Применение

Глюкоза является ценным питательным продуктом. В организме она подвергается сложным биохимическим превращениям в результате которых образуется диоксид углерода и вода, при это выделяется энергия согласно итоговому уравнению:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6H₂O + 6CO₂ + 2800 кДж

Так как глюкоза легко усваивается организмом, её используют в медицине в качестве укрепляющего лечебного средства при явлениях сердечной слабости, шоке, она входит в состав кровозаменяющих и противошоковых жидкостей. Широко применяют глюкозу в кондитерском деле (изготовление мармелада, карамели, пряников и т. д.), в текстильной промышленности в качестве восстановителя, в качестве исходного продукта при производстве аскорбиновых и глюконовых кислот, для синтеза ряда производных сахаров и т.д. Большое значение имеют процессы брожения глюкозы. Так, например, при квашении капусты, огурцов, молока происходит молочнокислое брожение глюкозы, так же как и при силосовании кормов. Если подвергаемая силосованию масса недостаточно уплотнена, то под влиянием проникшего воздуха происходит маслянокислое брожение и корм становится непригоден к применению. На практике используется также спиртовое брожение глюкозы, например при производстве пива.

3. Задача. Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления 500 г раствора, в котором содержание хлорида натрия 0, 05 или 5%.

ω = m_р.в./m_р-ра

m_р.в. = ω × m_р-ра

m(NaCl) = 0,05 × 500 = 25 (г)

m(H₂O) = m_р-ра - m_р.в. = 500 – 25 = 475 (г)

Ответ: для приготовления 500 г раствора необходимо взять 25 г хлорида натрия и 475 г воды.

Билет №17

1. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.

Соли – сложные вещества, при диссоциации которых в растворе или расплаве образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.

По составу соли принято делить на:

Средние NaCl – хлорид натрия,

Na₂SO₄ – сульфат натрия,

СаSO₄ – сульфат кальция

Кислые NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия,

K₂HPO₄ – гидрофосфат калия,

KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия

Основные Mg(OH)Cl – гидроксохлорид магния

Рассмотрим общие химические свойства средних солей, растворимых в воде.

1. Взаимодействие с металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода.

Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Fe⁺²SO₄ + Cu⁰

Fe⁰ -2e → Fe⁺² - восстановитель

Cu⁺² + 2e → Cu⁰ - окислитель

2. Взаимодействие с кислотами, в том случае, если выпадает осадок, выделяется газ или вода.

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

H+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + H+ + NO3-

Cl- + Ag+ = AgCl↓

3. Взаимодействие со щелочами с образованием новой соли и нерастворимого основания.

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3↓

4. Взаимодействие солей между собой, если одна из образующихся солей нерастворима.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

Na⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = AgCl↓ + Na⁺ + NO₃^-

Cl^- + Ag⁺ = AgCl↓