Уравнение Нернста:

_Ох/Red = ⁰ _Ох/Red + (RT/nF) * ln [Ox]/[Red]

Существует 2 вида электродов:

1) Металлический- металлическая пластина, опущенная в раствор собственных ионов. В потенциал- образующих реакциях участвует 1 вид ионов. Ме⁰ – ne  Meⁿ⁺

Окисленная форма представляет собой ионы металла, а восстановленная- сам металл.

_Men+/_Me = ⁰_Men+/_Me + (0,059/n)*ln [Меⁿ⁺]

2) Окислительно- восстановительный (редокс)

В данном случае и окисленная и восстановленная формы находятся в растворе, а металлическая пластина, не участвующая в реакции, служит лишь для передачи е, поэтому используют Pt(платина).

_Ох/Red = ⁰ _Ох/Red + (0,059/n) * ln [Ox]/[Red]

Гальванический элемент:

ГЭ Даниэля- Якоби: состоит из медной пластины, погружённой в раствор CuSO₄, и цинковой пластины, погружённой в ZnSO₄

При работе протекают следующие процессы:

1) Окисление цинка: Zn – 2e  Zn²⁺

Процессы окисления в электрохимии получили название анодных процессов, а электроды, на которых идут процессы окисления- называют анодами.

2) Восстановление ионов меди: Cu²⁺ + 2e  Cu

Процессы восстановления в электрохимии получили название катодных процессов, а электроды, на которых идут процессы восстановления - называют катодами.

3) Движение электронов по внешней цепи.

4) Движение ионов в растворе: анионов (SO₄^2-) к аноду, катионов (Cu²⁺, Zn²⁺) к катоду. Движение ионов в растворе замыкает электрическую цепь гальванического элемента. Суммируя электродные реакции, получаем: Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺

Суммарная химическая реакция, протекающая в ГЭ, называется токообразующей.

ЭДС элемента- максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе ГЭ.

Е_Э = Е⁰_Э + (RT/nF) * ln (a_B^b*a_D^d)/ (a_L^l*a_Q^q)

Электролиз- процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника.

Законы Фарадея:

1) количество вещества, испытавшего электрохимические превращения на электроде, прямопропорционально кол-ву прошедшего электричества.

2) Массы прореагировавших на электродах веществ при постоянном количестве электричества, относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов.

Закономерности электролиза:

1) Анод = окисление

2) Катод = восстановление

Восстанавливается тот элемент, потенциал которого > положителен, окисляется тот элемент, потенциал которого отрицателен.