Тема Натрій і калій як представники лужних металів:будова атома і поширення в природі. Фізичні і хімічні властивості; добування і застосування

Мета: -навчальна: вивчити властивості натрію і калію на основі положення в періодичній системі і будови атома, ознайомити учнів з поширенням натрію і калію в природі і застосуванням

-розвиваюча: розвивати вміння аналізувати, порівнювати і робити висновки

-виховна: розширювати коло наукового світогляду учнів, виховувати вміння правильно поводитись з лужними металами під час роботи в лабораторних умовах

Тип уроку: урок засвоєння нових знань

Методи навчання: словесний, наочний, груповий

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, електрохімічний ряд напруг металів, роздатковий матеріал, таблиця розчинності, піпетка, штатив з азбестовою сіткою, шпатель, фільтрувальний папір, натрій пероксид.

Література: Граніна Т.М. Хімія. 9 клас: Плани-конспекти уроків.- Харків: Веста: Видавництво “Ранок”, 2003.-320с.

Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія.Пробний підручник для 9 кл. серед. загальноосвіт. шк..-Київ: Перун,1995-192с.: іл.

Хід уроку

1.Організаційний момент

2.Підготовка учнів до вивчення нового матеріалу

- актуалізація опорних знань

(завдання з картками біля дошки)

картка№1Напишіть формули таких сполук: натрій карбонат, літій оксид, літій гідроксид, калій фосфат, натрій нітрат, рубідій хлорид, цезій гідроксид

картка№2Протягом року людина вживає в їжу близько 6 кг кухонної солі. Яка кількість речовини елемента Натрію міститься в цій масі солі?

Інтерактивна бесіда Мікрофон

1.Чому елементи І групи головної підгрупи називаються лужними металами?

2.Чому їх зберігають у закритих посудинах в інертному середовищі?

3.Який з лужних металів є наймякшим, як змінюється їх твердість у ряду лужних металів?

4.Як змінюється хімічна активність у ряду лужних металів від Літію до Цезію?

- мотивація навчально-пізнавальної діяльності

Отже, ми пригадали властивості металів, зокрема лужних, виходячи з періодичної системи і можемо назвати тему сьогоднішнього уроку.

- повідомлення теми уроку

Натрій і Калій як представники лужних металів: будова атома і поширення в природі. Фізичні і хімічні властивості; добування і застосування.

3. Вивчення нового матеріалу

- сприйняття інформації

( Розповідь учителя)

Маючи на зовнішньому електронному шарі по одному електрону, що знаходяться у віддаленні від ядра, атоми Натрію і Калію характеризуються низькою енергією іонізації, тобто легко віддають електрон, тому металічні властивості виявлені дуже різко.

( Учні знайомляться з правилами техніки безпеки під час роботи з Натрієм і Калієм )

( Розповідь учителя)

Зі сполук лужних металів натрій і калій найбільш поширені в природі. Найважливіші природні сполуки Na і K – натрій хлорид NaСІ,натрій сульфат Na₂SO₄ 10H₂O,сильвініт NaCIKCI . Сполуки інших лужних металів зустрічаються дуже рідко.

Як же добувають натрій і калій?

Лужні метали мають високі електродні потенціали і є найсильнішими відновниками. Тому електроліз водних розчинів і солей не призводить до утворення самих металів, а до утворення лугів. Вільні метали добувають електролізом розплавів їхніх галогені дів, найчастіше хлоридів, що утворюють природні мінерали.

Металургійний натрій добувають електролізом розплаву натрій хлориду з інертними електродами.

Робота з підручником:

- учні записують схеми електролізу розплаву і розчину натрій хлориду

- способи добування калію ($33, с. 128)

Індивідуальне завдання:

Два учні характеризують фізичні властивості натрію і калію.

Хімічні властивості

Групове завдання:

1-а група Зобразити електронну будову атомів Натрію і Калію.

2-а група Записати рівняння реакцій взаємодії натрію і калію з галогенами, сіркою. Які речовини утворюються?

3-я група Які сполуки утворюються при згорянні лужних металів на повітрі? Запишіть рівняння реакцій утворення пероксидів натрію і калію.

- розширення інформації

Пероксиди це хімічні сполуки, що містять зв’язані один з одним атоми Оксигену. Їх розглядають як солі гідроген пероксиду Н₂О_2, який є сильним окисником. Натрій знайшов практичне застосування як джерело кисню в ізолюючих протигазах і на підводних човнах.

2Na₂O₂ + CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂

Демонстрація

Взаємодія натрій пероксиду з фільтрувальним папером.

Виконання: покласти на азбест фільтрувальний папір, насипати на нього ложечку натрій пероксиду, шаром 2-3 мм. Додати з піпетки 1-2 краплі води. Швидко виділяється кисень і папір загоряється.

2Na₂O₂ + 2H₂O == 4NaOH + O₂

Застосування натрію і калію ( самостійне опрацювання по підручнику $ 33, ст. 130-131)

- відтворення інформації

1.Опишіть хімічні властивості Натрію і Калію виходячи з будови атома?

2.Які фізичні властивості і застосування Натрію і Калію?

3.Де поширені Натрій і Калій у природі і у вигляді яких сполук?

- оперування поняттями

1.Чи можуть натрій і калій існувати в природі у вільному вигляді?

2.Напишіть рівняння реакцій, при яких атоми Калію перетворюються на іони Калію. Наприклад: 2K + 2H₂O == 2KOH + H₂

3.Для зливання лужних акумуляторів використовують розчин калій гідроксиду з масовою часткою КОН 30%. Обчисліть масу КОН, необхідного для приготування 10 кг такого розчину.

4.Який обсяг водню (н.у.) можна добути при дії НСІ на 5 кг сплаву Nа, що містить 0,08 масових частин домішок?

- узагальнення інформації

На цьому уроці ми вивчили властивості Натрію і Калію, ознайомились з поширенням цих металів у природі і їх застосування.