Стандартные электродные потенциалы некоторых систем в водных растворах
Уравнение процесса |
φо В |
1 |
2 |
[Al(H2O)6]3+ + 3ē = Al + 6H2O |
-1,66 |
[AlF6]3- + 3ē = Al + 6F- |
-2,07 |
[Ag(CN)2]- + ē = Ag + 2CN- |
-0,31 |
[Ag(S2O3)2]3- + ē = Ag + 2S2O32- |
0,017 |
[Ag(SCN)4]3- + ē = Ag + 4SCN- |
0,12 |
Ag4[Fe(CN)6] + 4 ē = 4Ag + [Fe(CN)6]4- |
0,194 |
[Ag(SO3)2]3- + ē = Ag + 2SO32- |
0,295 |
[Ag(NH3)2]+ + ē + 2H2O = Ag + 2NH3·H2O |
0,373 |
[Ag(H2O)2]+ + ē = Ag + 2H2O |
0,799 |
[Ag(H2O)2]2+ + ē = [Ag(H2O)2]+ |
1,980 |
[Au(CN)2]- + ē = Au + 2CN- |
-0,611 |
[Au(S2O3)2]3- + ē = Au + 2S2O32- |
0,153 |
[AuI4]- + 2 ē = [AuI2]- + 4I- |
0,55 |
[AuI4]- + 3 ē = Au + 4I- |
0,56 |
[AuI2]- + ē = Au + 2I- |
0,578 |
[Au(SCN)4]- + 2 ē = [Au(SCN)2]- + 2SCN- |
0,623 |
[Au(SCN)4]- + 3 ē = Au + 4SCN- |
0,655 |
[Au(SCN)2]- + ē = Au + 2SCN- |
0,662 |
[Au(Br4]- + 3 ē = Au + 4Br- |
0,87 |
[AuBr4]- + 2 ē = [AuBr2]- + 2Br- |
0,82 |
[AuBr2]- + ē = Au + 2Br- |
0,956 |
[AuCl4]- + 3 ē = Au + 4Cl- |
1,00 |
[AuCl4]- + 2 ē = [AuCl2]- + 2Cl- |
0,926 |
[AuCl2]- + ē = Au + 2Cl- |
1,15 |
[Au(aq)]3+ ē = [Au(aq)]2+ + aq |
1,29 |
[Au(aq)]3+ + ē = [Au(aq)]+ + aq |
1,40 |
[Au(aq)]3+ + 3 ē = Au + aq |
1,498 |
[Au(aq)]+ + ē = Au + aq |
1,691 |
[AuO3]3- + 6H3O+ +3 ē = Au + 9H2O |
2,38 |
[BF4]- + 3 ē = B + 4F- |
-1,06 |
[B O3]3- + 6Н3О+ + 3 ē = B + 9H2O |
-0,165 |
[Be(aq)]2+ + 2 ē = Be + aq |
-1,847 |
[BeO2]2- + 4H3O+ 2 ē = Be + 6H2O |
-0,909 |
[Be2O3]2- + 3H2O + 4 ē = 2Be + 6OH- |
-2,63 |
[Cd(CN)4]2- + 2 ē = Cd + 4CN- |
-1,028 |
[Cd(NH3)4]2+ + 2 ē + 4H2O = Cd + 4NH3·H2O |
-0,613 |
[Cd(H2O)4]2+ + 2 ē = Cd + 4H2O |
0,403 |
[Co(C5H5)2+ + 2 ē = Co(C5H5)2 |
-0,918 |
[Co(CN)6]3- + ē = [Co(CN)6]4- |
-0,83 |
[Co(NH3)6]2+ + 2 ē + 6H2O = Co + 6NH3·H2O |
-0,422 |
[Co(H2O)6]2+ + 2 ē = Co + 6H2O |
-0,277 |
[Co(NH3)6]3+ + ē = [Co(NH3)6]2+ |
0,108 |
[Co(H2O)NH3)5]3+ + ē = [Co(H2O)NH3)5]2+ |
0,37 |
[CoEDTA]- + ē = [CoEDTA]2- |
0,60 |
[Co(H2O)6]3+ + 3 ē = Co + 6H2O |
0,40 |
[Co(H2O)6]3+ + ē = [Co(H2O)6]2+ |
1,81 |
[Cr(CN)6]3- + ē = [Cr(CN)6]4- |
-1,28 |
[Cr(H2O)6]2+ + 2 ē = Cr + 6H2O |
-0,913 |
[Cr(H2O)6]3+ + 3 ē = Cr + 6H2O |
-0,744 |
[Cr(H2O)6]3+ + ē = [Cr(H2O)6]2+ |
-0,408 |
[Cr2O7]2- + 14H3O+ + 6 ē = 2[Cr(H2O)6]3+ + 9H2O |
1,33 |
[CrO4]2- +H2O + 3 ē = [CrO3]3- + 2OH- |
-0,20 |
[Cu(CN)2]- + ē = Cu + 2CN- |
-0,429 |
[Cu(NH3)2]+ + ē + 2H2O = Cu + 2NH3·H2O |
-0,12 |
[Cu(NH3)4]2+ + 2 ē + 4H2O = Cu + 4NH3·H2O |
-0,05 |
[Cu(NH3)4]2+ + ē + 2H2O = [Cu(NH3)2]+ + 2NH3 · H2O |
-0,01 |
[Cu(H2O)4]2+ 2CN- + ē = [Cu(CN)2]- + 4H2O |
1,12 |
[Cu(H2O)4]2+ 2 ē = Cu + 4H2O |
0,337 |
[Cu(NC5H5)2]2+ + 2 ē = Cu + 2C5H5N |
0,270 |
[Cu(NH2CH2CH2NH2)2]2+ + 2 ē = Cu + 2NH2CH2CH2NH2
|
-0,380 |
[Cu(NH2CH2COO)2] + 2 ē = Cu + 2NH2CH2COO- |
-0,160 |
[Fe(CN)6]4- + 2 ē = Fe + 6CN- |
-1,5 |
[Fe(H2O)6]2+ + 2 ē = Fe + 6H2O |
-0,44 |
[Fe(H2O)6]3+ + 3 ē = Fe + 6H2O |
-0,036 |
[Fe(C2O4)3]3- + ē = [Fe(C2O4)2]2- + C2O42- |
0,02 |
[Fe(CN)6]3- + ē = [Fe(CN)6]4- |
0,36 |
[Fe(CN)5(NH3)]2- + ē = [Fe(CN)5(NH3)]3- |
0,374 |
[FeF6]3- + 6H2O + ē = [Fe(H2O)6]2+ + 6F- |
0,4 |
[Fe(CN)5(H2O)]2- + ē = [Fe(CN)5(H2O)]3- |
0,491 |
[Fe(CN)5(NO2)]2- + ē = [Fe(CN)5(NO2)]3- |
0,516 |
[Fe(H2O)6]3+ + ē = [Fe(H2O)6]2+ |
0,771 |
[FeO4]2- + 2H2O + 3 ē = [[FeO2]- + 4OH- |
0,9 |
[FeO4]2- + 8H3O+ + 3 ē = [Fe(H2O)6]3+ + 6H2O |
2,20 |
[Fe(гемоглобин)]3+ + ē = [Fe(гемоглобин)]2+ |
0,170 |
[Fe(миоглобин)]3+ + ē = [Fe(миоглобин)]2+ |
0,46 |
[Fe(цитохром с)]3+ + ē = [Fe(цитохром с)]2+ |
0,260 |
[Fe(ферредоксин)]3+ + ē = [Fe(ферредоксин)]2+ |
-0,490 |
[Hg(H2O)4]2+ + 2 ē = Hg + 4H2O |
0,850 |
[Hg(CN)4]2- + 2 ē = Hg + 4CN- |
-0,37 |
[HgI4]2- + 2 ē = Hg + 4I- |
-0,038 |
[HgBr4]2- + 2 ē = Hg + 4Br- |
0,223 |
[HgCl4]2- + 2 ē = Hg + 4Cl- |
0,38 |
[I3]- + 2 ē = 3I- |
0,536 |
[IrI6]2- + ē = [IrI6]3- |
0,49 |
[IrCl6]3- + 3ē = Ir + 6Cl- |
0,77 |
[IrCl6]2- + 4ē = Ir + 6Cl- |
0,86 |
[IrCl6]2- + ē = [IrCl6]3- |
1,017 |
[IrCl3(H2O)3]+ + ē = [IrCl3(H2O)3] |
1,30 |
[Ir(H2O)6]3+ + 3ē = Ir + 6H2O |
1,0 |
[Mn(CN)6]3- + ē = [Mn(CN)6]4- |
-0,244 |
[Mn(H2O)6]2+ + 2ē = Mn + 6H2O |
-1,180 |
[MnO4]2- + ē = [MnO4]3- |
0,3 |
[MnO4]- + ē = [MnO4]2- |
0,558 |
[MnO4]2- + 2H2O + 2ē = MnO2 + 4OH- |
0,603 |
MnO2 + 4H3O+ + 2ē = [Mn(H2O)6]2+ |
1,23 |
[MnO4]- + 8H3O+ + 5 ē = [Mn(H2O)6]2+ + 6H2O |
1,51 |
[MnO4]- + 4H3O+ + 3 ē = MnO2 + 6H2O |
1,695 |
[MoO4]2- + 4H2O + 6 ē = Mo +8OH- |
-1,05 |
H2MoO4 + 6H3O+ + 3ē = [Mo(H2O)6]3+ + 4H2O |
0,20 |
[Mo(CN)8]3- + ē = [Mo(CN)8]4- |
0,726 |
[Mo(CN)6]3- + ē = [Mo(CN)6]4- |
0,73 |
[Ni(CN)4]2- + ē = [Ni(CN)4]3- |
-0,82 |
[Ni(NH3)6]2+ + 6H2O + 2 ē = Ni + 6NH3·H2O |
-0,49 |
[Ni(H2O)6]2+ + 2 ē = Ni + 6H2O |
-0,25 |
[Os(CN)6]3- + ē = [Os(CN)6]4- |
-0,99 |
[OsBr6]2- + ē = [OsBr6]3- |
0,349 |
[OsCl6]2- + ē = [OsCl6]3- |
0,45 |
[OsCl6]3+ + 3ē = Os + 6Cl- |
0,6 |
[PdI4]2- + 2 ē = Pd + 4I- |
0,18 |
[PdI6]2- + 2ē = [PdI4]2- + 2I- |
0,48 |
[PdBr4]2- +2 ē = Pd + 4Br- |
0,60 |
[PdCl4]2- + 2 ē = Pd + 4Cl- |
0,62 |
[Pd(H2O)6]2+ + 2 ē = Pd + 6H2O |
0,987 |
[PdBr6]2- + 2 ē = [PdBr4]2- + 2Br- |
0,99 |
[PdCl6]2- + 2 ē = [PdCl4]2- + 2Cl- |
1,288 |
[Pt(OH)6]2- + 2 ē = Pt(OH)2 + 4OH- |
0,25 |
[PtI6]2- + 2 ē = [PtI4]2- + 2I- |
0,33 |
[PtO4]2- + 4H2O + 2 ē = [Pt(OH)6]2- + 2OH- |
0,4 |
[Pt(NH3)6]4+ + 2 ē = [Pt(NH3)4]2+ + 2NH3 |
0,40 |
[Pt(SCN)6]2- + 2 ē = [Pt(SCN)4]2- + 2SCN- |
0,468 |
[Pt(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]2+ + 2 ē = [Pt(NH2CH2CH2NH2)2]2+ + 2Cl- |
0,579 |
[Pt(NH2CH2CH2NH2)Cl4] + 2 ē = [Pt(NH2CH2CH2NH2)Cl2] + 2Cl- |
0,654 |
[PtBr4]2- + 2 ē = Pt + 4Br-
|
0,581 |
[PtBr6]2- + 2 ē = [PtBr4]2- + 2Br- |
0,581 |
[Pt(NH3)2(SCN)2Cl2] + 2 ē = [Pt(NH3)2(SCN)2] + 2Cl- |
0,593 |
[Pt(NH3)4Cl2]2+ + 2 ē = [[Pt(NH3)4]2+ + 2Cl- |
0,619 |
[Pt(NH3)3Cl3]+ + 2 ē = [Pt(NH3)3Cl]+ + 2Cl- |
0,651 |
[[Pt(NH3)2Cl4] + 2 ē = [Pt(NH3)2Cl2] + 2Cl- |
0,669 |
[PtCl6]2- + 2 ē = [PtCl4]2- + 2Cl- |
0,68 |
[PtCl4]2- + 2 ē = Pt + 4Cl- |
0,73 |
цис-[Pt(NC5H5)2(NH3)2Cl2]2+ + 2 ē = цис-[Pt(NC5H5)2(NH3)2]2+ + 2Cl- |
0,776 |
транс-[Pt(NC5H5)2(NH3)2Cl2]2+ + 2 ē = транс-[Pt(NC5H5)2(NH3)2]2+ + 2Cl- |
0,795 |
[Pt(CN)4Cl2]2- + 2 ē = [Pt(CN)4]2- + 2Cl- |
0,89 |
[Pt(NC5H5)4Cl2]2+ + 2 ē = [Pt(NC5H5)4]2+ + 2Cl- |
0,932 |
[Pt(H2O)6]2+ + 2 ē = Pt + 6H2O |
1,2 |
[Rh(CN)6]3- + ē = [Rh(CN)6]4- |
0,9 |
[RhCl6]2- + ē = [RhCl6]3- |
1,2 |
[Ti(H2O)6]3+ + 3 ē = Ti + 6H2O |
-1,21 |
[TiF6]2- + 2 ē = Ti + 6F- |
-1,191 |
[Ti(H2O)6]3+ + ē = [Ti(H2O)6]2+ |
-0,368 |
[V(H2O)6]3+ + 3 ē = V + 6H2O |
-0,835 |
[V(H2O)6]3+ + ē = [V(H2О)6]2+ |
-0,256 |
[VO4]3- + 6H3O+ + ē = [VO(H2O)5]2+ + 4H2O |
1,031 |
[W(CN)8]3- + ē = [W(CN)8]4- |
0,57 |
[Zn(CN)4]2- + 2 ē = Zn + 4CN- |
-1,22 |
[Zn(NH3)4]2+ + 4H2O + 2 ē = Zn + 4NH3·H2O |
-1,04 |
[Zn(C2O4)3]4- + 2 ē = Zn + 2C2O42- |
-1,022 |
[Zn(H2O)4]2+ + 2 ē = Zn + 4H2O |
-0,763 |
Таблица 5