7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №15.
1.Написать электронную формулу P в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы ph3 и определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. В каком направлении сместится равновесие в системах
а ) CO(г.) + Cl2(г.) COCl2(г.)
б
)
H2(г.)
+ I2(г.)
2 HI(г.)
если при неизменной температуре увеличить давление путём уменьшения объёма газовой смеси.
4. Вычислить массовую долю КОН в растворе, полученном в результате выпаривания половины воды из 1-моляльного его раствора.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль hBr .
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
NaNO2 + NaI + H2SO4 → NO + I2 + Na2SO4 + H2O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №16.
1.Написать электронную формулу Br в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы h2s и определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3 . Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
4. Вычислить молярность, нормальность, моляльность, и массовую долю растворенного вещества в растворе, 3,0л которого содержит 31,8гр. Na2CO3 плотность раствора 1,022г/мл.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль hBr .
6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + NO + H2O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №17.
1.Написать электронную формулу K в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы SCl2 и определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3 . Через некоторое время после начала реакции 3А+В 2С+D концентрации веществ составляли: [А] = 0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?