![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Вопрос №1.
- •Вопрос №2.
- •Вопрос №3.
- •Вопрос №4.
- •Вопрос №5.
- •Вопрос №6.
- •Вопрос №7.
- •Вопрос №9.
- •Вопрос № 11.
- •Вопрос 12.
- •Вопрос 13.
- •Вопрос 14.
- •Вопрос 15.
- •Вопрос 16.
- •Вопрос 17.
- •Вопрос 18, 19.
- •Вопрос 20.
- •Вопрос 21.
- •Вопрос 22.
- •Вопрос 24. Характеристики химической связи: длина, энергия, валентный угол. Длина и энергия одинарных и кратных связей. Краткое определение типов химических связей.
- •Вопрос 25. Квантово-механическое объяснение образования молекулы водорода из атомов.
- •Вопрос 28. Возможные значения ковалентности для атомов элементов главных подгрупп в нормальном и возбужденном состояниях. Строение молекулы hno3 по методу вс.
- •Вопрос 31. Возможные значения ковалентности атомов p-элементов 7 группы в нормальном и возбужденном состоянии. Строение молекул ClF3 и jf5. Может ли атом фтора проявлять ковалентность больше единицы?
- •Вопрос 32. Метод вс. Гибридизация волновых функций: sp-, sp2-, sp3-гибридизаций. Гибридизация с участием d-орбиталей (sp3d2). Необходимые условия для гибридизации.
- •45 Вопрос
- •46 Вопрос
- •47 Вопрос
- •49 Вопрос
- •Вопрос 76.Теории кислот и оснований. Теория Аррениуса.
- •Теория Льюиса (Электронная Теория Кислот-Оснований)
- •Сопоставление теорий кислот и оснований
- •Сила кислот и оснований По Аррениусу:
- •1). От чего зависит сила кислот и оснований по теории Аррениуса?
- •2). От чего зависит способность кислоты отщеплять протоны, а основания гидроксил-анионы в полярных растворителях (например, воде)?
Вопрос №6.
Спектр испускания атома водорода - оптический спектр, описываемый формулой Бальмера, которая связывает частоту излучения и пару главных квантовых чисел.
В зависимости от значений главных квантовых чисел в спектре выделяют:
1- спектральную серию Лаймана линий далекого ультрафиолетового участка спектра;
2- спектральную серию Бальмера линий видимого и близкого ультрафиолетового участка спектра;
3- спектральную серию Пашена линий инфракрасного участка спектра.
4- спектральную серию Брэкета линий инфракрасного участка спектра;
5- спектральную серию Пфунда линий инфракрасного участка спектра.
Серия Лаймана - спектральная серия в спектре атома водорода, названная в честь физика Теодора Лаймана, открывшего эту серию в 1906 году. Данная серия образуется при переходах электронов с возбуждённых энергетических уровней на первый в спектре излучения и с первого уровня на все остальные при поглощении. Переход со второго энергетического уровня на первый обозначается греческой буквой α, с 3-го на 1-й - и т. д. Для обозначения самой серии используется латинская буква L. Таким образом, полное обозначение спектральной линии, возникающей при переходе электрона со второго уровня на первый - Lα.
Серия Бальмера - спектральная серия в спектре атома водорода, названная в честь швейuарского физика Иоганна Бальмера, открывшего эту серию в 1885 году. Данная серия образуется при переходах электронов с возбужденных энергетических уровней на второй в спектре излучения и со второго уровня на все вышележащие уровни при поглощении. Переход с третьего энергетического уровня на второй обозначается греческой буквой α, с 4-го на 2-й - и т. д. Для обозначения самой серии используется латинская буква Н. Таким образом, полное обозначение спектральной линии, возникающей при переходе электрона с третьего уровня на второй - Нα.
Серия Брэккета - спектральная серия в спектре атома водорода, названная в честь американского физика Фредерика Брэккета, открывшего эту серию в 1922 году. Данная серия образуется при переходах электронов с возбужденных энергетических уровней на четвёртый в спектре излучения и с четвёртого уровня на все вышележащие уровни при поглощении. Переход с пятого энергетического уровня на четвёртый обозначается греческой буквой α, с 6-го на 4-й - и т. д. Для обозначения самой серии используется латинская буква В. Таким образом, полное обозначение спектральной линии, возникающей при переходе электрона с пятого уровня на четвёртый - Вα.
Серия Пашена - спектральная серия в спектре атома водорода, названная в честь австрийского физика Фридриха Пашена, открывшего эту серию в 1908 году, ранее предсказанную Вальтером Ритцем на основании его комбинационного принципа. Данная серия образуется при переходах электронов с возбужденных энергетических уровней на третий в спектре излучения и с третьего уровня на все вышележащие уровни при поглощении. Переход с четвёртого энергетического уровня на третий обозначается греческой буквой α, с 5-го на 3-й – и т. д. Для обозначения самой серии используется латинская буква Р. Таким образом, полное обозначение спектральной линии, возникающей при переходе электрона с четвёртого уровня на третий - Рα.
Серия Пфунда - спектральная серия в спектре атома водорода, названная в честь американского физика Августа Пфунда, открывшего эту серию в 1924 году. Данная серия образуется при переходах электронов с возбужденных энергетических уровней на пятый в спектре излучения и с пятого уровня на все вышележащие уровни при поглощении. Переход с шестого энергетического уровня на пятый обозначается греческой буквой α, с 7-го на 5-й – и т. д. Для обозначения самой серии используются латинские буквы Pf. Таким образом, полное обозначение спектральной линии, возникающей при переходе электрона с шестого уровня на пятый - Pfα.
Атомные Спектры - оптические спектры свободных или слабо связанных атомов (одноатомных газов, паров). Обусловлены квантовыми переходами атома. Атомные спектры - линейчатые, состоят из отдельных спектральных линии, которые характеризуются определенной длиной волны и для простых атомов группируются в спектральные серии. Содержат информацию о строении атомов, используются также в спектральном анализе.