- •Вводный курс
- •1. Основные понятия
- •1.1. Атом, молекула. Элемент, простое вещество,
- •1.2. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.
- •1 Моль газа занимает объем 22,4л
- •1 Моль серной кислоты содержит 6,02.1023 формульных единиц h2so4
- •1.3. Химические формулы
- •1.4. Химические уравнения
- •Контрольные вопросы и задачи
- •2. Периодическая система элементов д.И.Менделеева
- •2.1. Строение атома
- •2.2. Периодическая система
- •Контрольные вопросы и задачи
- •3. Основные классы неорганических веществ
- •3.1. Металлы. Неметаллы.
- •3.2. Бинарные соединения (оксиды, галогениды, сульфиды)
- •3.3. Гидроксиды (кислоты, основания, амфотерные гидроксиды)
- •3.4. Соли
- •3.5.Электролитическая диссоциация гидроксидов и солей
- •Контрольные вопросы и задачи
- •4. Окислительно-восстановительные процессы
- •4.1. Основные понятия
- •4.2. Уравнивание окислительно-восстановительных реакций
- •Контрольные вопросы и задачи
- •5. Способы выражения концентраций растворов
- •5.1. Массовая доля
- •100Г раствора содержат 5г CuSo4
- •160Г CuSo4 содержатся в 250г CuSo4.5н2о
- •100Г 98 % раствора содержат 98г н2so4
- •Основной курс
- •1. Введение
100Г 98 % раствора содержат 98г н2so4
х г “ “ “ 51,55г “
.
Объём 98 % раствора составит:
Определим массу воды, необходимую для приготовления раствора:
m=1031,5 – 52,6 =978,9г.
Принимая плотность воды равной 1,0 г/см3, получим объём воды, необходимый для приготовления 1л 5 % раствора, равный 978,9 мл.
Пример 5.7. Какой объём 2% соляной кислоты (ρ=1,008 г/см3) потребуется для получения 0,2866г хлорида серебра в результате реакции с раствором нитрата серебра?
Решение. Из уравнения реакции
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
следует, что
для получения 143,5г AgCl необходимо 36,5г HCl
“ 0,2666г “ “ х г “
.
В 100г раствора содержится 2г HCl
“ x г “ “ 0,0678г HCl
.
Объём 2% раствора соляной кислоты, необходимый для реакции, составит:
.
Контрольные вопросы и задачи
5.1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 500г 10 % раствора? Ответ: 50г.
5.2. Какой объём воды необходим для приготовления 200г 5 % раствора хлорида калия? Ответ:190 см3.
5.3. Сколько граммов железного купороса (гептагидрат сульфата железа FeSO4 .7Н2О) необходимо для приготовления 600г 8 % раствора? Ответ: 87,8г.
5.4.H2SO4 в растворе, полученном смешением 50 мл 6 % (ρ=1,038 г/см3) и 250 мл 18 % (ρ=1,124 г/см3) серной кислоты. Ответ: 0,16.
5.5. Найти массовую долю хлорида в растворе, полученном растворением 2г KCl в 300 см3 5 % раствора хлорида калия (ρ=1,030 г/см3). Ответ: 0,108.
5.6. Какие объёмы 50 % азотной кислоты (ρ=1,310 г/см3) и воды необходимо смешать для получения 1/2 л 10 % раствора HNO3 (ρ=1,054 г/см3)? Ответ: 80,5 мл 50 % HNO3 и 421,6 мл Н2О.
5.7. Какой объём 10% HNO3 (ρ=1,054 г/см3) потребуется для растворения 10г карбоната кальция? Ответ: 119,5 мл.
Основной курс
1. Введение
Химия относится к естественным наукам. Предметом изучения химии является состав, свойства и структура веществ, законы превращения одних веществ в другие. Химия _ это наука о взаимных превращениях веществ.
Химия играет важнейшую роль в жизни человечества.
Производство химических удобрений, средств защиты растений и животных позволило решить проблему производства продуктов питания.
Создание и производство синтетических лекарственных препаратов позволило резко сократить смертность и увеличить среднюю продолжительность жизни человека.
Создание и производство искусственных и синтетических волокон и пленок решило проблему одежды и обуви.
Прогресс всех отраслей техники основан, прежде всего, на создании химической наукой материалов с особыми свойствами. Отсюда вытекает важность изучения химии для современного специалиста в любой области техники.