1. Классификация катионов. Характеристика катионов III аналитической группы.

Аналитические реакции катионов III аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов III аналитической

группы.

3. Индикаторы.

4. Колориметрический метод анализа: теоретические основы метода.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

Na2 Cu(CN)4 ; Cd(NH3)4SO4 ; Pt(NH3)5ClCl3

6. Определить содержание цинка в осадке оксида цинка массой 0,5172 г.

7. При анализе 0,15 г сплава получено 0,03515 г осадка хлорида серебра.

Определить содержание серебра в сплаве в процентах.

8. Из навески хлорида алюминия массой 4 г приготовлено 250 мл раствора. Найти

нормальность этого раствора.

9. Титр гидроксида аммония равен 0,007218 г/мл. Определить нормальную и

молярную концентрацию раствора.

10. На титрование 10 мл раствора гидроксида аммония требуется 11,8 мл 0,5 Н

раствора соляной кислоты с титром 0,00731 г/мл. Найти нормальную концентра-

цию и титр раствора гидроксида аммония.

Вариант 9

1. Классификация катионов. Характеристика катионов IV аналитической группы.

Аналитические реакции катионов IV аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов I аналитической

группы.

3. Метод нейтрализации (кислотно-основное титрование).

4. Колориметрический метод анализа: сущность метода.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

Na3 Fe(SCN)6 ; Al(H2O)6Cl3 ; Fe(H2O)4(OH)2NO3

6. Определить содержание серебра в осадке сульфата серебра массой 0,5625 г.

7. При анализе 0,1 г сплава получено 0,02615 г осадка оксида серебра. Определить

содержание серебра в сплаве в процентах.

8. На титрование 5 мл раствора соляной кислоты требуется 7,2 мл раствора

гидроксида калия с титром 0,0224 г/мл. Определить нормальную концентрацию

раствора соляной кислоты.

9. Из навески карбоната натрия массой 2 г приготовлено 200 мл раствора. Найти

молярную и нормальную концентрацию раствора.

10. Титр раствора гидроксида калия по азотной кислоте равен 0,01245 г/мл.

Рассчитать нормальную и молярную концентрацию раствора гидроксида калия.

Вариант 10

1. Классификация катионов. Характеристика катионов III аналитической группы.

Аналитические реакции катионов III аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов IV аналитической

группы.

3. Идентификация вещества по значениям молекулярной рефракции.

4. Комплексонометрическое титрование.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

Na3Al(OH) 6 ; Hg(NH3)4(NO3)2 ; Cu(H2O)3OHCl

6. Определить содержание серебра в осадке сульфида серебра массой 0,45552 г.

7. Для анализа образца хлорида натрия взята навеска массой 0,8768 г. Из нее

получено 0,4605 г сульфата натрия. Вычислить процентное содержание натрия

в хлориде натрия.

8. Сколько граммов щавелевой кислоты нужно для приготовления 100 мл 0,1 Н

раствора?

9. Определить молярную концентрацию 0,2 Н раствора хлорида натрия.

10. На титрование 25 мл раствора хлороводородной кислоты с THCl/NaOH =

0,01122 г/мл расходуется 25,82 мл раствора гидроксида натрия. Определить

нормальную концентрацию гидроксида натрия.

Вариант 11

1. Классификация катионов. Характеристика катионов I аналитической группы.

Аналитические реакции катионов I аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов III аналитической

группы.

3. Кривые титрования, их практическое использование.

4. Рефрактометрический метод анализа: основы метода.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

(NH4)3 Cr(OH)6 ; Zn(H2O)3OHCl ; K2 Mn(CN)4

6. Определить содержание серы в 0,5854 г прокаленного осадка сульфата бария.

7. Из навески 0,1 г сплава получено 0,1196 г осадка хлорида серебра. Вычислить

процентное содержание серебра в сплаве.

8. Поправочный коэффициент к 0,1 Н раствору серной кислоты равен 0,928.

Определить титр раствора серной кислоты.

9. Определить нормальную концентрацию 0,4 М раствора хлорида хрома (III).

10. На титрование 20 мл раствора гидроксида калия с ТКОН/НСl = 0,07255 г/мл

расходуется 18,4 мл раствора серной кислоты. Определить нормальную

концентрацию серной кислоты.

Вариант 12

1. Классификация катионов. Характеристика катионов IV аналитической группы.

Аналитические реакции катионов IV аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов I аналитической

группы.

3. Основные понятия гравиметрического анализа. Основные стадии гравиметри-

ческого анализа (перечислить).

4. Метод перманганатометрии.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

К2 HgBr4 ; Hg(NH3)4SO4 ; NH4 Cr(SCN)4(NH3)2

6. Определить содержание кальция в осадке сульфата кальция массой 0,8253 г.

7. При анализе сульфата железа (III) массой 0,3201 г получено 0,1161 г осадка

оксида железа (III). Определить процентное содержание железа в сульфате

железа (III).

8. Определить молярную концентрацию 0,4 Н раствора сульфата кальция.

9. Поправочный коэффициент к 0,5 Н раствору соляной кислоты равен 1,1800.

Найти титр раствора соляной кислоты.

10. На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия расходуется 19,1 мл раствора

серной кислоты с TH2SO4 = 0,0100 г/мл.

Определить нормальную концентрацию гидроксида натрия.

Вариант 13

1. Классификация катионов. Характеристика катионов II аналитической группы.

Аналитические реакции катионов II аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов II аналитической

группы.

3. Основные стадии гравиметрического метода анализа (взятие навески, ее

растворение, осаждение).

4. Рефрактометрический метод анализа: принцип работы рефрактометра.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

Сu(NH3)4SO4 ; K2 Ni(CN)4 ; Na Co(NH3)2(NO2)4

6. Определить содержание бария в осадке сульфата бария массой 0,1941 г.

7. При анализе нитрата серебра массой 0,9604 г получено осадка хлорида серебра

0,6208 г. Определить процентное содержание серебра в нитрате серебра.

8. Определить титр гидроксида натрия по азотной кислоте для 0,1 Н раствора

гидроксида натрия с поправочным коэффициентом 1,0264.

9. Определить нормальную концентрацию и титр 0,6 М раствора нитрата цинка.

10. На титрование 15 мл раствора гидроксида натрия требуется 17,8 мл азотной

кислоты с титром 0,0782 г/мл. Найти титр гидроксида натрия.

Вариант 14

1. Классификация катионов. Характеристика катионов III аналитической группы.

Аналитические реакции катионов III аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов IV аналитической

группы.

3. Основные понятия титриметрического анализа. Химические реакции в

титриметрическом анализе.

4. Комплексонометрическое титрование.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

Na2 Bi I4 ; Ni(NH3)6Cl ; KCo(NH3)2(NO3)3

6. Определить содержание алюминия в осадке оксида алюминия массой 0,5962 г.

7. Из навески сульфата алюминия массой 0,528 г получено 0,155 г осадка оксида

алюминия. Определить процентное содержание алюминия в сульфате алюминия.

8. Определить титр гидроксида калия по серной ислоте для 0,01 Н раствора

гидроксида калия с поправочным коэффициентом 1,0312.

9. Определите молярную концентрацию 0,06 Н раствора карбоната натрия.

10. На титрование 10 мл раствора гидроксида калия с ТКОН/НСl = 0,07255 г/мл

расходуется 18,4 мл раствора серной кислоты. Определить нормальную

концентрацию серной кислоты.

Вариант 15

1. Классификация катионов. Характеристика катионов V аналитической группы.

Аналитические реакции катионов V аналитической группы.