Квантовые числа

КВАНТ [нем. Quant < лат. quantum сколько]  минимальное количество, на которое может изменяться дискретная по своей природе физ. величина (действие, энергия, количество движения и т. д.); квант действия  одна из основных постоянных физики (постоянная Планка); квант  частица-носитель свойств какого-л. физ. поля (квант электромагнитного поля  фотон, квант поля звуковых колебаний  фонон). [1]

Квантовые числа. Рациональные числа (главным образом натуральные), определяющие физически осуществимые значения волновой функции квантовой системы. [2]

Главное квантовое число. Квантовое число, значение которого определяет в целом энергию квантовой системы. [2]

Совпадает с номером энергетического уровня. Например: для 3s² n = 3.

Магнитное квантовое число. Квантовое число, значение которого определяет ориентацию электронной орбитали в пространстве при наличии внешних электрических или магнитных полей. [2]

s-орбиталь  p-орбиталь  d-орбиталь  f-орбиталь 

m_l 0 -1 0 1 -2-1 0 1 2 -3-2-1 0 1 2 3

Орбитальное квантовое число. Квантовое число, значение которого определяет главным образом форму электронных орбиталей. [2]

l 0 1 2 3

s p d f

С

m_s = +1/2

m_s = -1/2

пиновое квантовое число. Квантовое число, значение которого определяет принадлежность данной частицы к семейству фермионов или бозонов; обозначает внутреннее состояние, обусловливающее характер взаимодействия данной частицы с другими частицами из того же семейства. [2]

 

СПИН [< англ. spin вращаться]  собственный механический момент количества движения элементарной частицы (электрона, протона, нейтрона) или атомного ядра, всегда присущий данному виду частиц, определяющий их свойства и обусловленный их квантовой природой; частицы с целочисленным значением спина (0, 1, 2, ...) в спец. Единицах h = 6,626^.10^-34 Дж^.с называются бозонами, частицы с полуцелым спином (1/2, 3/2, ...)  фермионами. [1]

Принцип Паули: в атомной или молекулярной системе не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. [3]

Правило Хунда (Гунда): заполнение электронных оболочек происходит таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным. [3]

Правила Клечковского: заполнение электронных оболочек в атомах элементов происходит в порядке возрастания суммы (n + l); при равенстве этих сумм для двух оболочек сначала заполняется оболочка с меньшим значением n. [3]

Литература

1. Современный словарь иностранных слов: /Изд-во “Рус. яз.”  М.: Рус. яз., 1993  740 с.

2. Толковый словарь по химии и химической технологии. Основные термины / С. М. Баринов, Б. Е. Восторгов и др. Под редакцией Ю.А. Лебедева - М.: Рус. яз., 1987  528 с.

3. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия  М.: Химия, 1981, 632с.