3) Каким станет значение рН этого раствора при разбавлении его в десять раз? (7 баллов)

5. В уравнении химической реакции:

К₂Cr₂O₇ + HI  КI + CrI₃+ I₂+ H₂O

расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций;

1) Определите rGo298, используя данные таблицы:

	Cr2O72-(р-р)	I-(р-р)	Cr3+(р-р)	I2(тв.)	H2O(ж.)
fHo298 (кДж/моль)	-1491.9	-55.9	-236.1	0	-286.0
So298 (Дж/моль К)	270.6	109.4	-215.6	116.15	70.0

2. Рассчитайте значение Е^о Cr₂O₇^2- (р-р)/ Cr³⁺ (р-р), учитывая, что Е^о I₂(тв.)/ I^- (р-р)=0.536В.(6 баллов)

6. На рис.1 приведена схема фазовой диаграммы двухкомпонентной системы KCl-SnCl₂.

1) Определите формулы соединений, образующихся в системе.

2) Укажите фазовый состав кристаллов, выпадающих из расплава, содержащего 30 мол.% SnCl₂, при охлаждении его до 300^оС

3) Отметьте стрелкой( )на фазовой диаграмме состав, которому соответствует кривая охлаждения, приведенная на рис.2.

4) Какие фазы и сколько степеней свободы имеет система в состоянии, отмеченном точками 1 и 2?

(6 баллов)

I cеместр 1998/99 учебного года. Контрольная работа N2.

Вариант 3.

1. Как объяснить, что при переходе от Sr к Y в ряду элементов стабильная электронная конфигурация изменяется от [Kr]5s² к [Kr]4d¹5s² , а не [Kr]5s²5p¹. (1 балл)

2. Допишите уравнения ядерных реакций:

³⁰₁₅P  ³⁰₁₄Si + ….

²²⁶₉₀Th  ²²²₈₈Ra + ….

Как соотносятся константы скорости реакций распада ³⁰₁₅P и ²²⁶₉₀Th, eсли периоды полураспада равны 2.5 мин. и 31 мин. соответственно? (3 балла)

3. Механическая смесь твердых оксидов CoO и Co₃O₄ находится в равновесии с газообразным кислородом. Можно ли сохранить это равновесие при фиксированном давлении кислорода, изменяя температуру? (Да, нет) Почему? При ответе используйте правило фаз. (2 балла)

4. 1) Определите температуру начала замерзания 0.01 М водного раствора KNO₂ (d=1г/мл). Считайте диссоциацию соли полной. K_H2O=1.86^о.

2) Определите значение рН этого раствора при 25^оС. К_а (HNO₂)=10^-4. Напишите уравнение реакции, протекающей в растворе, в молекулярной и ионной форме.

3) Каким станет значение рН этого раствора при разбавлении его в десять раз? (7 баллов)

5. В уравнении химической реакции:

PbO₂ + HCl PbCl₂ + H₂O + Cl₂

расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций.

1) Определите rGo298, используя данные таблицы:

	PbO2(тв.)	Cl-(р-р)	Cl2(г.)	PbCl2(тв.)	H2O(ж.)
fHo298 (кДж/моль)	-276.6	-167.0	0	-360.0	-286.0
So298 (Дж/моль К)	74.9	57.0	223.0	134.0	70.0

2. Рассчитайте значение Е^о PbO₂(тв.)/ PbCl₂ (тв.), учитывая, что Е^о Cl₂(г.)/Cl^-(р-р)=1.359 B.(6 баллов)

6. На рис.1 приведена схема фазовой диаграммы двухкомпонентной системы AgI-BiI₃.

1) Определите формулы соединений, образующихся в системе.

2) Укажите фазовый состав кристаллов, выпадающих из расплава, содержащего 55 мол.% BiI₃, при охлаждении его до 400^оС

3) Отметьте стрелкой( )на фазовой диаграмме состав, которому соответствует кривая охлаждения, приведенная на рис.2.

4) Какие фазы и сколько степеней свободы имеет система в состояниях, отмеченных точками 1 и 2?

(6 баллов)

I cеместр 1998/99 учебного года. Контрольная работа N2.

Вариант 4.

1. Как объяснить, что при переходе от Ca к Sc в ряду естественном элементов стабильная электронная конфигурация изменяется от [Ar]4s² к [Ar]3d¹4s², а не [Ar]4s²4p¹. (1 балл)

2. Допишите уравнения ядерных реакций:

¹⁸₉F  ¹⁸₈O + ….

⁷⁰₃₁Ga  ⁷⁰₃₂Ge + ….

Как соотносятся константы скорости реакций распада ¹⁸₉F и ⁷⁰₃₁Ga, eсли периоды полураспада равны 1.8 час. и 21 мин. соответственно? (3 балла)

3. Механическая смесь твердых оксидов MnO и Mn₃O₄ находится в равновесии с газообразным кислородом. Можно ли сохранить это равновесие при фиксированном давлении кислорода, изменяя температуру? (Да, нет) Почему? При ответе используйте правило фаз. (2 балла)

4. 1) Определите осмотическое давление 0.08 %-ного водного раствора NH₄NO₃ (d=1г/мл) при 25 ^оС. Считайте диссоциацию соли полной.

2) Определите значение рН этого раствора при 25^оС. К_b (NH₃H₂O)=10^-5. Напишите уравнение реакции, протекающей в растворе, в молекулярной и ионной форме.