- •Зона осадкоутворення , басейн осадкоутворення , обстановка
- •Алохтонний та автохтонний аутигенний матеріал осадків
- •Типи механічного роздроблення гірських порід
- •Температурне вивітрювання та його особливості
- •Десквамація
- •Морозне вивітрювання та його особливості.
- •Особливості структури води в різних агрегатних станах та її щільність при різних температурах.
- •Кристалізаційне вивітрювання
- •Механічне вивітрювання
- •Кислотно лужний покажчик водного середовища та його фізична суть
- •Хімічне вивітрювання та його причини.
- •Напрямок процесів хімічного вивітрювання.
- •Фактори, що сприяють інтенсивному хімічному вивітрюванню.
- •Реакції хімічного вивітрювання з прикладами.
- •Окислення. Окисно-відновний потенціал.
- •Гідратація. Приклади різних типів гідратації
- •Розчинення та особливості цього процесу
- •Реакція гідролізу
- •Гальміроліз. Реакції гальміролізу з прикладами.
- •Кори вивітрювання, їх типи.
- •Фактори , що сплияють формуванню потужних кір вивітрювання
- •Ряди рухливості елементів при змиві
- •Ряди стійкості мінералів до руйнування
- •Колоїди, розмір колоїдних часток.
- •Типи колоїдів.
- •Типи золів
- •Електричні заряди колоїдних часток як причина їх відносної стабільності (знаходження колоїдних часток у розчині)
- •Коагуляція колоїдів та причини коагуляції
- •36. Ознаки природних мінеральних колоїдів
- •Склад уламкових часток що транспортуються водними потоками
- •40. Групи різних сполук на шляхах переносу
- •41. Донні форми та відповідні текстури осадових порід, що утврються під час транспортування уламків водними потоками.
- •42. Типи переносу мінеральної речовини вітром, відстані та особливості переносу.
- •43. Форми поверхні при еоловому переносі
- •44. Перенос матеріалу береговими хвилями та течіями.
- •45.Перенос матеріалу каламутними потоками , типи шаруватості осадку
- •46. Перенос матеріалу льодом та його особливості
- •47.Типи осадових порід,що утворюються при переносі льодом
- •48. Різні типи мінеральної речовини та способи її осаджування
- •49. Фазова диференціація речовини в кінцевих водоймищах стоку
Ряди рухливості елементів при змиві
Характеристика елементів |
елементи |
Відносні показники Мінеральної властивості |
Енергійно виносяться |
Cl, S, Br, I, B, C |
2n*10 |
Легко виносяться |
Ca, Na, Mg, K, SiO |
n*10 |
Рухливі |
P, Mn, Co, Ni, Cu, Fe |
n*10-1 |
Інертні |
Fe, Al, Ti |
n*10-2 |
Практично не рухливі |
SiO2 (кварц) |
n* 10-незкінченості |
Ряди стійкості мінералів до руйнування
Стійкість мінералів:
Ol-OPx-CPx-Hrb-Bi;
CaPl- NaPl- КПШ-Q
Це не випадково перетворює кристалізацію Боуена. Мінерали які сформовані в високотемпературних умовах стають нестійкими в екзогенних умовах.
Колоїди, розмір колоїдних часток.
Колоїди – розчини де виділяють дисперсну фазу та дисперсне середовище.
Дисперсна фаза – може бути рідкою, твердою, газоподібною.
Дисперсне середовище – може бути твердим, рідким, газоподібним.
За розмірами часток до колоїдних систем відносять так звані гідрозолі - системи, в яких
розміри часток дисперсної фази не перевищують 0,1 мкм (10-7 - 10-5 см). Такі колоїди, що
утворюються гідроокислами Al, Fe, Mn, а також рядом мікроелементів (Cu, Cr, V тощо).
Частки більш низького ступеню дисперсності, розміри яких не перевищують 10 мкм (10-5-
10-3 см), утворюють так звані суспензії. Відомо, що суспензії, що безпосередньо
примикають до групи колоїдів (субколоїдні системи), за багатьма рисами подібні до
останніх. Такою є значна частина тонко дисперсних глинистих мінералів, що
формуються в зоні вивітрювання, частки яких мають розмір що не перевищує 0,1-1,0
мкм, тобто легко утворюють гідрозолі.
Типи колоїдів.
До колоїдів відносять: аерозолі(дисперсії рідини і твердої речовини в газі, наприклад дим або туман) і піни (дисперсія газу в рідині), емульсії (обидва компоненти - рідини) і золі (тверді речовини в рідині).
Типи золів
Колоїди – це такі розчини де виділяють дисперсну фазу та дисперсне середовище. Дисперсна фаза – рідка, тверда, газоподібна. Колоїдні системи називаються золями. В природному середовищі найчастіше зустрічаються гідрозолі (наприклад – тонкі глинисті колоїдні розчини), аерозолі (пил в повітрі), емульсії (краплинки воді в нафті). Дисперсна фаза, як правило повинна бути важче ніж дисперсне середовище. Розмір дисперсної твердої фази 1 – 100 нанометрів (для порівняння розмір дисперсної твердої фази частинок золота = 1,8 нанометрів).
Електричні заряди колоїдних часток як причина їх відносної стабільності (знаходження колоїдних часток у розчині)
Позитивнозаряджені частинки:
Гідроксиди: Al, Fe, Cr, Ti, Cd, Cl; а також CaCO3, MgCO3, CaF2
Негативнозаряджені частинки:
SiO2(кремнезем); Глинисті мінерали; MnO2, V2O5, SnO2, PbS, CuS, Al2S3, Sb2S3; Au, Ag, Pt; органіка
Позитивні колоїди менш поширені у природі та менш стабільні на відміну від негативних колоїдів. Негативні колоїди при коагуляції, як правило, утворюють желеподібну масу, яка з часом “старіє”.