- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).
- •6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,04г/мл).
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •1.Написать электронную формулу Ca в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •1.Написать электронную формулу Mg в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
- •6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).
- •6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы ph3 и определить:
- •5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль hBr .
- •6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы h2s и определить:
- •5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль hBr .
- •6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).
- •6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,04г/мл).
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •1.Написать электронную формулу Mg в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
- •4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).
- •6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,04г/мл).
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
Mg + H2SO4 → H2S + MgSO4 + H2O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №21.
1.Написать электронную формулу N в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы CCl4 и определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость её увеличится в 2 раза?
4. Вычислить молярность, нормальность, моляльность, и массовую долю растворенного вещества в растворе, 0,5л которого содержит 14,9гр. KCl, плотность раствора 1,028 г/мл.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01моль HJ.
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №22.
1.Написать электронную формулу Mg в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы AlH3 и определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3 . При некоторой температуре равновесие в системе 2 NO2 2 NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л; : [O2] = 0,012 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.
4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01моль HBr
6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
I2 + Cl2 + H2O → HCl + HIO3
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №23.
1.Написать электронную формулу Cl в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы BCl3 и определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3 . В каком направлении сместится равновесие реакции А2(г.)+В2(г.) 2АВ(г.),
если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. Каков знак ∆Но этой реакции?