2. Разделение и обнаружение железа(III) и меди(II) методом хроматографии на бумаге.

Цель работы: разделение и обнаружение железа(III) и меди(II) методом хроматографии на бумаге.

Посуда и оборудование: микропипетка, чашка Петри, пультоверизатор.

Ход работы: взяли две одинаковые крышки или основания чашек Петри равного диаметра. В нижнюю часть камеры налили растворитель – этанол(90%) 5М HCl 10% (по объему). Бумажный диск(обеззоленный фильтр2 синяя лента) подобрали по диаметру больше, чем диаметр чашек камеры, т.к. его мы помещаем горизонтально, также вырезали по радиусу полоску шириной 3-4 мм, загнули полученный «хвостик» перпендикулярно. В центр бумажного диска нанесли микропипеткой 0,05 мл раствора содержащего ионы Fe³⁺ и Cu²⁺. Образовавшее пятно аккуратно обвели простым карандашом. Затем фильтр высушили. Поместили диск в камеру, опустив «хвостик» в растворитель. После хроматографирования отметили карандашом границы фронта растворителя и высушили бумагу. Для наружного наблюдения зон локализации ионов Fe³⁺ и Cu²⁺ обработали бумажный диск раствором K₄[Fe(CN)₆], опрыскивая его из пульверизатора. Наблюдаем появление кольцевых зон Fe₄[Fe(CN)₆]₃ синего цвета Cu₂[Fe(CN)₆] коричневого цвета.

Вычисляем коэффициенты движения у железа и меди:

R_f (железа) = I/L= 1, 5/6 = 0, 25

R_F (меди) = I/L = 2/6 = 0, 17

Вывод: с помощью бумажной хроматографии, я научился разделять и обнаружить ионы - железа(Fe⁺³) и ионы – меди(Cu⁺²). Выполнить вычисление коэффициента движения.

3. Качественные реакции анионов.

Опред. ион	Реагент	Уравнение реакции в ионно-молекул. виде	Условия проведения реакции	Наблюд. эффект
CO32-	HCl	CO32-+H+→CO2↑+H2O	В пробирку внесли 6 капель р-ра Na2CO3и 6 капель 2М HCl. Закрыли пробкой, в которую вставлена стеклянная палочка с шариком на конце. На шарик подвесили каплю известковой воды.	При нагревании пробирки наблюдается помутнение висящей капли.
PO43-	Магнезиальная смесь HPO42-+Mg2++NH3→ → MgNH4PO4↓ К 3 каплям раствора, содержащего PO43- (Na2HPO4), прибавили 5 капель раствора магнезиальной смеси и перемешали. Белый кристаллич. осадок Молибденовая жидк. PO43-+3NH4+ +12MoO42-+24H+ →(NH4)3P(Mo3O10)4↓+12H2O К 2 каплям раствора, содержащего PO43-(Na2HPO4), прибавили 5 капель молибденовой жидкости и слегка нагрели. Желтый кристаллич. осадок.
SO42-	BaCl2	SO42-+Ba2+→ BaSO4↓	К 3 каплям раствора, содержащего SO42- (CuSO4), подкисленного несколькими каплями 2 М HCI, добавили 2 капли раствора ВаС12.	Белый осадок.
Cl-	AgNO3	Cl-+ Ag+→AgCl↓	К 3 каплям раствора, содержащего Cl- (BaCl2), добавили 3 капли раствора AgNO3.	Белый творожистый осадок
NO3-	(С6Н5)2NН		На стеклянную пластинку поместили 3 капли раствора дифениламина в концентрированной H2SO4и 2 капли раствора, содержащего NO3-(Hg2(NO3)2).	Интенсивная синяя окраска

Вывод: в данной работе мы научились выполнять качественный анализ, подбирать правильно реагенты для определения катионов и анионов.