Гидроксиды железа

Сo(OH)₂

розово-красный

Ni(OH)₂

яблочно-зеленый

ПР= 1,6_˙10^-15

S= 7,37_˙10^-6 моль/л

К_о(II)=4_˙10^-5

ПР= 1,6_˙10^-14

S= 1,59_˙10^-5 моль/л

К_о(II)=2,5_˙10^-5

Амфотерные гидроксиды, с преобладанием основных свойств

HCl, HNO₃, H₂SO₄, СO₂, SO₃, NO₂ + O₂,

NaOH_(50%), NaOH _(тв.) (tº), Na₂O (tº), Al₂O₃ (tº)

HCl, HNO₃, H₂SO₄, СO₂, SO₃, NO₂ + O₂,

NaOH _(тв.) (tº), Na₂O (tº), Al₂O₃ (tº)

Восстановитель + окислители:

O₂ (tº), H₂O₂, Br₂ + NaOH, Cl₂ + NaOH, NaClO_конц, NaBrO_конц

Восстановитель + окислители:

Br₂ + NaOH, Cl₂ + NaOH, NaClO_конц, NaBrO_конц

Окислитель + восстановители: H₂(tº), С (tº)

Восстановитель + окислители: H₂(tº), С (tº)

Комплексообразование

NH₃.H₂O_(конц), глицин, этилендиаамин (en)

Комплексообразование

NH₃.H₂O_(конц), глицин, этилендиаамин (en)

разложение при нагревании

Сo(OH)₃, СoO(OH)

коричневый

Ni(OH)₃, NiO(OH)

черный

ПР= 2,5_˙10^-43

S= 9,8_˙10^-12 моль/л

ПР= 1_˙10^-37

S= 2,5_˙10^-10 моль/л

Окислитель + восстановители:

HCl_(конц), HBr_(конц), HI_(конц), KI + H₂SO₄

Окислитель + восстановители:

HCl_(конц), HBr_(конц), HI_(конц), KI + H₂SO₄

В кислой среде (H₂SO₄, HNO₃): образуются Co²⁺, О₂ и Н₂О

В кислой среде (H₂SO₄, HNO₃): образуются Ni²⁺, О₂ и Н₂О

Комплексообразование NH₃.H₂O_(конц)

^{________________}

разложение при нагревании:

1) (CoCo₂)O₄ + O₂ + H₂O 2) Co₂O₃ + H₂O

разложение при нагревании: NiO + O₂ + H₂O

FeSO₄

FeCl₂

FeBr₂

FeI₂

Fe(NO₃)₂

1. гидролиз

1. гидролиз

1. гидролиз

1. гидролиз

1. гидролиз

2. электролиз

2. электролиз

2. электролиз

2. электролиз

2. электролиз

3. Zn, Mn

3. Zn, Mn

3. Zn, Mn

3. Zn, Mn

3. Zn, Mn

4. O₂, H₂O

4. O₂, H₂O

4. O₂, H₂O

4. O₂, H₂O

4. O₂, H₂O

5. Cl₂, Br₂

5. Cl₂, Br₂

5. Cl₂, Br₂

5. Cl₂, Br₂

5. Cl₂, Br₂

6. H₂O₂

6. H₂O₂

6. H₂O₂

6. H₂O₂

6. H₂O₂

7. H₂SO₄ + O₂

7. H₂SO₄ + O₂

7. H₂SO₄ + O₂

7. H₂SO₄ + O₂

7. H₂SO₄ + O₂

8. HNO_{3 конц.}

8. HNO_{3 конц.}

8. HNO_{3 конц.}

8. HNO_{3 конц.}

8. HNO_{3 конц.}

9. H₂SO_{4 конц.}

9. H₂SO_{4 конц.}

9. H₂SO_{4 конц.}

9. H₂SO_{4 конц.}

9. H₂SO_{4 конц.}

10. NaOH

10. NaOH

10. NaOH

10. NaOH

10. NaOH

11. NH₄OH

11. NH₄OH

11. NH₄OH

11. NH₄OH

11. NH₄OH

12. NaOH + H₂O₂

12. NaOH + H₂O₂

12. NaOH + H₂O₂

12. NaOH + H₂O₂

12. NaOH + H₂O₂

13. BaCl₂

13. AgNO₃

13. AgNO₃

13. AgNO₃

─

14. Pb(NO₃)₂

14. Pb(NO₃)₂

14. Pb(NO₃)₂

14. Pb(NO₃)₂

─

15. Na₂S

15. Na₂S

15. Na₂S

15. Na₂S

13. Na₂S

16. Na₂CO₃

16. Na₂CO₃

16. Na₂CO₃

16. Na₂CO₃

14. Na₂CO₃

17. Na₂C₂O₄

17. Na₂C₂O₄

17. Na₂C₂O₄

17. Na₂C₂O₄

15. Na₂C₂O₄

18. KCN

18. KCN

18. KCN

18. KCN

16. KCN

19. Na₃PO₄

19. Na₃PO₄

19. Na₃PO₄

19. Na₃PO₄

17. Na₃PO₄

20. K₃[Fe(CN)₆]

20. K₃[Fe(CN)₆]

20. K₃[Fe(CN)₆]

20. K₃[Fe(CN)₆]

18. K₃[Fe(CN)₆]

21. KMnO₄ + H₂SO₄

21. KMnO₄ + HCl

21. KMnO₄ + H₂SO₄

21. KMnO₄ + H₂SO₄

19. KMnO₄ + HNO₃

22. K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄

22. K₂Cr₂O₇ + HCl

22. K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄

22. K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄

20. K₂Cr₂O₇ + HNO₃

23. Na₂[Zn(OH)₄], Na₃[Cr(OH)₆], Na[Al(OH)₄]

23. Na₂[Zn(OH)₄], Na₃[Cr(OH)₆], Na[Al(OH)₄]

22. Na₂[Zn(OH)₄], Na₃[Cr(OH)₆], Na[Al(OH)₄]

23. Na₂[Zn(OH)₄], Na₃[Cr(OH)₆], Na[Al(OH)₄]

21. Na₂[Zn(OH)₄], Na₃[Cr(OH)₆], Na[Al(OH)₄]

24. разложение при нагревании

24. разложение при нагревании

24. разложение при нагревании

24. разложение при нагревании

22. разложение при нагревании