3) Каким станет значение рН этого раствора при разбавлении его в десять раз? (7 баллов)

5. В уравнении химической реакции:

КBr + MnO₂ + H₂SO₄ К₂SO₄ + MnSO₄+ Br₂ + H₂O

расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций;

1) Определите rGo298, используя данные таблицы:

	Br -(р-р)	MnO2(тв.)	Br2(ж.)	Mn2+(р-р)	H2O(ж.)
fHo298 (кДж/моль)	-141.0	-521.5	0	-223.0	-286.0
So298 (Дж/моль К)	83.0	53.1	152.0	-75.0	70.0

2. Рассчитайте значение Е^о MnO₂(тв.)/ Mn²⁺(р-р), учитывая, что Е^о Br₂(ж.)/ Br^-(р-р)=1.065В.(6 баллов)

6. На рис.1 приведена схема фазовой диаграммы двухкомпонентной системы RbCl-BeCl₂.

1) Определите формулы соединений, образующихся в системе.

2) Укажите фазовый состав кристаллов, выпадающих из расплава, содержащего 60 мол.% RbCl, при охлаждении его до 400^оС

3) Отметьте стрелкой( )на фазовой диаграмме состав, которому соответствует кривая охлаждения, приведенная на рис.2.

2. Какие фазы и сколько степеней свободы имеет система в состояниях, отмеченных точками 1 и 2?

(6 баллов)

I cеместр 1998/99 учебного года. Контрольная работа N2.

Вариант 5.

1. Как объяснить, что при переходе от V к Cr в естественном ряду элементов стабильная электронная конфигурация изменяется от [Ar]3d³4s² к [Ar]3d⁵4s¹ , а не [Ar]3d⁴4s². (1 балл)

2. Допишите уравнения ядерных реакций:

²³⁹₉₄Pu  ²³⁵₉₂U + ….

⁶⁰₂₇Co  ⁶⁰₂₈Ni + ….

Как соотносятся константы скорости реакций распада ²³⁹₉₄Pu и ⁶⁰₂₇Co, eсли периоды полураспада равны 24400 лет и 5.3 лет соответственно? (3 балла)

3. Механическая смесь твердых оксидов TiO и TiO₂ находится в равновесии с газообразным кислородом. Можно ли сохранить это равновесие при фиксированном давлении кислорода, изменяя температуру? (Да, нет) Почему? При ответе используйте правило фаз. (2 балла)

4. 1) Определите температуру начала кипения 0.01 М водного раствора CH₃COONa (d=1г/мл). Считайте диссоциацию соли полной. Е_H2O=0.52.

2) Определите значение рН этого раствора при 25^оС. К_а (CH₃COOH)=10^-5. Напишите уравнение реакции, протекающей в растворе, в молекулярной и ионной форме.

3) Каким станет значение рН этого раствора при разбавлении его в десять раз? (7 баллов)

5. В уравнении химической реакции:

KMnO₄ + HI КI + MnI₂+ I₂ + H₂O

расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций;

1) Определите rGo298, используя данные таблицы:

	I-(р-р)	MnO4-(р-р)	I2(тв.)	Mn2+(р-р)	H2O(ж.)
fHo298 (кДж/моль)	-55.9	-543.0	0	-223.0	-286.0
So298 (Дж/моль К)	109.4	191.0	116.2	-75.0	70.0

2. Рассчитайте значение Е^о MnO₄^-(р-р)/ Mn²⁺⁽р-р), учитывая, что Е^о I₂(тв.)/ I^-(р-р)=0.536В. (6 баллов)

6. На рис.1 приведена схема фазовой диаграммы двухкомпонентной системы CsF-ErF₃.

1) Определите формулы соединений, образующихся в системе.

2) Укажите фазовый состав кристаллов, выпадающих расплава, содержащего 20 м.% ErF₃, при охлаждении его до 800^оС

3) Отметьте стрелкой( )на фазовой диаграмме состав, которому соответствует кривая охлаждения, приведенная на рис.2.

4) Какие фазы и сколько степеней свободы имеет система в состояниях, отмеченных точками 1 и 2?

(6 баллов)