Вариант 13

1. Рассчитайте давление водорода, необходимое для подавления коррозии железа в 0.1-моляльном растворе FeCl₂ с рН = 3.

2. Расход электроэнергии при электролитическом нанесении слоя серебра на поверхность стального изделия, площадью 941 см², составил 0,05 кВт·ч. Выход по току равен 96 %. Напряжение на электролизёре - 5,5 В. Определите толщину нанесённого покрытия.

Вариант 14

1. При выделении водорода на ртутном электроде в 0,01 н. растворе HCl при потенциале φ = -1,133 В относительно нормального водородного электрода ток равен 601 мкА, а при φ = -1,342 В ток равен 0,038 А. Площадь электрода 1,2 см² . Определите постоянные a и b в уравнении Тафеля (t= 25º С): ŋ = а+b·lg (i). Вкладом в величину тока процессов с участием ртути пренебречь.

2. Определите продолжительность электролитического осаждения слоя меди толщиной 25 мкм: а) из медно-цианистых ванн при плотности тока i = 3 А/дм² и выходе по току 75 %; б) из сернокислых медных электролитов при i = 200 А/м² и выходе по току 99 %.

Вариант 15

1. В медной емкости с разбавленным раствором H₂SO₄ (рН = 6) создано давление водорода в 0,1 МПа. Рассчитайте максимально возможное содержание в кислоте ионов Cu²⁺ (моль/л). Чему будет равно это значение при уменьшении парциального давления водорода до 1·10^-5 МПа?

2. Конвейерный автомат электролитического лужения холоднокатанной стальной ленты работает с хлоридным (на основе SnCl₂) электролитом при катодной плотности тока 40 А/дм² и выходе по току 90 %. Лента, проходящая через автомат со скоростью 8 м/с, покрывается слоем олова толщиной 1 мкм. Определите длину рабочей части ванны лужения (равную длине одновременно покрываемой части ленты).

Вариант 16

1. Рассчитайте минимальное значение потенциала (относительно нормального каломельного электрода) до которого необходимо деполяризовать медь в 0,1-моляльном растворе CuSO₄ для полной катодной защиты.

2. При электролизе станнатно-цианистого раствора, содержащего соли Na₂SnO₃ и Na₂Zn(CN)₄, на детали осадилось 0,57 г. оловянно-цинкового сплава (71 мас.% Sn и 29 мас.% Zn). Ток во время процесса - 1,3 А, время электролиза - 31 мин. Каков выход по току сплава (В=Q_т·100/Q_ф)?

Вариант 17

1. Определите, будет ли медь корродировать в деаэрированном растворе CuSO₄ (рН = 0) с образованием Cu²⁺ (активность 0,1) и Н₂ (Р = 0,1 МПа). Каков ее равновесный потенциал?

2. За 45 минут процесса при использовании аммонийно-хлоридного электролита на детали осадилось 1,22 г сплава, содержащего 19 мас.% никеля и 81 мас.% цинка. Сила тока составляла 1,45 А. Рассчитайте выход по току полученного сплава (В=Q_т·100/Q_ф )?

Вариант 18

1. Определите, будет ли серебро, погруженное в 0,1 моляльный раствор CuCl₂ корродировать с образованием твердого AgCl. Каков потенциал электрода?

2. Электролизом борфтористоводородного электролита, содержащего Pb(BF₄)₂ и Sn(BF₄)₂, на деталях получено покрытие толщиной 8 мкм из свинцово-оловянистого сплава (50 мас.% Pb, 50 мас.% Sn). Катодная плотность тока при осаждении 1 А/дм² , выход по току сплава близок к 100%. Определите продолжительность процесса электролиза, если плотность покрытия равна 8,7 г/см³.