- •Общеаналитические реакции катионов группы гидроксидов, растворимых в растворе аммиака.
- •7. Сероводород h2s осаждает из нейтральных растворов все катионы шестой аналитической группы в виде соответствующих сульфидных соединений:
- •Характерные и специфические реакции катионов меди.
- •1. Взаимодействие катионов меди с раствором аммиака.
- •Характерные и специфические реакции катионов двухзарядной ртути.
- •2. Иодид калия (kj) образует с катионами ртути (II) осадок иодида ртути HgJ2 красного цвета, который в избытке реактива растворяется с образованием устойчивого комплексного соединения:
- •Характерные и специфические реакции кадмия.
- •Осаждение катионов кадмия в виде CdS.
- •2. Открытие катионов кадмия иодидом калия kj.
- •Характерные и специфические реакции катионов кобальта.
- •Взаимодействие кобальта с роданид - ионами.
- •Взаимодействие катионов кобальта с нитритом калия.
- •Характерные и специфические реакции катионов никеля.
- •Второй путь систематического хода анализа.
- •Дробный ход анализа катионов шестой аналитической группы.
- •Вопросы для самостоятельной работы.
Дробный ход анализа катионов шестой аналитической группы.
Все катионы данной группы можно открывать из анализируемого раствора дробными реакциями из отдельных порций раствора.
Открытие меди.
Катионы меди можно открыть из общего раствора катионов шестой группы:
а) действием избытка NH4OH
б) восстановлением их до неметаллической меди
в) гексацианоферратом (II) калия
г) роданидом калия и аммония
Если при определении катионов меди действием избытка NH4OH и K4[Fe(CN)6] раствор (в 1-ом случае) или осадок (во втором случае) получаются не вполне характерные для катионов меди (за счет маскировки их другими катионами, главным образом Cu2+, Ni2+), то катионы меди из раствора следует предварительно выделить. Для этого анализируемый раствор предварительно обрабатывают или тиосульфитом натрия (в кислой среде) или щелочью калия (при нагревании, первый и второй способы выделения катионов меди).
Открытие катионов ртути.
Катионы Hg2+ из общего раствора смеси катионов шестой группы открываются:
а) восстановлением их до металлической ртути хлоридом олова или медной пластиной,
б) дифенилкарбазидом,
в) иодидом калия (капельной реакцией),
г) при отсутствии катионов меди Cu2+ получением сульфида ртути нерастворимой в кислотах. Данная реакция является наиболее чувствительной.
Открытие катионов кадмия.
Катионы кадмия можно открыть в присутствии остальных катионов при помощи иодида калия KJ. Наиболее простым способом открытия катионов кадмия является осаждение их в виде CdS. Для этого к раствору приливают 1,0-1,5 кратный объем 2н H2SO4 или HCl, затем Na2S2O3 ∙ 5H2O, 2-3 минуты кипятят и центрифугируют, а центрифугат переносят в пробирку с сероводородной водой. Образование желтого осадка CdS будет указывать наличие в центифугате катионов кадмия Cd2+.
Открытие катионов кобальта.
Катионы кобальта открывают из общего раствора смеси катионов шестой группы:
а) роданидом калия или аммония (капельной реакцией),
б) нитратом калия или смесью KNO3 + NaNO2.
Открытие катионов никеля.
Катионы никеля открывают диметилглиоксимом из отдельной порции общего раствора. Если в растворе присутствуют катионы меди, которые могут маскировать окраску никеля. В этом случае катионы меди удаляют из раствора в виде CuS или CuO, а потом открывают катионы никеля.
Вопросы для самостоятельной работы.
1. Как можно отделить друг от друга катионы Cu2+, Hg2+, Ni2+ и Co2+? Напишите уравнения реакций.
2. Вычислить концентрации ионов ртути в 0.1 М растворе тетрахлормеркуриата(II) калия K2[HgCl4].
3. Вычислить константу нестойкости соединения [Ag(NH3)2]NO3, если в 0,1М растворе концентрация [Ag+] = 5.5 *10-3 г-ион/л. (3.8 *10-8)