

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O;

N_K ∙ V_K = N_Щ ∙ V_Щ

N_(HCl) =

N_(HСl) = = 0,098(моль/л)

С_m(HCl) = ; С_m(HCl) = (моль/л)

Опыт II: Определение концентрации серной кислоты.

№ опыта	Объем раствора кислоты, мл	Индикатор, число капель	Объем израсходованного раствора щелочи, мл
1	5	2	5,1
2	5	2	4,9
3	5	2	5,0
			Среднее значение – 5,0

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O;

2H⁺ + SO₄^- + 2Na⁺ + OH^- = 2Na⁺ + SO₄^- + 2 H₂O;

N_K ∙ V_K = N_Щ ∙ V_Щ

N₍₎ =

N₍₎ = = 0,1(моль/л)

С_m(HCl) = ; С_m(HCl) = (моль/л)

Вывод: Титрование определены концентрации растворов HCl и H₂SO₄.

Нормальная концентрация HCl равна 0,098 (моль/л);

Молярная концентрация HCl равна 0,098 (моль/л);

Нормальная концентрация H₂SO₄ равна 0,1(моль/л);

Молярная концентрация H₂SO₄ равна 0,05 (моль/л).