1. 1. 2. 3. 2. Многоэлементные соединения

Гидроксиды

Гидроксидами называются сложные вещества, содержащие гидроксогруппы OH.

Систематические названия гидроксидов составляются по обычным номенклатурным правилам (см. разд. 1. 2. 3.), причем чаще используется метод Штока.

Примеры систематических названий гидроксидов: NaOH – гидроксид натрия; V(OH)₃ – гидроксид ванадия (III), тригидроксид ванадия; MgCl(OH) – гидроксид-хлорид магния.

Если в гидроксиде электроотрицательная составляющая включает оксидные и гидроксидные анионы одновременно, то в систематических названиях используются числовые приставки: MoO(OH)₂ – дигидроксид-оксид молибдена; V₃O₅(OH)₄ – тетрагидроксид-пентаоксид триванадия. Для соединений, содержащих группу O(OH), можно использовать также традиционные названия с приставкой мета-: AlO(OH) – метагидроксид алюминия; FeO(OH) – метагидроксид железа (III).

Следует обратить внимание на соединение NH₃∙H₂O – гидрат аммиака, которое в водном растворе проявляет свойство гидроксида. Это соединение часто записывают как NH₄OH и называют гидроксид аммония.

Кислоты

Кислотами называются сложные вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода H⁺, который в водном растворе находится в гидратированном состоянии в виде H₃O⁺. Различают кислородные и бескислородные кислоты.

Названия бескислородных кислот образуются от названия неметалла с окончанием -о и прибавлением слова водородная: HF – фтороводородная кислота (плавиковая кислота); НС1 – хлороводородная кислота (соляная .кислота); НВr – бромоводородная кислота; HI – йодоводороднал кислота; H₂S – сероводородная кислота; HCN – циановодородная кислота.

При построении систематических названий кислот название электроположительной части (катиона) остается без изменений, а название электроотрицательной части (аниона) получает окончание -ат независимо от степени окисления кислотообразующего соединения (центрального атома). Это окончание присоединяется к соответствующему названию центрального атома (табл. 7). Примеры систематических названий кислот: HAuCl₄ – тетрахлароаурат (III) водорода; Н₂ТеО₃ – триоксотеллурат (IV) диводорода.

Но было бы неправильно совсем отвергнуть укоренившиеся в русском химическом языке и широко распространенные названия (соляная кислота, азотная кислота и др.), хотя такие традиционные названия полностью и не отражают состава молекулы кислоты. Поэтому традиционные названия можно использовать только для ограниченного числа распространенных кислот, а в остальных случаях следует применять систематические названия. Традиционное название кислородсодержащих кислот (оксокислот) складывается из двух слов: собственно названия данной кислоты, выраженного прилагательным, и группового слова кислота. Например, серная кислота, азотная кислота. В собственно названиях оксокислот для обозначения степени окисления элемента применяют следующие суффиксы:

1. -н-, -ов- или -ев- (высшая или любая единственная степень окисления), например: HNO₃ – азотная кислота; НС1О₄ – хлорная кислота; НМnО₄ – марганцовая кислота; Н₃АsО₄ – мышьяковая кислота.

1. -новат-, -(ов)ист- (промежуточная степень окисления), например: HNO₂ – азтистая кислота; НСlO₃ – хлорноватая кислота; H₃AsO₃ – ортомышьяковистая кислота; НСlO₂ – хлористая кислота.

2. -новатист- (низшая положительная степень окисле-ния): НС1О — хлорноватистая кислота; H₂N₂O₂ – азотнова--тистая кислота.

Ее ли элемент в одной и той же степени окисления образует несколько оксокислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется приставка мета-, а для названия кислоты с большим числом атомов кислорода используют приставку орто-: HAsO₂ – метамышьяковистая кислота; Н₃АsО₃ – ортомышьяковистая кислота.

По традиции кислоту НзРО₄ называют фосфорной, опуская приставку орто-. Названия кислот с приставкой пиро- более не употребляются.

Соли

Соли обычно рассматривают как продукты замещения атома водорода в кислотах на атомы металлов или гидроксильных групп в гидроксидах на кислотные остатки. При растворении в воде (или при плавлении) соли дают в растворе катионы металлов и анионы кислот. Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого другого класса соединений. Соли принято делить на три группы: нормальные (средние), кислые, основные.

В нормальных солях все атомы водорода кислоты полностью заменены на атомы металла: Na₂SO₄, KNO₃, Mg₃(PO₄)₂. При диссоциации нормальной соли образуются только катионы металла и аиионы кислоты.

В кислых солях замена атома водорода кислоты проведена не полностью и при их диссоциации образуются ионы водорода. Кислые соли образуют многоосновные кислоты (H₂S, H₂S0₄, H₃P0₄).

Основные соли являются продуктами частичного замещения гидроксильных групп в молекулах гидроксидов на кислотные остатки: А1(ОН)₂С1, А1(ОН)С1₂. При диссоциации основных солей в растворе образуются гидроксид-ионы.

Двойные соли состоят из ионов двух разных металлов и кислотного остатка, например, KA1(SO₄)₂. При диссоциации таких солей происходит образование ионов двух металлов.

Названия солей тесно связаны с номенклатурой неорганических кислот. Для солей распространенных кислот рекомендуется применять их традиционные названия, а в остальных случаях использовать только систематические названия. В общем случае систематические названия, составляются по универсальным номенклатурным правилам с применением числовых приставок. Для многих соединений может быть использован и способ Штока, с указанием степени окисления элемента в электроположительной составляющей.

Примеры систематических названий бескислородных солей: CoF₂ – фторид кобальта (II) или дифторид кобальта; NaBr – бромид натрия; SnI₂ – йодид олова (II) или дийодид олова; AgSCN – тиоцианат серебра (I); Fe(CN)₂ – цианид железа (II) или дицианид железа.

Примеры систематических названий кислородсодержащих солей: BaSO₄ – тетраоксосульфат (VI) бария; КВгО – оксобромат (I) калия; СаСО₃ – триоксокарбонат (IV) кальция; Ba(ClO₂)₂ – диоксохлорат (III) бария; Na₂Сr₂О₇ – гептаоксодихромат (VI) натрия.

Традиционные названия соли складываются из названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Если один и тот же металл проявляет различную степень окисления, то ее указывают в скобках римской цифрой: FeSO₄ – сульфат железа (II); Fe₂(SO₄)₃ – сульфат железа (III).

Традиционные названия кислых солей имеют приставку гидро- и числовые приставки, если это необходимо; за приставкой гидро- без пробела следует название соответствующего аниона: KHSO₄ – гидросульфат калия; Ba(HSO₄)₂ – гидросульфат бария; Са(Н₂РО₄)₂ – дигидрофосфат кальция.

Названия основных солей образуют, добавляя к наименованию аниона соответствующей средней соли приставку гидроксо-: FeOHNO₃ – гидроксонитрат железа (II); (СuОН)₂СО₃ – гидроксокарбонат меди (II); А1(ОН)₂С1 – дигидроксохлорид алюминия.

Если гидроксосоли рассматривают как соли и гидроксиды одновременно, то это должно быть отражено и в формуле, и в названии. Названия строятся с применением числовых приставок: MgCl(OH) – гидроксид-хлорид магния.

В товарной номенклатуре часто встречаются традиционные русские названия солей. Они образованы от традиционных названий соответствующих кислот с суффиксом -кисл-, причем сначала называется металл в именительном падеже. Например: NaCl – натрий хлористый; AgNO₃ – серебро азотнокислое; ZnSO₄ – цинк сернокислый; FeSO₄ – железо сернокислое закисное; Fe₂(SO₄)₃ – железо сернокислое окисное.

В табл. 7 приведены традиционные названия наиболее употребительных кислот и их солей.

Таблица 7

Традиционные названия кислот и их солей

Кислота		Соли
Формула	Традиционное название *	Традиционные названия	Товарные названия
HF	Плавиковая	Фториды	Фтористые
HCl	Соляная	Хлориды	Хлористые
HNO3	Азотная	Нитраты	Азотнокислые
HNO2	Азотистая	Нитриты	Азотиснокислые
H2SO4	Серная	Сульфаты	Сернокислые
H2SO3	Сернистая	Сульфиты	Сернистокислые
H2CO3	Угольная	карбонаты	Углекислые
H3BO3	Ортоборная	Ортобораты	Борнокислые орто
H2SiO3	Метакремниевая	Метасиликаты	Метасиликаты
H3PO4	Ортофосфорная	Ортофосфаты	Фосфорнокислые
H4P2O7	Дифосфорная	Дифосфаты	Фосфорнокислые пиро
H3PO3	Ортофосфористая	Ортофосфиты	Фосфористокислые
H3AsO4	Мышьяковая	Арсенаты	Мышьяковокислые
HAsO2	Метамышьяковистая	Метаарсениты	Мышьяковистокислые мета
HClO	Хлорноватистая	Гипохлориты	Гипохлориты
HClO2	Хлористая	Хлориты	Хлористокислые
HClO3	Хлорноватая	Хлораты	Хлорноватокислые
HClO4	Хлорная	Перхлораты	Хлорнокислые
HMnO4	Марганцовая	Перманганаты	Марганцевокислые
H2CrO4	Хромовая	Хроматы	Хромовокислые

* Добавляется слова «кислота»