Задачи для самостоятельного решения

Вариант 1

1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции 2CO+3O₂=2CO₂. Укажите, экзо- или эндотермической будет данная реакция.

2. Тепловой эффект реакции С₂Н₅ОН_(ж)+3О_2(г)=2СО_2(г)+3Н₂О_(г) составляет 1235 кДж. Рассчитайте количество энергии, выделяющейся при сжигании 100 г этилового спирта.

3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: MgO_(к)+CO_2(г)MgCO_3(к)

4. Рассчитайте G^o₂₉₈ реакции NO_(г)+O_2(г)NO_2(г) и сделайте вывод о возможности протекания процесса при стандартных условиях и температуре 500 К.

5. По термохимическому уравнению реакции сгорания сероводорода: H₂S_(г)+1,5O_2(г)=H₂O_(г)+SO_2(г); H^o_р= - 518,4 кДж/моль

вычислите стандартную энтальпию сероводорода.

Вариант 2

1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции: 4Fe_(к)+3O_2(г)=2Fe₂O_3(к). Укажите экзо- или эндотермической будет данная реакция.

2. Сколько угля надо сжечь, чтобы получить 35000 кДж энергии?

3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса (предварительно расставьте коэффициенты в схеме реакций): KMnO_4(к)K₂MnO_4(к)+MnO_2(к)+O_2(г).

4. Рассчитайте G^o реакции СаСО_3(к)СаО_(к)+СО_2(г) для температуры 1000^о С.

5. Рассчитайте стандартную энтропию нитрата меди, если стандартная энтропия реакции 2CuO_(к) + 4NO_2(г) + O_2(г) = 2Cu(NO₃)_2(к) равна -867Дж/К.

Вариант 3

1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции СаО_(к)+СО_2(г)=СаСО_3(к). Укажите, экзо- или эндотермической будет эта реакция.

2. Рассчитайте количество энергии, выделяющейся при сжигании 10 м³ (н.у.) ацетилена, если тепловой эффект реакции С₂Н_2(г)+О_2(г)СО_2(г)+Н₂О_(г) составляет 2600 кДж.

3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: CS_2(ж)+O_2(г)CO_2(г)+SO_2(г).

4. Определите, может ли быть восстановлена медь по реакции CuO_(к)+H_2(г)=Cu_(к)+H₂O_(г) при 500 К.

5. Рассчитайте стандартную энтропию реакции SO_2(г)+H₂S_(г)→S_(к)+H₂O_(ж).

Вариант 4

1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции: Cr₂O_3(к)+2Al_(к)=2Cr_(к)+Al₂O_3(к). Укажите, экзо- или эндотермическим является данный процесс.

2. Теплота растворения Na₂SO₃ равна 11,3 кДж/моль, теплота гидратации этой соли Na₂SO₃Na₂SO₃7H₂O составляет 58,16 кДж/моль. Вычислите теплоту растворения кристаллогидрата.

3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса C₂H_6(г)+O_2(г)CO_2(г)+H₂O_(г).

4. Вычислите G^o для реакции C_(к)+Fe₂O_3(к)Fe_(к)+CO_(г). Определите температуру, выше которой данная реакция протекает самопроизвольно.

5. Рассчитайте изменение энтропии при стандартных условиях для реакции: CH_4(г)+O_2(г)CO_2(г)+H₂O_(г).

Вариант 5

1. Рассчитайте изменение энтальпии при стандартных условиях для реакции KClO_3(к)KCl_(к)+O_2(г).

2. Вычислите количество тепла, выделяющееся при сгорании 100 м³ этилена.

3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: HF_(г)+N_2(г)NF_3(г)+H_2(г).

4.Рассчитайте, будет ли самопроизвольно протекать реакция SO_2(г)+H₂S_(г)=S_(к)+H₂O_(ж) в изолированной системе при стандартных условиях.

5. Рассчитайте стандартную энтропию азотной кислоты, если значение стандартной энтропии реакции 4NO_2(г)+O_2(г)+2H₂O_(ж)=4HNO_3(ж) равно –681 Дж/К.

Вариант 6

1. Рассчитайте изменение энтальпии при стандартных условиях для реакции Са(ОН)_2(к)=СаО_(к)+Н₂О_(ж).

2. Горение формальдегида НСОН протекает согласно уравнению НСОН_(г)+О_2(г)=СО_2(г)+Н₂О_(ж); H^o_р=-560 кДж. Вычислите теплоту образования формальдегида.

3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса NO_(г)+O_2(г)NO_2(г).

4. Определите, может ли может ли протекать реакция 3MgO_(к)+2Cr_(к)=3Mg_(к)+Cr₂O_3(к) при 298 К, 500 К.

5. Рассчитайте стандартную энтропию серной кислоты, если значение стандартной энтропии реакции 2H₂O_(ж)+2SO_2(г)+O_2(г)=2H₂SO_4(ж) составляет –527 Дж/К.

Вариант 7

1. Рассчитайте изменение энтальпии при стандартных условиях для реакции Fe₂O_3(к)+CO_(г)Fe₃O_4(к)+CO_2(г). Укажите, экзо или эндотермической является эта реакция.

2. По термохимическому уравнению 2NH_3(г)+H₂O_(г)+SO_3(г)=(NH₄)₂SO_4(к); H^o_р=-451 кДж рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония.

3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: AsF_5(г)AsF_3(г)+F_2(г).

4. Определите, будет ли протекать самопроизвольно реакция SO_2(г)+NO_2(г)=SO_3(г)+NO_(г) при стандартных условиях и температуре 700 К.

5. Горение формальдегида НСОН протекает согласно уравнению НСОН_(г)+О_2(г)=СО_2(г)+Н₂О_(ж); H^o_р=-560 кДж. Сколько кДж энергии выделится при сгорании 300 г формальдегида?

Вариант 8

1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции СаО_(к)+Р₂О_5(к)Са₃(РО₄)_2(к). Укажите, экзо- или эндотермическим является этот процесс.

2. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: C₂H_2(г) +О₂CO_2(г)+H₂O_(г).

3. Рассчитайте тепловой эффект сжигания 6,5 кг серы, если тепловой эффект реакции S_(к)+O_2(г)=SO_2(г) равен 297 кДж.

4. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса для реакции FeO_(к)+CO_(г)Fe_(к)+CO_2(г), определите температуру, при которой равновероятно протекание прямого и обратного процессов.

5. Рассчитайте стандартную энтропию нитрата свинца, если значение стандартной энтропии реакции 2PbO_(к)+4NO_2(г)+O_2(г)=2Pb(NO₃)_2(к) составляет –871 Дж/К.

Вариант 9

1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции Fe₃O_4(к)+H_2(г)FeO_(к)+H₂O_(г).

2. Какое количество энергии выделится при получении 1 кг карбида кальция по реакции СаО_(к)+3С_(т)=СаС_2(к)+СО_(г) при стандартных условиях?

3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: NH_3(г)+O_2(г)NO_(г)+H₂O_(г).

4. Вычислите стандартную энергию Гиббса для реакции Cr₂O_3(к)+H_2(г)Cr_(к)+H₂O_(г). Определите температуру, выше которой процесс идет самопроизвольно.

5. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса образования оксида железа (III) по следующим данным: 1)2Fe_(к)+O_2(г)=2FeO_(к); G^о_298(I)=-490 кДж; 2)4FeO_(к)+O_2(г)=2Fe₂O_3(к); G^о_298(II)=-504 кДж.

Вариант 10

1. Рассчитайте значение стандартной энтальпии реакции Fe₂O_3(к)+Mg_(к)Fe_(к)+MgO_(к).

2. Определите тепловой эффект окисления 1000 л аммиака по реакции 4NH_3(г)+5O_2(г)=4NO_(г)+6H₂O_(г) при стандартных условиях.

3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: CH_4(г)+O_2(г)CO_2(г)+H₂O_(г).

4. Определите₎, можно ли восстановить цинк по реакции ZnO_(к)+Mg_(к)Zn_(к)+MgO_(к при 1500 К.

5. Рассчитайте стандартную энтропию хромата аммония, если для реакции 2(NH₄)₂CrO_4(к)=Cr₂O_3(к)+N_2(г)+5H₂O_(ж)+2NH_3(г) значение стандартной энтропии реакции равно +661 Дж/К.

Вариант 11

1. Для реакции PH_3(г)+O_2(г)P₂O_5(к)+H₂O_(ж) вычислите стандартную энтальпию и укажите экзо- или эндотермической является она.

2. На основании следующих термохимических данных: С_{(графит)}+О_2(г)=СО_2(г); Н_р=-393,51 кДж, С_{(аморфный уголь)}+О_2(г)СО_2(г); Н_р=-409,20 кДж, вычислите тепловой эффект превращения графитаморфный уголь.

3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: C₂H_4(г)+H_2(г)C₂H_6(г).

4. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса для реакции CaCO_3(к)=CaO_(к)+CO_2(г). Возможно ли протекание реакции при 1300 К?

5. Рассчитайте стандартную энтропию KClO₄, если для реакции 4KClO_4(к)=2KClO_3(к)+2KCl_(к)+5O_2(г), значение стандартной энтропии равно 871Дж/К.

Вариант 12

1. Вычислите стандартную энтальпию реакции H₂S_(г)+O_2(г)S_(к)+H₂O_(ж). Укажите, экзо- или эндотермической будет эта реакция.

2. Пользуясь термохимическим уравнением NH_3(г)+HCl(г)=NH₄Cl_(к);-175 кДж, вычислите стандартную энтальпию образования хлорида аммония.

3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: C₂H_4(г)+H₂O_(г)C₂H₅OH_(г).

4. Рассчитайте, будет ли самопроизвольно протекать реакция ZnS_(к)+O_2(г)ZnO_(к)+SO_2(г) при 1000 К.

5. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса образования оксида мышьяка (V) из простых веществ по следующим данным:

(I)4As_(к)­+3O_2(г)=2As₂O_3(к); G^о_298(I)=-1178 кДж;

(II)As₂O_3(к)+O_2(г)=As₂O_5(к); G^о_298(II)=-193 кДж.

Вариант 13

1. Вычислите стандартную энтальпию реакции FeO_(к)+H_2(г)=Fe_(к)+H₂O_(г). Укажите, экзо- или эндотермической является эта реакция.

2. Теплота растворения хлорида бария равна 8,80 кДж/моль; теплота гидратации этой соли BaCl₂BaCl₂2H₂O составляет 29,33 кДж/моль. Вычислите теплоту растворения кристаллогидрата.

3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: (NH₄)₂Cr₂O_7(к)Cr₂O_3(к)+N_2(г)+H₂O_(г).

4. Рассчитайте энергию Гиббса реакции PbS_(к)+ 3O_2(г)= 2PbO_(к)+ 2SO_2(г) при 298 К. Определите температуру, выше которой данная реакция идет самопроизвольно.

5. Рассчитайте изменение энтропии для реакции С_{(графит)}+Н₂О_(г)=СО_(г)+Н_2(г) при стандартных условиях.

Вариант 14

1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции С₂Н_2(г)+Н_2(г)=С₂Н_4(г). Укажите, экзо- или эндотермической является данная реакция .

2. Вычислить тепловой эффект перехода S_{(моноклинная)}S_{(ромбическая)} по следующим термохимическим данным: S_{(моноклин)}+O_2(г)SO_2(г); ΔН⁰_р=-296,959 кДж; S_{(ромбическая)}+O_2(г)=SO_2(г); ΔН⁰_р=-296,645 кДж.

3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: CO_(г)+F_2(г)COF_2(г).

4. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса для реакции SO_2(г)+H₂S_(г)S_(к)+H₂O_(ж), Рассчитайте температуру, при которой равновероятно протекание прямого и обратного процессов.

5. Рассчитайте стандартную энтропию исходного вещества, если значение стандартной энтропии реакции Na₂CO₃10H₂O_(к)=2NaOH_(к)+CO_2(г)+9H₂O_(ж) составляет +1478 Дж/К.

Вариант 15

1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции 3NiO_(к)+2Al_(к)=3Ni_(к)+Al₂O_3(к). Укажите, экзо- или эндотермической является данная реакция.

2. По термохимическому уравнению C₂H_6(ж)+ 3,5O_2(г) = 2CO_2(г)+ 3H₂O_(ж); Н_р=-1559,8 кДж, рассчитайте стандартную энтальпию образования этана.

3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: Fe₂O_3(к)+H_2(г)Fe₃O_4(к)+H₂O_(г).

4. Сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания при стандартных условиях реакции H₂S_(г)+O_2(г)H₂O_(г)+SO_2(г). Рассчитайте температуру, выше которой реакция протекает самопроизвольно.

5. Рассчитайте стандартную энтропию сульфита натрия, если значение стандартной энтропии реакции 4Na₂SO_3(к) = 3Na₂SO_4(к) + Na₂S_(к) равно –60 Дж/К.