- •Лабораторная работа № 1. Щелочные металлы и их соединения
- •1. Взаимодействие лития и натрия с кислородом воздуха
- •2. Взаимодействие щелочных металлов с водой
- •3. Взаимодействие пероксида натрия с водой
- •4. Гидролиз солей щелочных металлов
- •5. Получение соды по аммиачному способу
- •6. Получение калийной селитры
- •7. Получение гидроксида калия из карбоната калия
- •8. Окрашивание пламени солями щелочных металлов
- •Лабораторная работа № 2. Бериллия, магний, щелочноземельные металлы и их соединения
- •Соединения бериллия
- •1. Получение и свойства гидроксида бериллия
- •2. Сравнение кислотных и основных свойств гидроксида бериллия
- •Магний и его соединения
- •3. Восстановительные свойства металлического магния
- •4. Получение и свойства оксида и гидроксида магния
- •5. Свойства солей магния
- •Щелочноземельные металлы и их соединения
- •6. Восстановительные свойства кальция
- •7. Получение гидроксидов щелочноземельных металлов
- •8. Получение и свойства солей щелочноземельных металлов
- •9. Жесткость воды и ее устранение
- •10. Окрашивание пламени солями кальция, стронция и бария
- •Лабораторная работа № 3. Алюминий и их соединения
- •1. Получение аморфного бора
- •2. Получение ортоборной кислоты и ее свойства
- •3. Свойства солей борных кислот
- •4. Взаимодействие алюминия с кислородом
- •5. Взаимодействие алюминия со щелочами
- •6. Взаимодействие алюминия с водой
- •7. Взаимодействие алюминия с кислотами
- •8. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств
- •9. Гидролиз солей алюминия
- •10. Получение алюмокалиевых квасцов
- •11. Образование алюмината кобальта
- •Лабораторная работа № 4. Олово, свинец и их соединения
- •1. Получение олова
- •2. Окисление олова кислородом воздуха
- •3. Взаимодействие олова с кислотами
- •4. Взаимодействие олова со щелочами
- •5. Образование гидрида олова
- •6. Получение и свойства гидроксида олова (II)
- •7. Оловянные кислоты и их свойства
- •8. Гидролиз хлорида олова (II)
- •10. Получение сульфидов олова
- •12. Окисление свинца кислородом воздуха
- •13. Взаимодействие свинца с кислотами
- •14. Получение и свойства гидроксида свинца (II)
- •16. Степень окисления свинца в сурике
- •17. Свойства оксида свинца (IV)
- •18. Получение гидроксокарбоната свинца
- •19. Паяние
- •Лабораторная работа № 5. Медь, серебро и их соединения
- •1. Получение меди
- •2. Свойства меди
- •Соединения меди (II)
- •3. Получение и свойства гидроксида меди (II)
- •4. Гидролиз солей меди (II)
- •5. Получение и свойства комплексной соли меди (II)
- •Соединения меди (I)
- •6. Получение гидроксида и оксида меди (I)
- •7. Получение иодида меди (I)
- •8. Получение хлорида меди (I)
- •9. Получение серебра
- •Цинк и его соединения
- •1. Взаимодействие цинка с кислотами
- •2. Взаимодействие цинка со щелочами
- •3. Получение и свойства гидроксида цинка
- •4. Получение сульфида цинка
- •5. Комплексные соединения цинка
- •6. Гидролиз солей цинка
- •Ртуть и ее соединения
- •13. Получение ртути
- •14. Получение оксида ртути (II) и его свойства
- •15. Гидролиз солей ртути (и)
- •16. Получение оксида ртути (I)
- •17. Получение каломели
- •Лабораторная работа №7. Хром и его соединения
- •1. Получение и свойства оксида хрома (III)
- •2. Получение и свойства гидроксида хрома (III)
- •3. Гидролиз солей хрома
- •4. Окисление и восстановление соединений хрома (III)
- •5. Получение хромокалиевых квасцов
- •6. Получение оксида хрома (VI) и его свойства
- •7. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов
- •8. Получение солей хромовых кислот
- •9. Окислительные свойства соединений хрома (VI)
- •Лабораторная работа № 8. Марганец и его соединения
- •1. Получение гидроксида марганца (II) и его свойства
- •2. Свойства солей марганца (II)
- •3. Взаимодействие оксида марганца (IV) с серной кислотой
- •4. Получение манганата калия
- •5. Свойства соединений марганца (VI)
- •6. Свойства перманганата калия
- •Лабораторная работа № 9. Железо, кобальт, никель и их соединения
- •1. Получение восстановленного железа
- •2. Коррозия железа при контакте его с цинком и оловом
- •3. Взаимодействие железа с кислотами
- •4. Пассирование и оксидирование железа
- •5. Получение гидроксида железа (II) и его свойства
- •6. Гидролиз солей железа (II)
- •7. Получение солей железа (II)
- •9. Получение и свойства гидроксида железа (III)
- •10. Гидролиз солей железа (III)
- •11. Получение сульфида железа (III)
- •13. Окисление соединении железа (II)
- •14. Восстановление соединений железа (III)
- •15. Получение ферратов и их свойства
- •16. Получение гидроксида кобальта (н) и его свойства
- •17. Получение оксида кобальта (III) и его свойства
- •18. Получение гидроксида кобальта (III) и его свойства
- •19. Получение комплексных соединении кобальта
- •20. Получение гидроксида никеля (II) и его свойства
- •21. Получение гидроксида никеля (III) и его свойства
- •22. Получение аммиаката никеля (II)
- •Лабораторная работа № 10. Молибден и его соединения
- •Лабораторная работа № 11. Вольфрам и его соединения
- •Опыт 3. Получение некоторых малорастворимых солей вольфрамовой кислоты
- •Опыт 4. Получение гетерополисоединения вольфрама (VI)
- •Опыт 5. Восстановление вольфрамата натрия
- •Опыт 6. Получение комплексного соединения вольфрама (V)
- •Опыт 7. Сравнение окислительной активности соединений вольфрама (VI) и хрома (VI)
- •Опыт 8. Пероксосоединения вольфрама
9. Окислительные свойства соединений хрома (VI)
(Опыт г) проводить под тягой)
а) К 2 — 3 мл раствора К2Сг2О7 прибавить немного разбавленной H2SO4 и 2 — 3 мл раствора NaNO2. Смесь слабо нагреть. Наблюдать изменение окраски. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
б) К раствору К2Сг2О7, подкисленному H2SO4 прилить раствор Na2SO4. Наблюдать изменение окраски раствора и дать объяснение. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
в) К концентрированному раствору К2Сг2О7 добавить концентрированной НС1. Нагреть до изменения окраски раствора. Какой газ выделяется? (Нюхать осторожно!)
г) К 2—3 мл раствора К2Сг2О7 прилить раствор (NH4)2S. Доказать, что полученный осадок — гидроксид хрома (III). Написать уравнение реакции. Что является окислителем и восстановителем в данной реакции?
Лабораторная работа № 8. Марганец и его соединения
Контрольные вопросы
Написать электронную формулу атома марганца. За счет каких орбиталей атом марганца образует химические связи?
Какова максимальная ковалентность марганца? Какие степени оксления проявляет марганец в соединениях? Какие из них для него наиболее характерны? Привести примеры соединений марганца в различных степенях окисления и дать им названия.
Как действуют на марганец разбавленные и концентрированные растворы НС1, H2SO4 и НМОз на холоде и при нагревании? Написать уравнения реакций.
Как получают оксиды и гидроксиды марганца? Написать уравнения реакций. Отметить, какие из них выделены в свободном состоянии.
Указать, как с ростом степени окисления марганца изменяется химический характер его оксидов и гидроксидов. Дать объяснение.
Какие из соединений марганца в химических реакциях являются: а) только восстановителем; б) только окислителем и в) окислителем и восстановителем? Дать объяснение. Привести примеры уравнений реакций.
Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляют соединения Мn (II)? Написать уравнения реакций. В какой среде наиболее устойчивы эти соединения? Привести примеры.
Какие вещества образуются при взаимодействии МnО2 с концентрированными НС1 и H2SO4 и при сплавлении его со щелочами? Какие свойства в этих реакциях проявляет МnО2? Написать уравнения реакций.
Как получают соединения марганца (VI)? Написать уравнения реакций. Какова устойчивость этих соединений?
От каких факторов зависит состав продуктов восстановления перманганата калия, если реакция протекает в растворе? Написать уравнения реакций.
Приборы и посуда. 1) Штатив с лапкой. 2) Горелка. 3) Штатив с пробирками.
Реактивы и материалы. 1) Оксид свинца (IV) РbО2 (или сурик Рb3О4). 2) Оксид марганца (IV) МnО2 (зерненый). 3) Гидроксид калия КОН. 4) Перманганат калия КМnО4. 5) Хлорат калия КС1О3. 6) Сульфат марганца MnSO4-7H2O. 7) Индикаторная бумага. 8) Лучинка.
Растворы. 1) Азотная кислота НNО3 (р=1,4 г/см3). 2) Серная кислота H2SO4 (р = 1,84 г/см3 и 2 н.). 3) Сернистая кислота Н2SОз. 4) Уксусная кислота СН3СООН (2 н.). 5) Щавелевая кислота Н2С2О4 (1 н.). 6) Гидроксид натрия NaOH (40%-ный и 2 н.). 7) Сульфид аммония (NH4)2S. 8) Сульфат железа (II) FeSO4 (0,5 н.). 9) Бромид калия КВг (0,5 н.). 10) Перманганат калия КМnО4 (0,1 н.). 11) Сульфат марганца (II) MnSO4 (0,5 н.). 12) Сульфит натрия Na2SO3 (1 н.). 13) Хлорная вода. 14) Бромная вода.