- •Российский государственный педагогический университет имени а.И. Герцена
- •Основы химического языка
- •Предисловие
- •Химическая номенклатура
- •I. Химический элемент, химическое соединение
- •1.1. Химический элемент – символы и названия, изотопы.
- •Классификация химических элементов.
- •Классификация химических соединений по составу.
- •Принципы химической номенклатуры – химическая формула и химическое название соединения.
- •Систематические и традиционные названия простых веществ.
- •Степень окисления элементов в химических соединениях.
- •Систематические и специальные названия одноэлементных ионов.
- •Систематические и специальные названия бинарных соединений.
- •Функциональная классификация сложных неорганических соединений
- •Оксиды.
- •Гидроксиды – основные (основания), амфотерные, кислотные (оксокислоты).
- •Пероксокислоты.
- •Тиокислоты, политионовые и другие замещенные оксокислоты.
- •Бескислородные кислоты.
- •Галогенангидриды.
- •Основные положения координационной теории.
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Соединения постоянного и переменного состава (дальтониды и бертолиды)
- •Аддукты.
- •Химические реактивы.
- •Общие правила работы в химической лаборатории, меры предосторожности и первая помощь при несчастных случаях10.
- •«Основные классы неорганических соединений. Оксиды
- •Гидроксиды
- •Кислоты
- •Металлокомплексные соединения
- •Количественные характеристики химических элементов и соединений.
- •1.17. Определение простейших и молекулярных формул соединений.
- •Лабораторная работа №2.
- •Индивидуальное домашнее задание № 1
- •II. Химический процесс
- •Химическая реакция, уравнение химической реакции
- •Ионно-молекулярные уравнения реакций с участием электролитов.
- •Окислительно-восстановительные реакции – классификация.
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •Важнейшие окислители и восстановители
- •Лабораторная работа № 3 «Окислительно-восстановительные реакции» Окислительные свойства кислот
- •Окислительно-восстановительные свойства галогенов и их соединений
- •Окислительно-восстановительные свойства металлов и их соединений
- •Влияние кислотности среды на окислительно-восстановительные свойства соединений марганца и хрома
- •Окислительно-восстановительная двойственность
- •Реакции диспропорционирования
- •Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
- •Эквивалент, закон эквивалентов
- •5,6 Г железа эквивалентны 3,2 г серы
- •0,644 Г koh взаимодействует с 0,471 г н2рно2
- •Лабораторная работа №4 «Определение эквивалента магния»
- •Индивидуальное домашнее задание № 2
- •Вариант 6
- •Ответы.
- •I. Химический элемент, химическое соединение.
- •II. Химический процесс.
Лабораторная работа №2.
«Определение молекулярной массы диоксида углерода»
Определение молекулярной массы диоксида углерода в настоящей работе проводится на основании измерения массы газа (m) и его объема (V) при определенных экспериментальных условиях – температуре T и давлении Р. Расчет молекулярной массы (M) на основании этих данных может быть проведен тремя способами:
-
по относительной плотности (D=m/mвозд.) углекислого газа по отношению к воздуху: М = Мвозд.D;
-
по уравнению Менделеева-Клайперона: М = (m/PV)RT;
-
по отношению мольного объема углекислого газа и приведенного к нормальным условиям объема газа (Vo) данной массы: М = (22,4/Vо)m.
Ход работы
-
Закрытую пробкой сухую колбу с воздухом взвесить на технических весах (m1). Глубину пробки в горлышке колбы отметить резиновым кольцом.
-
Из аппарата Киппа наполнить колбу углекислым газом. С помощью горящей лучины убедится в полноте наполнения колбы (лучина должна гаснуть при поднесении ее к горлышку колбы) и закрыть ее пробкой.
-
Колбу с углекислым газом снова взвесить на технических весах (m2).
-
Заполнить колбу водой до уровня отмеченного резиновым кольцом. Вылить воду в мерный цилиндр и определить ее объем (V).
-
По показаниям имеющихся в лаборатории барометра и термометра определить атмосферное давление (Р) и температуру (T) в лаборатории.
-
Привести объем газа, находящегося в колбе, к нормальным условиям:
Vo = V(P/1,013105)(273/T)
-
Рассчитать массу воздуха в объеме колбе: mвозд. = Mвозд.(Vo/22,4)
-
Рассчитать массу колбы: mк = m1 – mвозд.
-
Определить массу двуокиси углерода в объеме колбы: m = m2 - mк
-
Определить относительную плотность углекислого газа по воздуху: D = m/mвозд.
-
Определить молекулярную массу углекислого газа тремя методами рассчета:
М = Мвозд.D, М = (m/PV)RT, М = (22,4/Vо)m
-
Рассчитать относительную ошибку определения молекулярной массы углекислого газа:
М - Мт/Мт)100%
Таблица. Результаты определения молекулярной массы углекислого газа.
M1, г |
m2, г |
V, мл |
Р, Па |
Т, оС |
Vo, мл |
mвоз,г |
mк, г |
m, г |
D |
M |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Индивидуальное домашнее задание № 1
по теме «Химический элемент, химическое соединение».
Вариант 1.
-
Приведите химические элементы, в латинском названии которых содержится греческое слово “genes” – «образующий, рождающий»..
-
Дайте определение оксидам. Систематическое название оксидов. Классификация оксидов (приведите по 3 примера оксидов каждого типа). Приведите графические формулы следующих бинарных кислородных соединений: Mn2O7, Mn3O4, MnO2, OF2, BaO2 и обоснуйте какие из них относятся к оксидам. Приведите примеры реакций получения оксидов.
-
Приведите реакции, демонстрирующие амфотерность гидроксида цинка и получение на его основе аква-, гидроксо- и оксокомплексов.
-
Напишите уравнения реакций и название химических соединений: CaO Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2CaCO3(CaOH)2CO3CaCO3CaO.
-
Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность лигандов и дайте название следующим комплексным соединениям: [Co(NH3)3(NO2)], Li[CrEnF4], [Pd((NH3)3(H2O)](ClO4)2, (NH4)2[PtCl6], [Fe(CO)5], Ba3[Ru(OH)3(CN)3], Cs[Cu(CO)(SCN)3], [Pd(NH3)2Cl2], H2SO4, HSeO3Cl.
-
Три различных углеводорода имеют одинаковый элементный состав: 85,7% углерода и 14,3% водорода. При нормальных условиях масса одного литра каждого из веществ составляет: 1,87 г, 2,5 г и 3,75 г. Определить молекулярные формулы углеводородов.
Вариант 2.
-
Что общего в названии элементов: эрбий, тербий, иттрий, иттербий?. Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе – группа, период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп; название семейства.
-
Приведите классификацию гидроксидов и обоснуйте характер изменения кислотно-основных свойств гидроксидов непереходных элементов в зависимости от их положения в периодической системе. Как образуются систематические названия основных гидроксидов? Укажите название и приведите графические формулы следующих гидроксидов СrO(OH), Fe(OH)3, Fe2O2(OH)2, TlOH, Ca(OH)2, NH3H2O, N2H4H2O, NH2OHH2O Приведите реакции, демонстрирующие общие методы получения основных гидроксидов.
-
Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Cr CrCl2Cr(OH)ClCr(OH)2Cr(OH)3NaCrO2Na3[Cr(OH)6] Na2Cr2O7.
-
Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте систематическое название следующим соединениям: [CoEn2Cl2]NO3, Na2[HgI4], Al(H2O)3(OH)3, Ni(CO)4, [Cu(NH3)2][CrEdta], [Pt(NH3)5ONO](NO3)3, [(NH3)5CrOHCr(NH3)5](SO4)2.
-
Приведите молекулярные формулы соединений: сульфат (циано-N)пентаамминродия(III), диоксодигидрофосфат(I) калия, гексахлороиридат(IV) аммония, гексацианохромат(III) хлоропентаамминкобальта(III), ди(-дихлоро)-бис(дхлородиалюминий).
-
Установить формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если при его обезвоживании потеря массы составляет 47% от массы кристаллогидрата.
Вариант 3.
-
Название каких элементов связано с цветовой гаммой? Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
-
Систематические и традиционные названия простых веществ. Что такое аллотропия, аллотропные модификации состава и формы – приведите примеры. Существуют ли аллотропные модификации формы для простых веществ в газовой фазе? Приведите примеры, демонстрирующие различные методы для указания в формуле простого вещества его аллотропной формы. Химические элементы условно классифицируют на металлы и неметаллы. Сохраняется ли такая классификация для их простых веществ: в твердом состоянии, в газовой фазе? Приведите реакции, демонстрирующие общие методы получения простых веществ.
-
Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Ba BaOBa(OH)2(BaOH)2CrO4BaCrO4BaCr2O7
-
Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте систематическое название следующим соединениям: [RhEn2Cl2]2(SO4), Na2[HgCl4], Fe(CO)5, Na2ZnO2, Na[Co(H2O)2(OH)2(CN)2], [Cr((NH3)4CO3]2(CO3), [NiEn2][NiCl4], Na2S2O6(O2).
-
Приведите молекулярные формулы соединений: перхлорат (циано-C)пентаамминплатины(IV), (-оксо)-бис(триоксосульфат(VI)} натрия, бисдиметилглиоксиматоникель, триоксованадат(V) натрия, ксенон-вода (6/46).
-
Определить число молекул в 1 г соединения, содержащего 53,3% углерода, 15,7% водорода и 31,1% азота, если плотность его пара по воздуху 1,55.
Вариант 4.
-
Приведите названия элементов, связанных: с Францией, Германией, Россией, Польшей, Шотландией. Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
-
Опишите два метода образования систематических названий бинарных соединений (приведите примеры). Приведите примеры специальных названий многоатомных анионов и бинарных соединений на их основе. Как называются водородные соединения галогенов, халькогенов, р-элементов V и IV группы, а также бора? Приведите примеры. Приведите все возможные названия следующих соединений: Hg2Cl2, Na3P, TeF6, BaH2, RbO3, CsO2, CaO2, NaN3, OsO4, CaC2, SbH3, P2H4, HBr, B2H6.
-
Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Fe2O3 FeCl3Fe(OH)Cl2Fe(OH)2ClFe(OH)3FePO4Fe2(HPO4)3Fe(H2PO4)3.
-
Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте систематическое название следующим соединениям: [Cr(H2O)3С2O4Cl], Na2[RuO4], [PdDMG], H[AuBr4], [(CO)3Co(CO)2Co(CO)3], Na3[AlF6], [Pt(NH3)4][PtCl4], [CuEn2]3(PO4)2, [(NH3)5Co(NCS)Co(NH3)5](NO3)5, [(CO)5Re-Mn(CO)5].
-
Приведите молекулярные формулы соединений: гидросульфат ди(тиоцанато-S)диамминдиаквахрома(III), тетрахлорониколлат(II) натрия, пентакарбонилжелезо, нитрат динитритобисэтилендиаминрутения(III), тетрацианоплатинат(II) бисэтилендиаминмеди(II), гексаоксоиодат(VII) водорода, хлоротриоксосульфат(VI) натрия.
-
Определить число молекул в 1 г соединения, содержащего 40,3% бора, 7,51% водорода и 52,2% азота, если 2,3 л этого соединения в виде газа при 60 0С и 101,3 кПа имееют массу 6,78 г.
Вариант 5.
-
Приведите названия элементов, названных в честь столичных городов. Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
-
Приведите функциональную классификацию сложных неорганических веществ. Классифицируйте следующие соединения: СO, Na2O, ZnO, Mn2O7, Pb3O4, Ba(OH)2, Al(OH)3, AlO(OH), HClO4, H5IO6, H4P2O7, HSO3Cl, HCN, SeO2F2, NaNO3, CaCl(ClO), (KFe)(SO4)2, Al(OH)2Cl, Fe2(HPO4)3, укажите их название и приведите графические формулы.
-
Напишите уравнения реакций и название химических соединений алюминия: AlNa3[Al(OH)6]Al(OH)3Na[AlO2]AlCl3Al(OH)Cl2Al(OH)2Cl Al(OH)3Al2O3.
-
Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте систематическое название следующим соединениям: K3[Fe(C2O4)3], [Cl2AlCl2AlCl2], [CoEn2(N3)2]NO3, Na3[Fe(CO)(CN)5], Na[Co(ЭДТА)Сl2], Rb[B(OH)4], K4[(CN)4Ni-Ni(CN)4], [Co(NH3)4CO3]2(CO3), Na4[O3POPO3].
-
Приведите молекулярные формулы соединений: гексахлороиридат(IV) натрия, хлорид цис-диазидотетрамминкобальта(III), тетраиододиамминродий, трихлоротриамминплатинат(IV) хлоротриамминплатины(II), перхлорат (-гидроксо)-гидроксотетраамминхрома(III)-пентаамминхрома(III).
-
Определить число молекул в 1 г соединения серы со фтором, содержащего 62,8% серы, если 118 мл этого соединения в виде газа при 7 0С и 98,64 кПа имеют массу 0,51 г.
Вариант 6.
-
Что общего в названии элементов: неодим, празеодим? К семейству и подсемейству каких элементов они относятся?
-
Сформулируйте правила образования традиционных названий оксокислот р-элементов III-VI и VII группы, приведите примеры. Приведите традиционные и систематические названия, а также графические формулы следующих кислот: H2S2O7, HPO3, H2PHO3, HPH2O2, H2SeO3, H5IO6, HIO4, HClO3, HClO2, HBrO, H2N2O2, H4TiO4, HVO3, H2Cr2O7, H2MnO4, HF, HCN, HCNS, H2Se. Приведите реакции перехода: H4SiO4H2SiO3H2Si2O5H2Si3O7.
-
Написать уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: нитрата натрия, гидросульфата натрия, дигидродифосфата натрия, сульфида гидроксобария, карбоната гидроксомеди.
-
Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте систематическое название следующим соединениям: K[Au(CN)2], Na[Fe(H2O)2Edta], [ClEn2Co(OH)Cr(NH3)4NO2](NO3)3, Ni(CO)4, [Ru(N2)(NH3)4(NH2OH)2](ClO4)2, [CuEn2][PF6]2, Na[AlO2], [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, (NH4)2[HgI4], [PtDMG],
-
Приведите молекулярные формулы соединений: пентагидрат тетраоксосульфат(VI) меди(II), перхлорат (циано-C)пентаамминродия(III), трисоксалатоферрат(III) натрия, тригидродифосфат карбонатотетраамминкобальта(III), ди(-амидо)-тетрацианокобальтат(III)-бис(диоксалато)хромат(III) калия.
-
Определить молекулярную формулу кристаллогидрата хлорида бария, если 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.
Вариант 7.
-
Название каких элементов в переводе с греческого означает: «первый» и “не единственный”? Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
-
Сформулируйте правила образования традиционных названий замещенных оксокислот, приведите примеры. Приведите традиционные и систематические названия, а также графические формулы следующих кислот: H2S2O6(O2), H2SO3(O2), HNO2(O2), H3AsO3S, H3AsO2S2, H3AsOS3, H3AsS4, HAsS3, H2S4O6, H2S2O6, H2PO3Cl, H2AsO3(NH2), H4P2O6(NH), HSO3Br, H2S2O4(NH).
-
Напишите уравнения реакций и название химических соединений: CCO CO2BaCO3Ba(HCO3)2(BaOH)2CO3BaCO3.
-
Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте систематическое название следующим соединениям: [Br2AlBr2AlBr2], Na[Ag(CN)2], K[Cl(C2O4)2Co(OH)Cr(NH3)4NO2], [RuEn2(CN)2]2(SO4)2, [Os(NH3)5(N2)](NO3)2, K8[(CN)4Co-Co(CN)4)].
-
Приведите молекулярные формулы соединений: нитритопетанитроплатинат(IV) бис(этилендиамин)платины(II), диметилглиоксиматоникель, ди(-карбонил)-бис(тетракарбонилкобальт), карбонат натрия – пероксид водорода (2/3), циановодородная кислота.
-
Определить число молекул в 1 г органической кислоты, содержащей 51,5% углерода и 6,25% водорода, если плотность ее паров по воздуху 4,41.
Вариант 8.
-
Название каких элементов связано с именами выдающихся ученых? Кратко охарактеризуйте научные достижения этих ученых.
-
Сформулируйте правила образования систематических и традиционных названий галогенагидридов, приведите примеры Приведите традиционные и систематические названия, а также графические формуды следующих соединений: POBr3, SOCl2, SbCl5, AsOBr, SO2ClF, CO2I2, SiBr4, SiOCl2, NOF, SeO2BrCl; напишите реакции их взаимодействия с водой.
-
Напишите уравнения реакций и название химических соединений кремния: SiSiO2Na2SiO3Na2Si2O7H2SiO3(CuOH)2SiO3.
-
Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте систематическое название следующим соединениям: KAlO2, Na2[Pt(CN)4Cl2], [RhEn2(NO2)2]2(SO4), [Pt{P(C6H5)3}2Cl2], [Cu(H2O)2C2O4], [XeF5][CoIIIF4], [Mn(CO)6][AuIIICl4], [(CO)5Mn-Mn(CO)5], [(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)4](SO4)2.
-
Приведите молекулярные формулы соединений: тетратиованадат(V) аммония, гекса(тиоцианато-N)феррат(III) натрия, тетрахлороплатинат(II) бис(этилендиамин)меди(II), ди(-хлоро)-бис(хлороаминплатина), бис{трицианоникколат(I)} калия (Ni-Ni), тетратионат натрия.
-
При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа. Плотность пара углеводорода по водороду 43. Определить молекулярную формулу углеводорода и массу его одной молекулы.
Вариант 9.
-
Название каких элементов имеет географическое происхождение? Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
-
Опишите классификацию солей по составу и приведите примеры солей разных типов. Сформулируйте правила образования традиционных названий средних солей. Приведите традиционные и систематические названия, а также графические формулы следующих солей: Fe2(SeO3)2, Hg2(NO3)2, K4P2O7, Na2PHO3, NaPH2O2, Ba(ClO)Cl, KFe(SO4)2, NaClO4, KBrO3, Ba5(IO6)2, K2FeO4, Fe3O4, NaVO3, KMnO4, Ca(SO3F)2, Na2SO3S, SrS2O6(O2).
-
Напишите уравнения реакций и название химических соединений: P4 P4O10H4P2O7H3PO4Ca(H2PO4)2CaHPO4Ca3(PO4)2(CaOH)3PO4
-
Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте систематическое название следующим соединениям: Na[Zn(H2O)(OH)3], Li[LaEdta], [BrF2][RuVF6], Pt(H2O)(NH3)2(OH)](HSO4), [Cr(H2O)3(C2O4)Cl], K2[Cl4Re-ReCl4], [NbF4][SbVF6], [(NH3)4Co(NH2)(NO2)Co(NH3)4](NO3), Ca2[O4I(O)IO4].
-
Приведите молекулярные формулы соединений: (-оксо)-бис{триоксофосфат(V)} водорода, (тетрационо-N)меркурат(II) калия, тетрахлоропалладат(II) бис(этилендиамин)палладия(II), фтороселеновая кислота, амидосульфонат натрия, озонид цезия.
-
При полном сгорании навески 1,88 г органического бромсодержащего вещества получено 0,88 г углекислого газа и 0,3 г воды. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду составляет 94. Определить молекулярную формулу соединения.
Вариант 10.
-
Что общего в названии элементов: ниобий, тантал, титан, прометий, тантал, ванадий, торий? Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
-
Какие соли называются кислыми? Обоснуйте какие из следующих солей являются кислыми: K2HPO4, K2PHO3, K2H2P2O7, KPH2O2? Сформулируйте правила образования традиционных названий кислых солей и приведите примеры. Приведите традиционные и систематические названия, а также графические формулы следующих солей: Fe(HSe)2, BaH2P4O7, Ni(HSO3)2, Ca3(H2IO6)2, Co(HAsO3), NaK(HSbO4), KHPO2Cl, Na2HPO3S. Напишите реакции перехода: BaHPO4 Ba(H2PO4)2 Ba3(PO4)2 (BaOH)3PO4.
-
Написать уравнения реакций с помощью которых в лаборатории можно получить следующие вещества: хлороводород, сульфид свинца(II), сульфат бария, ортофосфат серебра, гидроксид железа(III), нитрат меди(II).
-
Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность и амбидентатность лигандов; дайте систематическое название соединениям: Na2[CS3], Li[Zn(CO)(SCN)3], Na3[Ir(C2O4)2Cl2], [PtEn2]2[Fe(CN)6], [NiDMG], [Cr(H2O)4Cl2]Cl, [Fe(bipy)3]Cl2 (bipy = 2,2’-бипиридил), Na3[EdtaCo(NH2)(OH)CoEdta], (NH4)2[Cl4Tc-TcCl4], K2[O3Cr(O)CrO3].
-
Приведите молекулярные формулы соединений: дигидрофосфат динитритотетраамминкобальта(III), гексахлороиридат(IV) аммония, гексафтороплатинат(V) диоксигенила, ди(-карбонил)бис(трикарбонилкобальт), дифторид кислорода, дитионовая кислота, тиоцианатоводородная кислота, гидрат аммиака.
-
Определить молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2%. Во сколько раз различаются массы одной молекулы этого бороводорода и молекулы азота?
Вариант 11.
-
Название какого химического элемента указывает на отсутствие у него устойчивых к радиоактивному распаду изотопов? Все изотопы каких еще элементов также подвергаются радиоактивному распаду? Как они получены?
-
Какие соли называются основными? Обоснуйте какие из следующих солей являются основными: {Al(OH)2}2SO4, (AlO)2SO4, Al2(SO4)3, Al(HSO4)3? Сформулируйте правила образования традиционных названий основных солей и приведите примеры. Приведите традиционные и систематические названия, а также графические формулы следующих солей: {Fe(OH)}2Se, Al(OH)2Br, {Cu(OH)}2CO3, (ZnOH)NO2, (NiOH)3AsO4, (BaOH)2S2O6(O2), Fe(OH)S4O6, BiOCl, UO2(NO3)2, (SbO)2SO4. Напишите реакции перехода: {Al(OH)2}3PO4{Al(OH)}3(PO4)2Al3PO4Al2(HPO4)3 Al(H2PO4)3.
-
При взаимодействии каких веществ можно получить: дигидроортоантимонат натрия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия, сульфат гидроксоалюминия. Привести уравнения реакций и графические формулы солей.
-
Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте систематическое название следующим соединениям: Na[BH4], H[MoO3Cl], Na[RhEn(C2O4)Cl2], Na6[(C2O4)2Cr(OH)(NH2)Co(C2O4], Na[RhEn(C2O4)Cl2], Na[BH4], [Co(H2O)(OH)Edta], [Cu(NH3)4][Pt(NO2)4], [ClPdCl2PdCl], H[AuBr4], (NaCa)[Ir(NCS)6], [(CO)3Co(CO)2Co(CO)3].
-
Приведите молекулярные формулы соединений: тетранитрид тетрасеры, хлорид дихлоротетрааквахрома(III), азидоводородная кислота, тетрацианопалладат(0) калия, гексафторорутенат(V) дифтороброма(III), тетрахлороалюминат(III) гексакарбонилмарганца(I), хлорангидрид азотной кислоты, бис{трикарбонатородат(II)} бария (Rh-Rh), декагидрат сульфата натрия.
-
Вычислить процентное (по массе) содержание каждого из элементов в соединениях: гидроксид магния, нитрата железа (III), тетраоксосульфата(VI) водорода, пероксодисульфата аммония.
Вариант 12.
-
Приведите названия элементов, связанных с органо-лептическими свойствами их соединений. Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
-
Приведите примеры комплексных соединений различных типов: катионных, нейтральных, анионных, катионно-анионных; аммиачных, аминных, гидроксокомплексов, аквакомплексов, ациодокомплексов, карбонилы; однородных и смешанно-лигандных комплексов; моноядерных и полиядерных; хелатных и внутрикомплексных; кластерных комплексов. Классифицируйте следующие комплексные соединения: [Pt(NH3)4]Cl2, Na3[Al(OH)6], [CrEn2ClCO3], Fe(CO)5, [NiDMG], Na2[Re2Cl8], [Cr(NH3)6][Cr(CN)6] и приведите их систематические названия.
-
Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Zn Na2[Zn(OH)4]Zn(OH)2Na2[ZnO2]ZnSO4Zn(HSO4)2(ZnOH)2SO4.
-
Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте систематическое название следующим соединениям: KMnO4, Na[SO3(NH2)], K2Cr2O7, Na2S2O6(O2), SeO2F2, Fe2[FeO4], Ba2XeO6, Na2S2O6(NH), NiEdta. Приведите их графические формулы.
-
Приведите молекулярные формулы: трисоксалатоферрат(III) меди(II)-калия, дифосфат диазидобис(этилендиамин)хрома(III), пентахлороакварутенат(III) натрия, амидофосфорная кислота, метагидроксид алюминия, (-пероксо)-бис{триоксосульфат(VI)} натрия, хлорид фосфора(III) – дибром (10/29).
-
Сколько атомов азота содержится в 1 кг следующих соединений: нитрата калия, диоксонитрата(III) аммония, гидрофосфата аммония.
Вариант 13.
-
Приведите химические элементы, название которых связано с другими химическими элементами. Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
-
Какие соединения называются аддуктами и как записывается их химическая формула? Что такое клатраты (приведите примеры)? Сформулируйте правила образования названий аддуктов. Приведите названия следующих соединений: СuSO45H2O, 6Ar46H2O, Na2B4O710H2O, (UO2)3(AsO4)212H2O, Mn(H2PO4)22H2O, Cl26H2O, 2K2CO33H2O2, CaCl26NH3, 10PF329Br2.
-
Напишите уравнения реакций и название химических соединений: Cu Cu(NO3)2Cu(OH)2(CuOH)2CO3CuCO3Cu(HCO3)2CuNa3CuO2.
-
Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте систематическое название следующим соединениям: Ni(CO)4, [CoEn3]2[Pt(C2O4)2]3, [Ru(NH3)5CO3]ClO4, [Co(H2O)3(CO3)Cl], [Cl(NH3)4Cr(NO2)Co(Edta)Cl]NO3, K4[(CN)4Co-Co(CN)4], Na2[SO3(S)], K[PH2O2], H2[SiF6].
-
Приведите молекулярные формулы соединений: фосфин, нитрид кобальта(II), тетраиодоиодат(I) калия, тетрабромомеркурат(II) (циано-N)пентаамминкобальта(III), тетратиофосфат натрия, фторсульфонат калия, ди(-хлоро)-бис{хлоропалладий(II)} лития, гидрат гидразина.
-
Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94% (масс.) Fe2O3? Сколько атомов содержится в этой массе железа?
Вариант 14.
-
Название каких химических элементов связаны с астрономическими объектами солнечной системы? Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
-
Определите понятия: внутренняя сфера комплекса, внешняя сфера комплекса, координационный центр, координационное число, лиганд, дентатность лиганда, мостиковый лиганд, амбидентатный лиганд, хелатирующий лиганд (приведите примеры). Какие типы изомерии наиболее характерны для комплексных соединений – приведите примеры различных изомеров. Классифицируйте следующие лиганды: NH3, N2H4, NH2CH2CH2NH2, NO2-, CN-, CNS-, Cl-, OH-, CO - по их дентатности, амбидентатности, хелатирующей способности и способности выступать в качестве мостиковых лигандов в полиядерных комплексах. Приведите названия этих лигандов в составе внутренней сферы комплексов.
-
Напишите уравнения реакций и название химических соединений: CCO CO2NaHCO3Na2CO3(CuOH)2CO3[Cu(NH3)4](OH)2.
-
Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте систематическое название следующим соединениям: Fe(CO)5, [Pd{P(C6H5)3}Cl2], [Ru(H2O)(NH3)3CO3], [FeEdta]NO3, (NaK)[(C2O4)2Ru(OH)2OsEn2], Pb2[PbO4], [(CO)5Mn-AuP(C6H5)3], [CoEn2Cl2][Pt(NH3)(CN)3], H[SO3(NH2)], H3[PO2(O2)2].
-
Приведите молекулярные формулы соединений: пероксодифосфорная кислота, триоксогидрофосфат(III) водорода, хлорит-гипохлорит кальция, метаванадат аммония, триоксонитрат(V) хлоротриамминплатины(II), (-оксо)-бис{тетраоксоиодат(VII)} калия, дигидроксид-оксид титана, гексагидрат хлороводорода.
-
При взаимодействии 5 мл газообразного углеводорода с 25 мл кислорода образовалось 15 мл газообразного диоксда углерода и 20 мл паров воды. Определить молекулярную формулу углеводорода.
Вариант 15.
-
Название каких химических элементов указывает на трудности их выделения? Классифицируйте эти элементы по положению в периодической системе - группа (групповое название), период; s-, p-, d-, f-; переходные, непереходные; типические элементы и элементы подгрупп.
-
Сформулируйте правила образования систематических названий комплексных соединений следующих типов: катионных, анионных, нейтральных; биядерных с мостиковыми лигандами, кластерных соединений (приведите примеры). Какие соединения называются изополисоединениями, гетерополисоединениями; как они называются (приведите примеры)? Приведите систематические названия следующих изо- и гетерополисоединений: Na4P2O7, BaCr2O7, H2S2O7, Na2B2O7, H4[SiW12O40], Ba3[TeMo6O24].
-
Напишите уравнения реакций и название химических соединений: NO2 Ba(NO3)2HNO3Al(OH)2NO3 AlOH(NO3)2Al(NO3)3.
-
Определите заряд центрального иона комплексообразователя, его координационное число, дентатность и амбидентатность лигандов и дайте систематическое название следующим соединениям: K2MnO4, [Cr(H2O)3(NCS)3], [CrEn2Cl2]3[Co(C2O4)2(NO2)2], Ca2[(Edta)Fe(OH)2FeCl4], Ba[Ag(CN)2]2, [(CO)5Re-Mn(CO)5], Na2[SO3(O2)], [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4, [Cl2AlCl2AlCl2].
-
Приведите молекулярные формулы соединений: октасера, декаоксид тетрафосфора, хлорноватистая кислота, метамышьяковистая кислота, манганат бария, (-оксо)-бис{триоксохромат(VI)} калия, гексахлороплатинат(IV) динитритобис(этилендиамин)кобальта(III), тетракарбонилкобальт-пентакарбонилрений (Co-Re), гидрат иодида бария (15/2).
-
Парциальное давление кислорода в воздухе составляет 160 мм.рт.ст. Определить содержание кислорода в воздухе в объемных процентах. Сколько молекул кислорода содержится при нормальных условиях в 1 л воздуха?