- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 13
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 23
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 22
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 6
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 9
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 8
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 18
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 17
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 19
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 24
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 21
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 2
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 1
Кафедра химии и теории и методики обучения химии
Дисциплина химия
Экзаменационный билет № 9
1.
Обратимые и
необратимые химические реакции.
Химическое равновесие. Константа
химического равновесия. Константа
равновесия в гомогенных и гетерогенных
системах. Связь между константой
равновесия и стандартным изменением
энергии Гиббса. Зависимость константы
химического равновесия от температуры.
Уравнение изобары химической реакции.
Сдвиг химического равновесия. Принцип
Ле Шателье.
2.
Гетероциклические соединения.
Классификация. Пятичленные гетероциклы
с одним гетероатомом: фуран, пиррол,
тиофен. Электронное строение. Химические
свойства. Ацидофобность пиррола и
фурана. Реакции электрофильного
замещения (механизм SE2), особенности
нитрования и сульфирования ацидофобных
гетероциклов. Реакции гидрирования.
Природные соединения, содержащие ядро
пиррола. Порфирины. Индол и его
производные, имеющие биологическое
значение (триптофан, гетероауксин).
Зав. кафедрой___________________________ Председатель ГАК________________________
ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. В. Г. БЕЛИНСКОГО
Кафедра химии и теории и методики обучения химии
Дисциплина химия
Экзаменационный билет № 8
1. Химическая
кинетика. Гомогенные и гетерогенные
реакции. Понятие о скорости химической
реакции. Факторы, определяющие скорость
химической реакции. Закон действия
масс. Константа скорости химической
реакции. Порядок и молекулярность
реакций. Многостадийные реакции и закон
действия масс. Понятие о лимитирующей
стадии. Влияние температуры на скорость
химической реакции. Температурный
коэффициент скорости. Энергия активации.
Переходное состояние или активированный
комплекс. Уравнение Аррениуса. Влияние
катализаторов на скорость химической
реакции. Гомогенные и гетерогенные
каталитические реакции. Каталитические
яды. Ингибиторы. Ферментативный катализ.
Значение катализа в химической технологии
и в биологических процессах.
2. Шестичленные
гетероциклы с одним гетероатомом.
Пиридин, пиколины. Электронное строение
пиридина, энергия резонанса. Электрофильное
замещение в ядре пиридина в сравнении
с бензолом и нитробензолом, ориентация
SЕ2-реакции.
Нуклеофильное замещение в пиридине
(реакция Чичибабина). Гидрирование
пиридина. Отношение пиридина и его
гомологов к окислению. Биологическое
значение производных пиридина: витамины
РР, В6,
алкалоиды.
Зав. кафедрой___________________________ Председатель ГАК________________________
ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. В. Г. БЕЛИНСКОГО
Кафедра химии и теории и методики обучения химии
Дисциплина химия
Э
1. Электролитическая
диссоциация.
Механизм диссоциации. Гидратация ионов
в растворе. Основания и кислоты с точки
зрения теории электролитической
диссоциации. Амфотерные гидроксиды.
Сильные
и слабые электролиты.
Степень диссоциации электролитов.
Факторы, определяющие степень диссоциации.
Равновесие в растворах слабых
электролитов. Константа диссоциации.
Факторы, влияющие на величину константы
диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
Коллигативные свойства растворов
электролитов. Изотонический коэффициент
Вант-Гоффа. Основные представления
теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля.
Истинная и кажущаяся степень диссоциации
в растворах сильных электролитов.
Концентрация ионов в растворе и
активность.
2. Арилгалогениды.
Получение галогенированием аренов в
ядро (механизм SE2). Строение
арилгалогенидов на примере хлорбензола,
характеристики связи ССl
в сравнении с алкилхлоридами и
винилхлоридом. Нуклеофильное замещение
галогена в арилгалогенидах (кинезамещение),
промышленное значение реакций (получение
фенола, анилина). Замещение галогена в
активированных электроноакцепторными
группами производных бензола (механизм
SN2
ароматического типа). Взаимодействие
арилгалогенидов с металлами.
Арилмагнийгалогениды и их значение
для органического синтеза.
Зав. кафедрой___________________________ Председатель ГАК________________________
ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. В. Г. БЕЛИНСКОГО
Кафедра химии и теории и методики обучения химии
Дисциплина химия
Э
1.
Диссоциация
воды. Константа
диссоциации. Ионное произведение.
Влияние температуры на диссоциацию
воды. Водородный показатель. Понятие
о буферных растворах. Диссоциация
комплексных ионов в растворе. Константа
нестойкости. Факторы, определяющие
устойчивость комплексных ионов в
растворе. Обменные реакции между ионами
в растворе. Общие условия протекания
реакции обмена в растворах электролитов.
Ионные уравнения. Гидролиз
солей. Четыре
типа солей в зависимости от гидролизуемости
составляющих их ионов. Молекулярные и
ионные уравнения гидролиза солей.
Степень и константа гидролиза. Влияние
концентрации раствора, температуры,
рН среды на степень гидролиза. Условия
подавления гидролиза. Значение гидролиза
в химии и биологии. Труднорастворимые
электролиты.
Произведение растворимости.
2.
Спирты. Способы получения спиртов
из алкенов, галогеналканов, карбонильных
соединений, магнийорганических
соединений. Электронное строение и
химические свойства спиртов.
Кислотно-основные свойства, алкоголяты.
Нуклеофильное замещение гидроксильной
группы на галоген, механизмы SN1
и SN2.
Синтез простых эфиров из спиртов в
присутствии кислотных катализаторов.
Техническое и биологическое значение
отдельных представителей спиртов:
метанол, этанол, высшие спирты, стеролы.
Зав. кафедрой___________________________ Председатель ГАК________________________
ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. В. Г. БЕЛИНСКОГО
Кафедра химии и теории и методики обучения химии
Дисциплина химия
Экзаменационный билет № 14
1.
Общая
характеристика окислительно-восстановительных
процессов. Степень окисления. Процессы
окисления и восстановления. Окислители.
Восстановители. ОВР и их типы. Влияние
реакции среды на характер продуктов
ОВР. Подбор коэффициентов в уравнениях
ОВР: метод электронного баланса,
ионно-электронный метод. Стандартный
электродный потенциал. Водородный
электрод. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Зависимость
величины редокс-потенциала системы от
концентрации ионов, температуры, рН.
Уравнение Нернста. Связь стандартных
электродных потенциалов с изменением
энергии Гиббса. Использование значений
электродных потенциалов для определения
направленности ОВР. Электролиз.
Электролиз расплавов и водных растворов
электролитов. Катодные и анодные
процессы. Инертные и активные электроды.
Законы Фарадея. Электрохимический
эквивалент. Применение электролиза.
2.
Алкены. Строение
и реакционная способность. Реакции
электрофильного присоединения к алкенам
(механизм АЕ):
гидрогалогенирование (правило
Марковникова и его теоретическое
обоснование), галогенирование. Гидратация
алкенов как промышленный способ
получения спиртов. Присоединение
карбокатионов (димеризация изобутилена).
Реакции радикального присоединения к
алкенам (гидробромирование).
Зав. кафедрой___________________________ Председатель ГАК________________________
ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. В. Г. БЕЛИНСКОГО