- •Вопрос №1
- •Вопрос №2
- •Вопрос №3
- •Вопрос №4
- •Вопрос№5
- •Вопрос№6
- •Вопрос№7
- •Вопрос№8
- •Вопрос№9
- •Вопрос№10
- •Вопрос№11
- •Вопрос№12
- •Вопрос№13
- •Вопрос№14
- •Вопрос№15
- •Вопрос№16
- •Вопрос№17
- •Вопрос№18
- •Вопрос№19
- •Вопрос№20
- •Вопрос№21
- •Вопрос№22
- •Вопрос№23
- •Вопрос№24
- •Вопрос№25
- •Вопрос№26
- •Вопрос№27
- •Вопрос№28
- •Вопрос№29
- •Вопрос№30
- •Вопрос№31
- •Вопрос№32
- •Вопрос№33
- •Вопрос№34
- •Вопрос№35
- •Вопрос№36
Вопрос№25
Идеальным наз. газ у которого молекулы представляют из себя материальные точки и силы взаимодействия между ними возникают только при непосредственном взаимодействии (соударении) молекул. Давление р, температура Т и объем V , занимаемый определенной массой газа называются параметрами состояния. Каждый из параметров является функций двух других. Уравнение, связывающее р, T и V для данной массы газа называется уравнением состояния. p = f (T,V) Состояние газа однозначно определяется двумя любыми параметрами. Основное уравнение кинетической теории газов p = n0kT n0 = N ⁄ V - концентрация, представим в виде: pV = NkT Вместо неизмеряемого числа молекул газа N введем измеряемую величину - массу М газа. Грамм- молекула (моль) вещества- такого количества вещества, масса которого в граммах равна молекулярной массе ( μ ), выраженной в частях массы молекулы углерода mc ⁄ 12. Моль любого вещества содержит одинаковое количество молекул (по определению) - число Авогадро NA = 6,02 • 1023. Число молей вещества в данной массе равно: N/NA= M/μN= M/μ*NA - число молекул в данной массе газа. Тогда основное кинетическое уравнение представим в форме pV = M/μ NAkT Произведение двух констант NA и k называется универсальной газовой постоянной. R = NAk = 8,31 [Дж/к*моль] 8,31 • 103 [Дж/к*моль] Получим уравнение состояния идеального газа в форме Менделеева - Клайперона. pV =M/μ RT .
Вопрос№26
Молекулярно-кинетическая теория (сокращённо МКТ) — теория XIX века, рассматривавшая строение вещества, в основном газов, с точки зрения трёх основных приближенно верных положений:
все тела состоят из частиц: атомов, молекул и ионов;
частицы находятся в непрерывном хаотическом движении (тепловом);
частицы взаимодействуют друг с другом путём абсолютно упругих столкновений.
Атом — наименьшая химически неделимая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Молекула — электрически нейтральная частица, состоящая из двух или более связанных ковалентными связями атомов, наименьшая частица химического вещества, обладающая всеми его химическими свойствами. Ион — одноатомная или многоатомная электрически заряженная частица, образующаяся в результате потери или присоединения атомом или молекулой одного или нескольких электронов. Абсолютно упругий удар — столкновение двух тел, в результате которого в обоих взаимодействующих телах не остается никаких деформаций и вся кинетическая энергия, которой обладали тела до удара, после удара снова превращается в кинетическую энергию. Основное уравнение МКТ
Вопрос№27
C точки зрения молекулярно-кинетической теории молекулы нагретого тела находятся в хаотическом движении. Причем, чем выше температура T, тем больше средняя кинетическая энергия <εk>хаотического движения молекул (T~<εk>). Связь между средней кинетической энергией поступательного движения молекулы и абсолютной температурой дается формулой <εk>=3/2kT где k - постоянная Больцмана, k=1.38*10-23 (Дж/К). Следовательно, абсолютная температура есть мера средней кинетической энергии поступательного движения молекулы. Формула позволяет выяснить смысл абсолютного нуля: T=0, если < εk > =0. Т. е. абсолютный нуль - это температура, при которой прекращается всякое хаотическое движение молекул.