Химическое равновесие

Контрольные вопросы

54. В гомогенной системе CO+Cl₂  COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]=0,2 моль/л, [Cl₂]=0,3 моль/л, [COCl₂]=1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации [Сl₂] и [СО].

55. Равновесие гомогенной системы

4НСl(г) + O₂2Н₂О(г)+2Сl₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [H₂O]_p =0,14 моль/л, [Cl₂]_p =0,14 моль/л, [НСl]_p =0,2 моль/л, [O₂]_р ==0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

56. Определите стандартную энергию Гиббса химической реакции при 1000 К, если константа равновесия равна 10¹⁰.

57. Исходная смесь состоит из 0,30 моль/л Н₂ и 0,20 моль/л N₂. Равновесие наступит, когда прореагирует 0,24 моль/л Н₂. Вычислите константу равновесия, если уравнение химической реакции 3H₂(г)+N₂(г)  2NН₃(г).

58. Константа равновесия химической реакции Н₂(г)+ I₂(г)2HI(г) при некоторой температуре равна 4. Рассчитайте равновесную концентрацию HI, если исходные концентрации Н₂ и I₂ равны соответственно 0,030 и 0,012 моль/л.

59. При синтезе аммиака при некоторых условиях в равновесии находятся 0,1 моль/л N₂; 0,2 моль/л Н₂ и 0,8 моль/л NH₃. Вычислите константу равновесия и рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.

60. Рассчитайте константу равновесия химической реакции при 300 К„ если стандартная энергия Гиббса реакции при этой температуре равна -57,3 кДж/моль.

61. Рассчитайте константу равновесия химической реакции при 1000 К, если стандартная энергия Гиббса реакции при этой температуре равна -19,1 кДж/моль.

62. Определите стандартную энергию Гиббса химической реакции при 1000 К, если константа равновесия равна 10.

63. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г)+Н₂О(г)  СО₂(г)+Н₂(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]_р = 0,004 моль/л,

[Н₂О]_р = 0,064 моль/л, [Н₂]_р = 0,016 моль/л, [СО₂]_р = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО?

64. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н₂О(г)  СО₂(г) + Н₂(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации [СО]_исх = 0,10 моль/л, [Н₂О]_исх = 0,40 моль/л. (Ответ: [CO₂]_р = [H₂]_р = 0,08 моль/л; [СО]_р = 0,02 моль/л; [Н₂О]_р = 0,32 моль/л.)

65. Константа равновесия гомогенной системы 3H₂(г)+N₂(г)  2NН₃(г) при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.

66. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О₂  2NО₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]_р = 0,2 моль/л,

[О₂]_р = 0,1 моль/л, [NО₂]_р = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации NО и O₂.

67. Константа равновесия реакции

FeO_г + CO_г  Fe_т + СО_{2 г}

при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если их начальные концентрации составляли: СО_исх=0,05 моль/л, СО₂_исх=0,01 моль/л.

68. Реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению

РСl₅ (г)  РСl₃ (г) + Сl₂ (г), Н = + 92,59 кДж.

Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения РСl₅.

69. Как влияет на равновесие гетерогенной системы

С_(к) + СО_2(г)  2 СО_{(г) ,} Н = + 119,8 кДж:

а) добавление СО_2(г);

б) добавление С_(к);

в) повышение температуры;

г) повышение давления;

д) введение катализатора;

е) удаление СО_(г)?

70. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для следующих обратимых реакций:

2 SO₂ + O₂  2 SO₃,  H⁰₂₉₈ = - 196,6 кДж;

N₂ + O₂  2 NO,  H⁰₂₉₈ = + 180,7 кДж;

3O₂  2 O₃,  H⁰₂₉₈ = + 184,6 кДж?

71. Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие следующих обратимых реакций:

N₂ O₄  2 NO₂,  H⁰₂₉₈ = + 58,4 кДж;

N₂ + 3 H₂  2 NH₃,  H⁰₂₉₈ = - 92,4 кДж;

2 NO + O₂  2 NO₂,  H⁰₂₉₈ = - 113,0 кДж?

72. Как повлияет изменение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций:

2 СO  СO₂ + С,  H⁰₂₉₈ = - 172,5 кДж;

2 Н₂ S  2 SH₂ + S₂,  H⁰₂₉₈ = + 169,4 кДж;

2 H Cl + O₂  2 H_2­O_(г) + Cl,  H⁰₂₉₈ = - 114,5 кДж?

73. В каких обратимых реакциях изменение давления не вызовет нарушения равновесия:

2 SO₂ + O₂  2 SO₃,

4 HСl + O₂  2 H₂O + 2 Cl ₂,

CH₃COOH + C₂H₅OH  CH₃ COOC₂ H₅ + H₂O,

MgCO₃  MgO + CO₂,

H₂ + I₂  2 HI?