Вопросы допуска

1.Что называется произведением растворимости?

2.Как классифицируются растворы, в которых произведение растворимости электролита: 1)не достигнуто; 2)достигнуто; 3)превышено.

Вопросы к защите

1. Напишите выражение ПР для солей CaF₂, Ca₃(PO₄)₂.

2. Составьте молекулярные и ионные уравнения образования нерастворимых веществ: Ag₃PO₄, HgCrO₄, CaCO₃, Cu(OH)₂, FeS.

3. Каким реактивом (и почему) полнее осаждаются из раствора ионы Fe²⁺:а) Na₂S;б) H₂S?

4. В 500 г насыщенного раствора содержится 0,9410^-3 г AgCl. Вычислите произведение растворимости этой соли.

5. ПР для AgCl равно 1,810^-10. Определите растворимость соли в моль/л. Как изменится растворимость соли при добавлении 5,85 г хлорида натрия к 1 л ее насыщенного раствора?

6. Сколько г NaF надо добавить к 1 л насыщенного раствора CaF₂ (ПР=3,410^-11), чтобы растворимость соли уменьшилась в 1000 раз?

Работа 10-3. Гидролиз солей

Цель работы: изучение некоторых свойств водных растворов солей, связанных с реакцией гидролиза.

Реактивы: растворы: Na₂SO₄, NaHCO₃, CH₃COONa, ZnCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃ (2н.), FeCl₃ (2 н.), HCl.

Опыт 1. Гидролиз солей:

а) Определить рН растворов солей с помощью универсальной индикаторной бумаги. Для этого чистую стеклянную палочку опустить в раствор исследуемой соли и поместить каплю на индикаторную бумажку. По шкале рН расположенной на тубусе индикатора определить числовое значение рН данной соли.

Какие соли подвергаются гидролизу?

Составьте в ионной и молекулярной форме уравнения гидролиза этих солей. Объясните, чем обусловлена реакция среды в каждом случае.

Б) Исследовать растворы Na₂CO₃ и NaHCO₃ в отдельных пробирках при помощи фенолфталеина. Почему окраска фенолфталеина в этих растворах различна?

Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз.

В две пробирки наливают по 3-4 мл 1 н. раствора уксуснокислого натра и добавляют по 3-4 капли фенолфталеина. Одну пробирку нагревают почти до кипения. Почему усиливается окраска раствора? Как влияет температура на гидролиз и как изменяется рН раствора?

Опыт 3. Растворение веществ в продуктах гидролиза.

В раствор хлорида цинка опустите кусочек цинка, вынутого из раствора соляной кислоты (очищенного от оксидной пленки). Что наблюдается? Составить все уравнения реакций. Объяснить.

Опыт 4. Необратимый гидролиз.

К 3-4 мл 2 н. раствора хлорида железа (III) добавляют 3-4 мл 2 н. раствора карбоната натрия. Смесь нагревают. Какой газ выделяется? Осадок отделяют декантацией и добавляют 2-3 мл соляной кислоты. Наблюдается ли выделение углекислого газа? Почему при действии на раствор хлорида железа (III) раствора карбоната натрия не образуется карбонат железа (III)? Составить все уравнения реакций по стадиям и записать суммарное уравнение в ионно-молекулярном виде. Объяснить.

Вопросы допуска

1.Какая реакция называется реакцией обмена?

2.В каких случаях возможно протекание обменной реакции между электролитами в растворах?

3.Можно ли считать гидролиз обменной реакцией растворенного вещества с растворителем – водой? Какие другие определения вы можете дать гидролизу?

4. Какие типы гидролиза в зависимости от состава соли вам известны?

5.Что называется степенью гидролиза? Как выражается константа гидролиза для различных случаев гидролиза?