4. Взаимодействие кадмия с простыми окислителями. Кадмий взаимодействует с кислородом при горении:

2Cd+ О₂=CdO+ 57 ккал

Также кадмий реагирует с галогенами:

Cd + F₂ = CdF₂ + 127,7 ккал

Cd + Br₂ = CdBr₂ + 75,2 ккал

Cd + I₂ = CdI₂ + 48,8 ккал

Cd + Cl₂ = CdCl₂ + 93,24 ккал

Реакция кадмия с серой:

Cd + S = CdS + 34,36 ккал

5. Взаимодействие кадмия со сложными окислителями.

При высокой температуре кадмий энергично разлагает пары воды с образованием Cd(OH)₂ и водорода:

Cd + 2H₂O = Cd(OH)₂ + H₂

В горячей разбавленнойHNO₃ кадмий растворяется:

3Cd + 8HNO₃ = 3Cd(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

6. Двухэлементные соединения кадмия.

Сульфид кадмия, СdS, встречается в природе в виде редкого минерала гринокита. Он может быть получен в виде желтых гексагональных кристаллов нагреванием металлического кадмия с порошком серы либо пропусканием сероводорода над металлическим кадмием или над CdO, CdCl₂ при нагревании.

Cd + S = CdS + 34,36 ккал CdCl₂ + H₂S = CdS + 2HCl

Cd + H₂S ↔ CdS + H₂ CdO + H₂S ↔ CdS + H₂O

Сульфид кадмия плавится при 1750° в атмосфере водорода, превращается в сульфат кадмия под действием влажного воздуха или света и в CdO при прокаливании на воздухе; восстанавливается до металлического кадмия парами воды при высокой температуре, плохо растворим в аммиаке и в растворах солей аммония, растворяется при нагревании в концентрированной HCl и в разбавленной HNO₃ и H₂SO₄, а также в растворах цианидов щелочных металлов:

CdS + H₂ ↔ Cd + H₂S CdS + H₂O ↔ CdO + H₂S

CdS + 4HCl = H₂[CdCl₄] + H₂S

3CdS + 8HNO₃ = 3Cd(NO₃)₂ + 2NO + 3S + 4H₂O

CdS + 4KCN = K₂[Cd(CN)₄] + K₂S

Йодид кадмия, CdI₂, получают действием йода на металлический кадмий при нагревании или в присутствии воды, высушиванием в атмосфере HI продукта, полученного выпариванием досуха раствора металлического кадмия или CdCO₃ в растворе HI, и упариванием спиртового раствора СdI₂, полученного в результате обработки спиртом упаренного досуха продукта взаимодействия CdSO₄ ∙nH₂O c KI.

Cd + I₂ = CdI₂ + 48,8 ккал

Соединение СdI₂ представляет собой блестящие бесцветные пластинчатые кристаллы с плотностью 5,56 г/см³, температура плавления 388°, кипения — 713°; CdI₂ растворяется в воде, спирте, эфире, почти нерастворим в аммиаке.

В водном растворе йодид кадмия образует аутокомплексы:

3CdI₂ ↔ Cd[CdI₃]₂ 2CdI₂ ↔ Cd[CdI₄]

При действии соляной или бромистоводородной кислоты на эфирные растворы CdI₂ образуются соответственно CdCl₂ и CdBr₂.

Окись кадмия, CdO, встречается в природе в виде минерала монтепонита. Она может быть получена путем сжигания металлического кадмия на воздухе или прокаливания Cd(OH)₂, CdCO₃, Cd(NO₃)₂:

2Cd + О₂ = CdO + 57 ккал

Окись кадмия представляет собой коричнево-желтый аморфный порошок с плотностью 6,95 г/см³; она может быть выделена также в виде коричнево-красных кубических кристаллов с кристаллической решеткой типа NaCl и плотностью 8,18 г/см³.

Окись кадмия тугоплавка (температура плавления 1426°), плохо растворима в воде, имеет основной характер, растворяется в кислотах с образованием солей, превращается в CdCl₂ под действием хлора при сильном нагревании, образует CdS при нагревании с серой до 300°, восстанавливается до металлического кадмия углеродом, магнием, водородом и окисью углерода при нагревании. Может использоваться в качестве катализатора.

CdO + 2HCl = CdCl₂ + H₂O CdO + 2HNO₃ = Cd(NO₃)₂ + H₂O

CdO + H₂ ↔ Cd + H₂O CdO + CO ↔ Cd + CO₂