58. Условие выпадения осадка в растворах.

Осадок выпадает, если произведение активностей ионов или их концентраций будет равно произведению растворимости данного вещества или будет превышать эту величину.

Осадок выпадает только из насыщенного раствора.

59. Степень окисления элемента. Понятие окислительно-восстановительной реакции.

Степень окисления - значение валентности атома со знаком его электровалентности.

Степенью окисления называется заряд, вычисленный исходя из предположения, что его соединение состоит только из ионов. Степень окисления определяется суммой его ковалентности и электроковалентности.

В простых веществах степень окисления всегда равна нулю.

Постоянную степень окисления имеют щелочные элементы(+1), бериллий, магний, щелочноземельные элементы(+2),фтор(-1).Для водорода в большинстве соединений характерна степень окисления +1,а в его соединениях с s-элементами и в некоторых других соединениях она равна -1.Степень окисления кислорода, как правило, равна -2;к исключениям относятся пероксидные соединения, где она равна -1,и фторид кислорода OF2,где она равна +2.

Степень окисления элемента равна заряду иона.

Для элементов с непостоянной степенью окисления её можно подсчитать, зная степени окисления элемента в соединениях и зная то, что в сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.

Окислительно-восстановительные реакции. (ОВР)

Реакции, в результате которой изменяются степени окисления элементов, называются окислительно-восттановительными.

ОВР- фотосинтез, пищеварение, дыхание, металлургия.

64.Скачок потенциала на границе раздела металл-раствор. Двойной электрический слой.

Электрокинетическими явлениями называют перемещение одной фазы относительно другой в электрическом поле и возникновение разности потенциалов.

Электрокинетическое явление свидетельствует о том, что на границе раздела фаз возникает двойной электрический слой, представляющий собой тонкий поверхностный слой из разделенных электрических зарядов противоположного знака.

60. Окислительно-восстановительные свойства веществ. Окислитель и восстановитель как сопряженная система.

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления и заряда ионов.

Окисление — это процесс отдачи электронов: степень окисления при этом повышается.

Na^- - lе. —>Na_3.

Восстановление—это процесс присоединения электронов: степень окисления при этом повышается.Сl⁰+ 1е —>Сl^-.

Окислитель— атом или ион, который принимает электроны. Окислитель в химической реакции восстанавливается.

Восстановитель - атом или ион, который отдает электроны. Восстановитель в химической реакции всегда окисляется.

Восстановитель – е ˂—˃ Окислитель

Окислитель + е ˂—˃ Восстановитель

Число е ,отдаваемых атомами восстановителя, равно числу е, присоединяемых молекулами окислителя.

S⁰ + O₂⁰ = S⁺⁴O₂^-2S - восстановитель; O₂ - окислитель

Типичные восстановители:	Типичные окислители:
Свободные Ме Мео-ne→ Men+	Свой неМе Cl2,Br2,J2,F2,O2 O2o+4e →2O-2 Cl20+2e→2Cl-
Углерод и водород SnO+H2 или С →Sn+H2O или CO2	Катион Ме Men++ne → Meo Fe3++3e → FeoFe3++e → Fe2+
Атомы с избытком электронов H2S2- (S2--2e→So) N-3H3 (N-3-6e→N2o) HCl (2Cl—2e→Cl2o)	H+ 2H++2e → Ho
Галогено-водородные соединения 2Гал—2e →Гал2о	Атомы с дефицитом е H2SO (S+6+6e → So)

61.Составление окислительно-восстановительных реакций. . Окислительно-восстановительная двойственность.

Окислительно-восстановительная двойственность.

Правила записи ОВР.

1) Найти типичный окислитель или (и) восстановитель

2) Обозначить степени их окисления

3) Написать предполагаемые полу реакции окисления и восстановления

4) Записать продукты в молекулярное уравнение

5) Сделать баланс электронов и уравнять коэффициенты

Соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, обладают Окислительно-Восстановительной Двойственностью.

Ок-Вос.Дв. - способность вступать в реакции, как с окислителями, так и с восстановителями.

Ок-Вос.Дв. обладают N,S,I, пероксид водорода и ряд других веществ.