Ряд стандартных электродных потенциалов

Э лектро д

Окисл

форма

Усиление окислительных свойств

Li⁺

K⁺

Ba⁺²

Ca⁺²

Na⁺

Mg⁺²

Al⁺³

Mn⁺²

Zn⁺²

Cr⁺³

Fe⁺²

Ni⁺²

Sn⁺²

Pb⁺²

Fe⁺³

2H⁺

Cu⁺²

Hg⁺²

Ag⁺

Pt⁺²

Au⁺³

Вост.

форма

Li

K

Ba

Ca

Na

Mg

Al

Mn

Zn

Cr

Fe

Ni

Sn

Pb

Fe

H₂

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

усиление восстановительных свойств

Е^о, В

-3,04

-2,92

-2,90

-2,87

-2,71

-2,36

-1,66

-1,18

-0,76

-0,74

-0,44

-0,25

-0,14

-0,13

-0,04

0,00

0,34

0,79

0,80

1,20

1,50

Кислоты

Металлы

H₂SO₄

HNO₃

разбавленная

конц.

конц.

разбавленная

очень разбавл.

Акт. мет.

(Li - Zn)

Соль + H₂

Соль + H₂O +

+ H₂S

Соль + H₂O +

+ NO₂ (для щелочных N₂O)

Соль + H₂O +

+ N₂ (или N₂O)

Соль + H₂O +

+ NH₄NO₃

Средней акт. мет. (Fe - H)

Соль + H₂

Соль + H₂O +

+ S (или SO₂)

Соль + H₂O +

+ NO₂

Соль + H₂O +

+ N₂O (или NO)

Не реагируют

неакт. мет.

(Cu - Ag)

Не реагируют

Соль + H₂O +

+ SO₂

Соль + H₂O +

+ NO₂

Соль + H₂O +

+ NO

Не реагируют

Неметаллы

Не реагируют

Кислота + H₂O +

+ SO₂

Кислота + H₂O +

+ NO₂

Кислота + NO

Не реагируют

При избытке HCl

Au + HNO₃ + 3HCl  AuCl₃ + 2H₂O + NO

^{царская водка}

Au + HNO₃ + 4HCl  H[AuCl₄] + 2H₂O + NO

^{золотохлористо-водородная кислота}

3Pt + 4HNO₃ + 12HCl  3PtCl₄ + 8H₂O + 4NO

3Pt + 4HNO₃ + 18HCl  3H₂[PtCl₆] + 8H₂O + 4NO

3Ag + HNO₃ + 3HCl  3 AgCl + 2H₂O + NO

3Ag + HNO₃ + 6HCl  3H[AgCl₂] + 2H₂O + NO

H₂SO₄; HNO₃; HCl; H₃PO₄; H₂SO₃; H₂CO₃; H₂S; H₂SiO₃

Амфотерный гидроксид

Название

как основание

как кислота

кислоты

соли

Zn(OH)₂

H₂ZnO₂

цинковая

цинкат

Al(OH)₃

HAlO₂

метаалюминиевая

метаалюминат

H₃AlO₃

ортоалюминиевая

ортоалюминат

Cr(OH)₃

HCrO₂

метахромистая

метахромит

H₃CrO₃

ортохромистая

ортохромит

Be(OH)₂

H₂BeO₂

бериллиевая

бериллат