2.Классификация веществ по типу химической связи и физическим свойствам

Тип

кристалла

Структурные

частицы

Взаимодействие между структурными частицами

Свойства

Примеры

1

2

3

4

5

Атомный

Атомы

Лондоновские

дисперсионные силы

Мягкость, низкая температура плавления, плохие тепло- и электропроводность

Благородные газы – He, Ar, Kr, Xe, Rn

Молекулярный

Полярные или неполярные молекулы

Вандервальсовы силы (дисперсионные, диполь-дипольные водородные связи)

Умеренная мягкость, температура плавления от низкой до умеренно высокой, плохие тепло- и электропроводность

Метан CH₄, сахар С₁₂Н₂₂О₁₁,

СО₂, Н₂О,…

Ионный

Положительно и отрицательно заряженные ионы

Ионная

химическая связь

Твердость и хрупкость, высокая температура плавления, плохие тепло- и электропроводность в твердом состоянии, в жидком – электролиты

Типичные соли, например NaCl, Ca(NO₃)₂

Атомный

ковалентный (каркасный)

Атомы неметаллов, связанные в каркас ковалентными связями

Ковалентная связь

Высокая твердость, очень высокая температура плавления, плохие тепло- и электропроводность

Алмаз С, кварц SiO₂

Металлический

Атомы металлов

Металлическая связь

Степень твердости самая различная, температура плавления от низкой до очень высокой, высокие тепло- и электропроводность, ковкость и пластичность

Все металлические элементы, например Cu, Fe, Al, W

Класс

Харак-

теристика

Неэлектролит

Электролит слабый

Электролит сильный

Электропроводность

Не проводит электрический ток

Слабо проводит электрический ток

Хорошо проводит электрический ток

Степень диссоциации (α)

Не диссоциирует на ионы

α=0

Диссоциирует на ионы частично

0<α<<1

Практически полностью диссоциирует (распадается) на ионы

α≈1

Тип связи между атомами

Ковалентная прочная неполярная или мало полярная

Ковалентная средней прочности и полярности

Ионная или ковалентная непрочная и сильнополярная

Примеры веществ

- неорганические

NO, I₂, Cl₂, CO…

- органические углеводороды, эфиры, альдегиды, кетоны, углеводы…

- слабые кислоты

HNO₂, H₂SO₃, H₂CO₃, RCOOH…

- слабые основания, гидроксиды металлов (исключая щелочи)

NH₃, RNH₂, R₂NH, R₃N

- соли: Al₂(SO₄)₃, FeCl₃

- сильные основания гидроксиды щелочных (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH)) и щелочноземельных металлов (Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂)

- сильные кислоты: HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, HCl, HBr, HI

Уравнение электролитической диссоциации

Не диссоциирует

HNO₂ H⁺+NO₂^–

Al₂(SO₄)₃ 2Al³⁺+3SO₄^2–

HCl H⁺+Cl^-

Константа диссоциации (характеризует силу электролита: чем больше К_дис., тем сильнее электролит, и наоборот)

1

1