1. Получение и свойства оксида хрома (III)

а) Насыпать в пробирку немного измельченного и закрепить ее наклонно в штативе. Отверстие пробирки направить в сторону от себя и от других работающих. Под пробирку положить лист бумаги. Нагреть верхний слой соли до начала реакции и затем нагревание прекратить. Объяснить происходящее явление. Написать уравнение реакции. Указать окислитель и восстановитель в этом процессе.

б) На полученный порошок оксида хрома (III) подействовать водой и разбавленной H₂SO₄ или НNО₃. Растворяется ли оксид хрома (III) в воде и в разбавленных растворах кислот?

2. Получение и свойства гидроксида хрома (III)

а) В пробирку с раствором соли хрома (III) прибавлять по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка гидроксида хрома (III). Отметить цвет осадка. Написать уравнение реакции.

б) Разделить осадок на две пробирки. В одну из них добавить разбавленную кислоту, в другую — избыток щелочи. Написать уравнения реакций. Какими свойствами обладает гидроксид хрома (III)? Продукт взаимодействия гидроксида хрома (III) со щелочью оставить для опыта 3 в). Отметить окраску полученных растворов.

3. Гидролиз солей хрома

а) К раствору соли хрома (III) добавить нейтральный раствор лакмуса. Объяснить изменение цвета лакмуса. Написать уравнение реакции.

б) К раствору соли хрома (III) добавить раствор сульфида аммония до образования осадка. Полученный осадок отфильтровать и хорошо промыть на фильтре водой. К одной половине осадка в пробирке добавить разбавленную НС1, к другой — раствор щелочи. На основании проделанных реакций сделать вывод, каков состав осадка. Написать уравнения реакций.

в) Раствор гидроксохромата (III), полученный в опыте 2, прокипятить. Объяснить образование осадка гидроксида хрома (III). Написать уравнение реакции. Указать, что сильнее гидролизует-ся — растворимая соль хрома (III) или гидроксохромат (III), Какое значение имело нагревание?

4. Окисление и восстановление соединений хрома (III)

а) К раствору соли Сг (III) добавлять раствор NaOH до растворения первоначально появившегося осадка. Полученный раствор разделить на две пробирки. В одну из них добавить 2 — 3 мл раствора NaOH и 2 — 3 мл бромной воды. В другую пробирку добавить 2 — 3 мл раствора NaOH и 2 — 3 мл 3%-ного раствора Н₂О₂. Проследить за изменением окраски в обеих пробирках. Записать соответствующие уравнения реакций.

б) Раствор хлорида хрома (III) подкислить НС1 и разделить на две пробирки. (Можно брать и другую соль хрома, но результат опыта будет менее нагляден.) Одну оставить для контроля, в другую поместить 2 — 3 кусочка цинка, прилить немного бензина и закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустить в воду. Написать уравнение реакции. Указать, зачем наливается тонкий слой бензина и отводная трубка опускается в воду. Какую роль играет хлорид хрома (III) в этой реакции?

На основании проведенных опытов сделать вывод, какую роль могут играть соединения Сг (III) в окислительно-восстановительных реакциях и какова при этом роль среды.