12.Абсолютная температура. Температура – мера средней кинетической энергии молекул. Связь абсолютной шкалы и шкалы Цельсия. Зависимость давления газа от концентрации его молекул и температуры.

Абсолютная температура - температура, отсчитываемая от абсолютного нуля по термодинамической шкале. Выражают в Кельвинах (К). Т = t + 273,15, где t - температура, измеренная в градусах Цельсия. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы не зависит от её природы и пропорциональна абсолютной температуре газа T. Отсюда следует, что абсолютная температура является мерой средней кинетической энергии молекул.

13.Измерение скорости молекул газа. Опыт Штерна.

Опыт, впервые проведённый немецким физиком Отто Штерном в 1920 году. ля проведения опыта Штерном был подготовлен прибор, состоящий из двух цилиндров разного радиуса, ось которых совпадала и на ней располагалась платиновая проволока с нанесённым слоем серебра. В пространстве внутри цилиндров посредством непрерывной откачки воздуха поддерживалось достаточно низкое давление. При пропускании электрического тока через проволоку достигалась температура плавления серебра, из-за чего атомы начинали испаряться и летели к внутренней поверхности малого цилиндра равномерно и прямолинейно со скоростью v, соответствующей подаваемому на концы нити напряжению. Во внутреннем цилиндре была проделана узкая щель, через которую атомы могли беспрепятственно пролетать далее. Стенки цилиндров специально охлаждались, что способствовало оседанию попадающих на них атомов. В таком состоянии на внутренней поверхности большого цилиндра образовывалась достаточно чёткая узкая полоса серебряного налёта, расположенная прямо напротив щели малого цилиндра. Затем всю систему начинали вращать с некой достаточно большой угловой скоростью ω. При этом полоса налёта смещалась в сторону, противоположенную направлению вращения, и теряла чёткость. Измерив смещение s наиболее тёмной части полосы от её положения, когда система покоилась, Штерн определил время полёта, через которое нашёл скорость движения молекул.

14.Уравнение состояния идеального газа. Экспериментальная проверка уравнения состояния.

Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Клапейрона — Менделеева) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:

P =R · T.

15.Газовые законы. Изотермический процесс: уравнение изотермического процесса, графики.

Изотермический проццес. T=const, изменяется объем и давление газа. Поскольку температура газа не изменяется, не изменяется и его внутренняя энергия. Q=A, A=PΔV.

16.Газовые законы. Изобарный процесс: уравнение изобарного процесса, графики.

Изобарный процесс.p=const, изменяется его объем и температура. При изобарном нагревании газ расширяется, часть собираемой ему теплоты идет на увеличение внутренней энергии газа, остальная на работу против внешних сил.A=PΔV.

17.Газовые законы. Изохорный процесс: уравнение изохорного процесса, графики.

Изохорный процесс. V=const, меняется его давление и температура. A=0, то есть при изохорном нагревании вся сообщаемая газу теплота полностью расходуется на увеличение его внутренней энергии. ΔU=mΔT.

18.Взаимные превращения жидкостей и газов. Испарение и конденсация. Насыщенный и ненасыщенный пар.

Испарение — процесс перехода вещества из жидкого состояния в газообразное (пар). Конденсация паров — переход вещества в жидкое или твёрдое состояние из газообразного. Пар находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью, называют насыщенным паром. Ненасыщенный пар — пар, не достигший динамического равновесия со своей жидкостью.

19.Зависимость давления насыщенного пара от температуры. Кипение. Критическая температура.

Давление насыщенного пара растет не только вследствие повышения температуры, но и вследствие увеличения концентрации молекул пара. Давление насыщенного пара не зависит от объема, оно зависит от температуры. Кипение начинается при температуре, при которой давление насыщенного пара с пузырьках сравнивается с давлением в жидкости. Уменьшая внешнее давление, мы тем понижаем температуру кипения. Чем выше давление насыщенного пара, тем ниже температура кипения. Критическая температура это температура при которой исчезают различия в физических свойствах между жидкостью и ее насыщенным паром.