- •Контрольная работа № 1 Строение вещества и химическая связь
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Комплексные соединения
- •Способы выражения концентраций
- •Произведение растворимости
- •Активная концентрация ионов сильных электролитов
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •Контрольная работа № 2 Энергетика химических реакций
- •Химическая кинетика
- •Химическое равновесие
- •Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •Электролиз
- •Коррозия и защита металлов от коррозии
- •Органические соединения. Полимеры контрольные вопросы
- •Коэффициенты активности ионов
- •Константы диссоциации (Kg) некоторых электролитов в водных растворах при 18 - 25 °с
- •Равновесные потенциалы выделения водорода и кислорода
- •Стандартные теплоты (энтальпия) образования н0298; энтропии s0298 и энергии образования Гиббса g0298 некоторых веществ
Электродные потенциалы и электродвижущие силы
Контрольные вопросы
74. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмий является анодом, а в другом - катодом. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС каждого элемента.
75. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС элемента, состоящего из медной и кадмиевой пластин, опущенных в раствор собственных ионов С(Cu2+) = 0,1 и C(Cd2+) = 0,1 моль/л. Изменится ли ЭДС, если концентрация каждого вида ионов увеличится в 10 раз?
76. Какой должна быть концентрация цинка в растворе, чтобы элемент (-)Mg|Mg2+|| Zn2+|Zn (+) при С(Mg2+) = 1 моль/л имел ЭДС =1,6 В?
77. Определите значение электродного потенциала меди, погруженной в 0,0005н раствор Cu(NO3)2.
78. Вычислите потенциал железного электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,0699 г FeCl2 в 0,5 л.
79. Составьте схему гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в 0,005 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента и изменение величины энергии Гиббса.
80. Вычислите ЭДС и изменение стандартной энергии Гиббса для гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными в растворы их солей с концентрацией ионов (моль/л) С(Mg2+) = 1,8 •10-5, С(Zn2+) = 2,5 •10-2.
81. Вычислите ЭДС и изменение стандартной энергии Гиббса в медном концентрационном элементе, если у одного электрода С(Cu2+) = 1 моль/л, а у другого – 10-3 моль/л.
82. ЭДС гальванического элемента, состоящего из никеля, погруженного в раствор его соли с концентрацией 10-4 моль/л, и серебра, погруженного в раствор его соли, равна 1,108 В. Определите концентрацию ионов Ag+ в растворе его соли.
83. Гальванический элемент состоит из железа, погруженного в раствор его соли с концентрацией ионов Fе2+ равной 0,001 моль/л, и меди, погруженной в раствор ее соли. Определите концентрацию ионов меди, чтобы ЭДС элемента стала равной нулю. 84. Какие реакции протекают у электродов, образованных железом и оловом, погруженных в растворы двухвалентных металлов, которые соединены солевым мостиком? Рассчитайте ЭДС и G0298 гальванического элемента.
85. Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из олова и серебра, которые погружены в 1н растворы их солей? Составьте схему соответствующего гальванического элемента. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов и значения G0298 укажите, можно ли осуществить данную реакцию в гальваническом элементе?
86. Рассчитайте стандартное ЭДС элемента, в котором установилось равновесие:
Fe + Cu2+ <=> Fe2+ + Сu
G0298(Cu2+) = +66,2 кДж/моль, G0298(Fe2+) = -84,8 кДж/моль.
87. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента в котором установилось равновесие при 298К
Zn + 2Ag+ <=> Zn2+ + 2Ag
G0298(Zn2+) = -146,5 кДж/моль, G0298(Ag+) = +77,2 кДж/моль.
88. Вычислить ЭДС элемента (-)Mg|Mg2+||Zn2+|Zn(+) при
следующих концентрациях солей:
С(Mg2+) = 1 моль/л; С(Zn2+) = 0,1 моль/л;
С(Mg2+) = 0,1 моль/л; С(Zn2+) = 1 моль/л;
С(Mg2+) = 0,01 моль/л; С(Zn2+) = 0,01 моль/л;
С(Mg2+) = 0,01 моль/л; С(Zn2+) = 0,001 моль/л.
89. Определить электродные потенциалы цинка при следующих концентрациях солей: С(Zn2+) = 1 моль/л; С(Zn2+) = 0,1 моль/л;
С(Zn2+) = 0,001 моль/л; С(Zn2+) = 0,0001 моль/л.
90. Исходя из значений стандартных электродных
потенциалов, рассчитайте для 298К значения G0298 реакций:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2;
Сu + 2Ag+ = Сu2+ + 2Ag.
91. Составьте схему концентрационного элемента при С(Ag+) = 10-1 моль/л у одного электрода и С(Ag+) = 10-4 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС элемента.
92. Составьте схему концентрационного элемента при С(Zn2+) = 10-2 моль/л у одного электрода и С(Zn2+) = 10-6 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС гальванического элемента.
93. Что такое газовый электрод? Приведите пример газового электрода и напишите уравнение для вычисления его равновесного потенциала.