- •Оглавление
- •Введение
- •Краткие методические указания.
- •Принадлежности для работы
- •Ход работы
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Вопросы для самоподготовки
- •Краткие методические рекомендации
- •Ход работы
- •Отчёт о работе
- •Краткие методические рекомендации
- •Ход работы:
- •Краткие методические рекомендации
- •Принадлежности для работы
- •Ход работы:
- •Краткие методические рекомендации
- •Принадлежности для работы
- •Ход работы
- •Краткие методические рекомендации
- •Принадлежности для работы
- •Описание прибора
- •Ход работы
- •Вычисления
- •Форма записи результатов
- •Краткие методические рекомендации
- •Ход работы
- •Отчёт о работе
- •Методические рекомендации к практикуму по дисциплине «Физическая и коллоидная химия»
- •607220 Г. Арзамас, Нижегородская обл., ул. К.Маркса, 36
- •607220. Г. Арзамас. Нижегородская обл., ул. К.Маркса, 36
Отчёт о работе
1. Зарисовать схему осмометра.
2. Вычислить с помощью осмометра и рассчитать осмотическое давление по формуле для исследованного раствора. Объяснить разницу в результатах.
3. Записать все химические реакции, которые имели место в опытах 2 и 3. Объяснить наблюдаемые явления.
4. Зарисовать форму эритроцитов крови человека в изотоническом и гипертоническом растворах. Объяснить наблюдаемые явления.
Работа 3
Буферные растворы
4 часа
Цель работы:
1. Научиться составлять буферные смеси с заданным рН.
2. Изучить некоторые свойства буферных систем.
План занятия
1. Сдача теоретического минимума (допуска) к работе.
2. Изучение свойств буферных растворов.
3. Составление отчета о работе.
Основная литература
1. Зимон А.Д. Физическая химия. Изд. 3-е. М.: Агар, 2006. – с. 92-95.
2. Зимон А.Д. Коллоидная химия. Изд. 5-е. М.: Агар, 2007. – с. 124-130.
Дополнительная литература
1.Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия, - М.: Высшая школа,2003.
2.Климов И.,И., Филько А. И. Сб. вопросов и задач по физической и коллоидной химии.- М.: Просвещение,2003.
3.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию.- М.: Высшая школа, 1989.
4. Чанг Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам. - М.: Мир, 1990.
Вопросы для самоподготовки:
1. Применим ли ЗДМ к сильным электролитам? Как это подтверждается экспериментально? Напишите уравнения диссоциации уксусной, бензойной, серной и азотной кислот. Дайте необходимые пояснения.
2. Что называется степенью электролитической диссоциации? Истинная и кажущаяся степени диссоциации. К каким электролитам применимы эти понятия?
3. Что такое рН? Какие значения он принимает в кислой, нейтральной и щелочной средах?
4. Как изменится рН раствора, если к нему добавить раствор щелочи? Как нужно изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН его уменьшился?
5. Как изменится степень диссоциации слабого электролита при добавлении к его раствору сильного электролита с одноименным ионом? Приведите примеры и обоснуйте ответ использовав ЗДМ.
6. Какие растворы (смеси) называются буферными? Из каких веществ они могут быть составлены? Ответ подтвердите примерами.
7. Какими свойствами обладают буферные смеси? Почему разбавление и добавление к буферному раствору небольших количеств сильной кислоты или сильной щелочи ( в пределах буферной емкости) почти не изменяет его рН? Ответ подтвердить примерами и уравнениями реакций.
8. Что такое буферная емкость? От чего она зависит? Как она определяется опытным путем?
9. Как изменится рН и буферная емкость раствора при увеличении в одинаковой мере концентрации соли и кислоты?
10. Рассчитать рН буферного раствора составленного из 10 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты и 5 мл 0,2 М раствора ацетата натрия.
11. Определить количество 0,2 М раствора уксусной кислоты, которое следует прибавить к 40 мл 0,1 М раствора ацетата натрия, чтобы получить буферный раствор со значением рН=4,4.