2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов I аналитической

группы.

3. Основные стадии гравиметрического метода анализа (созревание осадка,

фильтрование, высушивание).

4. Хроматографический метод анализа: основные понятия, сущность метода.

Газовая хроматография.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

Na3 Сo(NO2) 6 ; Co(NH3)6Cl3; KPtCl3(H2O)

6. Определить содержание натрия в сульфате натрия массой 0,7612 г.

7. Для анализа образца технического хлорида бария взята навеска 0,6878 г. Из нее

получено 0,6556 г сульфата бария. Вычислить процентное содержание бария

в техническом хлориде бария.

8. Сколько граммов гидроксида натрия требуется для приготовления 100 мл

0,3 Н раствора?

9. Определите молярную концентрацию 0,9 Н раствора нитрата кальция.

10. На титрование 25 мл раствора уксусной кислоты требуется 22,6 мл 0,01 раствора

карбоната калия. Определить нормальную концентрацию раствора уксусной

кислоты.

Вариант 16

1. Классификация катионов. Характеристика катионов VI аналитической группы.

Аналитические реакции катионов VI аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов I аналитической

группы.

3. Методы титриметрического анализа (перечислить виды, дать краткую

характеристику).

4. Хроматографический метод анализа: основные понятия, сущность метода.

Ионно-обменная хроматография.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

K AgCl2 ; Cu(NH3)4(NO3)2 ; K2PtCl2(OH)2

6. Определить содержание серебра в осадке хлорида серебра массой 0,9820 г.

7. При анализе 0,7810 г сплава получено 0,3028 г осадка оксида железа (III).

Определить содержание железа в сплаве в процентах.

8. Определить титр раствора хлороводородной кислоты и титр хлороводородной

кислоты по гидроксиду натрия, если нормальная концентрация раствора

равна 0,6934 Н.

9. Определите молярную концентрацию 0,2 Н раствора серной кислоты.

10. На титрование 25 мл раствора гидроксида аммония требуется 23,3 мл 0,2 Н

раствора соляной кислоты. Найти массу гидроксида аммония, содержащегося в

растворе объемом 250 мл.

Вариант 17

1. Классификация катионов. Характеристика катионов V аналитической группы.

Аналитические реакции катионов V аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов II аналитической

группы.

3. Приготовление стандартных растворов.

4. Хроматографический метод анализа: основные понятия, сущность метода.

Жидкостная хроматография.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

Cr(H2O)6Cl3 ; K2 Zn(OH)4 ; Al(H2O)4(OH)2NO3

6. Определить содержание кальция в осадке карбоната кальция массой 0,4832 г.

7. Из образца технического сульфата цинка массой 2,7814 г получено 0,9380 г

осадка Zn2P2O7. Найти процентное содержание цинка в техническом сульфате.

8. Сколько граммов щавелевой кислоты требуется для приготовления 500 мл

0,04 Н раствора ?

9. Поправочный коэффициент к 0,2 Н раствору азотной кислоты равен 0,892.

Определить титр азотной кислоты.

10. На титрование 10 мл раствора азотной кислоты требуется 11,2 мл 0,5 Н раствора

гидроксида калия. Найти нормальную концентрацию и титр азотной кислоты.

Вариант 18