- •4.Высотные, широтные, сезонные изменения содержания озона в атмосфере. Их причины.
- •5.Реакции разрушения озона. Роль поллютантов в этих реакциях.
- •22. Растворение в атмосферных осадках диоксида углерода. Зависимость концентрации углекислого газа от температуры и парциального давления.
- •23. Взаимодействие атмосферных осадков с силикатными и карбонатными поверхностными породами, трансформация пород и минерализация вод.
- •33. Стандартные методы анализа воды по органолептическим и физическим свойствам.
- •37. Биофильные элементы: макро- и микроэлементы. Их содержание в литосфере.
- •44.Ранжирование тм по токсичности, их кларки в земной коре, почве и биомассе растений и животных.
- •45.Основные физико-химические процессы рассеяния, перераспределения и переноса пестицидов в природных средах.
33. Стандартные методы анализа воды по органолептическим и физическим свойствам.
Цветность воды определяется в градусах цветности не более 200. Методы определения: фотоэлектрокалориметрически с использованиемшкалы цветности или с использованием цилиндра – цвет не должен обнаруживаться при толщине слоя воды 20 см.
Прозрачность определяется в метрах при использовании белого диска. По методу Снеллена – определяется с использованием мерного стеклянного цилиндра с применением шрифта Снеллена (должен быть высотой 3,5 мм и толщиной линий 0,35мм). Связан с мутностью и цветностью.
Мутность - вызвана наличием взвешенных частиц коллоидных и суспензионных частиц. Метод определения – турбедиметрически и нефилометрически мг/л. Вторая единица измерения мутности – формалиновая единица мутности 1ЕМ/л= 0,58мг/л. Мутность также можно определить при низких концентрациях. Определяется методом фильтрования.
Запах при температуре 200 и 600 используется 6-бальная шкала от 0 до5, вода питьевая – 2 балла – запах замечается потребителем если обратить на него внимание. Виды запахов: ароматический (А), болотный (Б), гнилостный (Г) – сточных вод, древесный (Д), землистый (З), плестневый (П), рыбный (Р), сероводородный (С), травянистый (Т) – запах сена, неопределенный; искусственные – нефтепродуктов, пестицидов.
Вкус и привкус по одной методике используется 6-бальная шкала. Вкус не более 2 баллов. Вкус замечается потребителем если на это обратить внимание.
34. Методики определение растворенного кислорода, биохимического потребления кислорода (БПК), окисляемости (ХПК). В поверхностных водах кислорода – 14 кг/дм3. Количество его подвержены суточным и сезонным колебаниям. В условиях загрязнения концентрация кислорода снижается. При повышении температуры кислород снижается. Методы определения растворенного кислорода: 1. Титриметрический ( с КMnO4), 2 амперометрия (приборы кислородомеры).Окисляемость воды (ХПК – химический показатель кислорода): перманганатная, биохроматная. ХПК горных пород 2-3 мгО/дм3, равнинных – 5-12 мг О/дм3. На месте водосбора воды для питьевых целей не более 15 мг О/ дм3, в рекреационных зонах (купание) не более 30 мг О/ дм3 БПК – биохимическое потребление кислорода. За период 5 дней БПК5, а за период 3 недели – БПКполное.. Определение кислорода производиться непосредственно после отбора и через определенное кол-во времени при выдерживании в закрытом бескислородным сосуде при температуре 200С. Для питья вода БПК не более 3 мг О/дм3, для хозяйственно-бытовых нужд – 6 мг О/дм3.
35.Современные модели химического состава глубинных геосфер: ядра, мантии, нижней части земной коры. Состав земного ядра, по данным анализа Д. Брауна, характеризуется следующим образом: 1) внутреннее ядро 1,7% массы Земли — железо-никелевый сплав (вероятно, около 10% никеля, 90% железа); 2) внешнее ядро 30% массы Земли — смесь железа и серы, содержащая в основном железо, примерно 12% серы, и, вероятно, около 2% никеля. В незначительном количестве присутствуют окислы магния. Табл - Содержание основных элементов в мантии Земли в массовых процентах
Элемент |
Концентрация |
Оксид |
Концентрация |
О |
44,8 |
|
|
Si |
21,5 |
SiO2 |
46 |
Mg |
22,8 |
MgO |
37,8 |
Fe |
5,8 |
FeO |
7,5 |
Al |
2,2 |
Al2O3 |
4,2 |
Ca |
2,3 |
CaO |
3,2 |
Na |
0,3 |
Na2O |
0,4 |
K |
0,03 |
K2O |
0,04 |
В составе мантии Земли преобладают кислород, кремний и алюминий, в меньшем количестве присутствуют магний и железо. В целом она представлена так называемым пиролитом — сложным комплексом пород ультраосновного состава.
С большей или меньшей степенью достоверности общее представление о химическом составе земной коры было составлено на основании анализа более 5000 проб изверженных (магматических) пород. Установлено, что на 99% она состоит из 12 элементов. Их участие в весовых процентах распределяется следующим образом: кислород (46,6), кремний (27,7), алюминий (8,1), железо (5,0), кальций (3,6), натрий (2,8), магний (2,6), титан (2,1), марганец (0,4), фосфор (0,1), сера и углерод (вместе менее 0,1). Очевидно, что в земной коре преобладает кислород, поэтому 10 наиболее распространенных металлов присутствуют в форме оксидов. Однако обычно минералы, слагающие породы, представлены не простыми, а сложными оксидами, в состав которых входят несколько металлов. Поскольку одним из самых распространенных элементов на Земле является кремний, многие минералы представляют собой разнообразные сложные силикаты. Сочетание минералов в разных количественных пропорциях формирует многообразие горных пород.
36.Средний химический состав (кларки) верхних слоев земной коры. Геохимическая систематика элементов: по Гольдшмидту, Вернадскому. Континентальная кора составляет более половины массы коры вцелом или 0,29 % массы всей Земли. Мощность континентальной корынаходится в интервале от 10 до 70 км.Она содержит меньше железа, кальция 31и магния, нежели океаническая кора, но сравнительно больше кремния,алюминия, натрия и калия, т. е. более легких элементов. Наружная твердая оболочка Земли - земная кора более чем на 99% сложена всего 9 основными элементами:O (47%), Si (29,5%), Al (8,05%), Fe (4,65%), Ca (2,96%), Na (2,50%), K (2,50%), Mg (1.87%), Ti (0,45%). В сумме – 99, 48%. Из них кислород является абсолютно преобладающим. Наглядно видно, сколько остаётся на все остальные элементы. Это – по массе, т.е в весовых процентах. Классификация Вернадского: Благородные газы – He, Ne, Ar, Kr, Xe с другими атомами образуют исключительно редко. Благородные металлы – Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt, Au присутствуют в форме сплавов, и образуются в основном в глубинных процессах Циклические элементы – H, B, C, N, O, F, Na, Mg, Al и т.д. каждый элемент проходит цепочку превращений, в конечном счёте возвращаясь к исходной форме нахождения – и далее Рассеянные элементы – Li, Sc, Ga, Br, Rb, Y, Nb, In, J, Cs, Ta не образующие химических соединений Редкоземельные элементы – La, Ce, Pr, Nd, Pm совместная миграция Радиоактивные элементы - Po, Rn, Ra, Ac, Th, Pa, U в геохимическом процессе происходит постоянное превращение одних элементов в другие, что делает процессы их химической миграции наиболее сложными Классификация Гольдшмидта: Литофильные - Li, Be, B, O, F, Na, Mg, Al, Si, P, Cl, K, Ca и т.д. Включены кислород и галогены,а также образующие кислородные и галоидные соединения Халькофильные S, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Ag ассоциируют преимущественно с медью и серой Сидерофильные - Fe, Co, Ni, Mo, Ru, Rh, Pd ассоциируют с железом Атмофильные – все инертные газы, N, H.