Глава 4 термодинамические процессы изменения состояния идеального газа

4.1. Общие вопросы исследования процессов

Большое значение для теоретических исследований и для прикладных работ имеют следующие процессы: изохорный, протекающий при постоянном объеме, изобарный " при постоянном давлении, изотермический " при посто­йной температуре, адиабатный - без теплообмена с окружающей средой. Кроме того, существуют еще политропные процессы, которые при опреде­ленных условиях могут переходить во все вышеперечисленные процессы.

Для всех процессов устанавливается следующий общий метод исследования.

1. Выводится уравнение кривой процесса pv и Тs координатах.

2. Устанавливается соотношение между основными параметрами состояния рабочего тела в начале и в конце процесса.

3. Определяется изменение внутренней энергии по формуле

кпд при постоянной теплоемкости

4. Определяется работа изменения объема газа

5. Находится удельное количество теплоты, участвующее в процессе

6. Находится изменение удельной энтропии по формулам

Рассматриваемые процессы считаются обратимыми

4.2. Изохорный процесс

Изохорным называется процесс, проходящий при постоянном объеме. Кривая процесса называется изохорой (рис. 4.1, 4.2).

1. Уравнение процесса v=const или dv=0.

2. Соотношение параметров. Для процесса 1-2 запишем уравнение со­стояния газа в точках 1 и 2

Разделив первое уравнение на второе, получим известный закон Шарля

т.е. при изохорном процессе изменение абсолютных давлении прямо про­порционально изменению абсолютных температур.

3. Изменение внутренней энергии. Для процесса 1-2 запишем уравнение первого закона термодинамики

Интегрируя последнее уравнение, получим

(4.4)

Рис. 4.3

Если Т₂>Т₁, то теплота q_v в процессе 1-2 имеет положительный знак, т.е.

она подводится. Если Т₂<Т₁, то теплота отрицательна и она в процессе отво­дится. Количество подведенной (или отведенной) удельной теплоты q_v графически определяется площадью под кривой процесса 1-2. Из рис. 4.3 видно, что произведение dsT=dq_v равно площади элементарного прямоугольника. Если просуммировать все элементарные площади, то получим количество теплоты q_v, подведенное в изохорном процессе 1-2 или отведенное в процес­се 1-3.

4. Работа изменения объема газа. Ввиду того, что dv=O, работа dl=pdv=0, То есть работа в изохорном процессе равна нулю, и вся теплота, подводимая (отводимая) к рабочему телу, идет на изменение внутренней энергии. Удель­ная располагаемая работа l_o определяется по формуле

5. Удельное количество теплоты определяется по формуле (4.4).

6. Изменение удельной энтропии найдем из уравнений первого и второго законов термодинамики. Запишем уравнение первого начала в виде

Разделив обе части этого уравнения на Т, получим

dq/ T=c_vdT/T+Pdv/T (4.5)

Из уравнения состояния идеального газа pv=RT следует, что

Подставляя (4.6) в (4.5), найдем

Интегрируя последнее соотношение, будем иметь

Так как в изохорном процессе v₁ = v₂, то

Изображение термодинамического процесса в Ts координатах имеет ряд удобств. Как уже указывалось выше, площадью под кривой процесса опреде­ляется количество теплоты. Кроме того, используя кривую изохорного про­цесса в Ts координатах, можно определить значение истинной теплоемкости С_v. Докажем данное утверждение. Если к точке 1 изохорного процесса (рис. 4.3) провести касательную 1-А, то подкасательная А-В в определенном мас­штабе представляет собой истинную теплоемкость С_v этого процесса. В са­мом деле, из подобия треугольников D-1-C и А-1-В можно записать

Учитывая, что 1В=Т; 1С=dT; DC=ds, получим AbdT=Tds=dq. Taк как dq=С_v dТ, то АBdТ=c_v dT. Отсюда c_v=АВ, что и требовалось доказать.

Изохоры при различных объемах являются эквидистантными кривыми, имеющими при одной и той же температуре одинаковые угловые коэффици­енты.