2.2.2Б. Анализ результатов опыта
2.2.2б.1. Запишите уравнение диссоциации электролитов CH3COOH и CH3COONa.
2.2.2б.2. Объясните, как смещается равновесие диссоциации уксусной кислоты при добавлении к ней ацетат-ионов CH3COO– из соли. Как меняются при этом концентрация ионов Н+ в растворе и степень диссоциации уксусной кислоты?
Равновесие диссоциации уксусной кислоты смещается в лево. Концентрация ионов Н+ в растворе при этом уменьшается и степень диссоциации тоже.
2.2.2б.3. Объясните, повлияет ли и как на степень диссоциации уксусной кислоты добавление к ней сильной кислоты.
Степень диссоциации уксусной кислоты уменьшается при добавлении сильной кислоты, равновесие диссоциации сместится в лево уменьшив концентрация ионов.
3. Гидролиз солей. Образование кислых и основных солей при ступенчатом Гидролизе
3.1. Реакция среды растворов солей
3.1.1. Ход и данные опыта.
В три пробирки налейте 4–5 мл дистиллированной воды, добавьте 3–4 капли лакмуса. Одну из пробирок оставьте в качестве контрольной, а в остальные добавьте по одному микрошпателю солей NaCl и Al2(SO4)3, встряхните несколько раз до полного растворения кристаллов.
Таблица 3.1.
Пробирки |
Цвет лакмуса |
Контрольная дистиллированная вода |
Фиолетовый |
NaCl |
Фиолетовый |
Al2(SO4)3 |
Красный |
3.1.2. Анализ результатов опыта
3.1.2.1. Объясните, почему не изменилась окраска раствора лакмуса при растворении соли NaCl.
Гидролиз с веществами, образованными сильными электролитами, не идет, поэтому окраска не изменилась, так как характер среды не изменился.
3.1.2.2. Объясните, какие ионы обусловили изменение цвета лакмуса в растворе соли Al2(SO4)3. В результате, какого процесса эти ионы появились? Сформулируйте определение процесса гидролиза.
Окраску лакмуса изменили Н+ ионы, которые получились в процессе гидролиза соли Al2(SO4)3. Гидролиз солей – обменное взаимодействие ионов растворенной соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
3.1.2.3. Возможен ли полный гидролиз этой соли? Почему сульфат алюминия подвергается ступенчатому гидролизу? Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза Al2(SO4)3. Подтверждается ли вывод о характере среды по уравнению гидролиза экспериментом?
Нет, так как обратной реакции гидролиза констант диссоциации по третей стадии мало. Ступенчатый гидролиз сульфат алюминия совершается из-за разницы констант диссоциации первой и второй стадии.
3.1.2.4. Сделайте общий вывод, при гидролизе каких солей образуются основные соли.
При гидролизе солей образованных слабыми основаниями и сильной кислотой.
3.1.2.5. Как избежать гидролиза соли Al2(SO4)3 при приготовлении водного раствора? Ответ пояснить с позиций принципа смещения равновесия гидролиза.
Для избежания гидролиза, нужно равновесие химической реакции сместить в правую сторону. Увеличиваем в растворе продукты реакции ( рH<7, добавление солей сульфата).
3.2. Гидролиз карбоната натрия