Вариант 7

1. Сколько миллилитров Н₂ выделяется с 1 м² стальной поверхности за сутки, если ее потенциал на 0,1 В отрицательнее критического потенциала катодной защиты. рН = 9,5; перенапряжение (ŋ) водорода на стали равно ŋ= -0,105·lg(i/10^-7 ), где |i|= А/см² , |ŋ|= В. На поверхности стали образуется пленка Fe(OH)₂.

2. Рассчитайте продолжительность электролитического нанесения слоя Sn, толщиной 33 мкм, на поверхность стального изделия, площадью 145 см², если сила тока составляет 4,6 А, а выход по току равен 89 %.

Вариант 8

1. Медная пластина с общей открытой поверхностью 300 см² контактирует с железной пластиной, имеющей поверхность в 50 см² . Пластины погружены в морскую воду. Какой ток должен протекать через пару металлов для того, чтобы предотвратить коррозию железа? Скорость коррозии в морской воде железа, не соединенного с другими металлами, равна 0,13 мм/год. Катодный процесс протекает в режиме предельного тока диффузии по кислороду.

2. Рассчитайте расход электроэнергии (кВт·ч) при электролитическом нанесении слоя Cr, толщиной 80 мкм, на поверхность стального изделия, площадью 890 см². Выход по току равен 92 %. Напряжение равно 2,5 В.

Вариант 9

1. Скорость коррозии железной детали в деаэрированном растворе соляной кислоты (рН = 3) составляет 3 г/м²·сут. Рассчитайте стационарный потенциал железа в этом растворе относительно 0,1н. каломельного электрода (φ⁰ = 0,268 В). Известны коэффициенты в уравнении Тафеля (ŋ = b·lg (i/i₀)) для катодного процесса: b = -0,15 В, i₀ = 10^-2 А/м².

2. Рассчитайте расход электроэнергии (кВт·ч) при электролитическом нанесении слоя Pb, толщиной 54 мкм, на поверхность стального изделия, площадью 598 см² . Выход по току равен 96 %. Напряжение равно 6,4 В.

Вариант 10

1. Потенциал катода, на котором идет разряд ионов Н₂ составляет -0,92 В относительно хлорсеребряного электрода (φ⁰=0,222 В) в 0,01 н. растворе KCl при 25º С. Каково значение потенциала катода по стандартной водородной шкале?

2. Расход электроэнергии при электролитическом нанесении слоя хрома из раствора CrO₃ на поверхность стального изделия, площадью 345 см² , составил 0,14 кВт·ч. Выход по току равен 98 %. Напряжение на электролизёре - 1,5 В. Определите толщину нанесённого покрытия.

Вариант 11

1. Рассчитайте давление водорода, необходимое для подавления коррозии железа в деаэрированной воде с Fe(OH)₂ в качестве продукта коррозии (произведение растворимости Fe(OH)₂ равно 1,8·10^-15). рН=9,5.

2. Рассчитайте продолжительность электролитического нанесения слоя никеля, толщиной 12 мкм, на поверхность стального изделия, площадью 550 см², если сила тока составляет 5,4 А, а выход по току равен 91 %.

Вариант 12

1. Сколько миллилитров водорода (при стандартных условиях) выделяется за сутки с 1 м² стальной поверхности, контактирующей с водой, если потенциал стали равен критическому потенциалу катодной защиты Е = -0,59 В? Перенапряжение (ŋ) водорода на стали равно ŋ = -0,105·lg (i/10^-7), где |i| = А/см² , |ŋ| = В. рН=9,5.

2. Рассчитайте расход электроэнергии (кВт·ч) при электролитическом нанесении слоя Cd, толщиной 25 мкм, на поверхность стального изделия, площадью 100 см². Выход по току равен 97 %. Напряжение равно 4,5 В.