- •Российский государственный педагогический университет имени а.И. Герцена
- •Основы химического языка
- •Предисловие
- •Химическая номенклатура
- •I. Химический элемент, химическое соединение
- •1.1. Химический элемент – символы и названия, изотопы.
- •Классификация химических элементов.
- •Классификация химических соединений по составу.
- •Принципы химической номенклатуры – химическая формула и химическое название соединения.
- •Систематические и традиционные названия простых веществ.
- •Степень окисления элементов в химических соединениях.
- •Систематические и специальные названия одноэлементных ионов.
- •Систематические и специальные названия бинарных соединений.
- •Функциональная классификация сложных неорганических соединений
- •Оксиды.
- •Гидроксиды – основные (основания), амфотерные, кислотные (оксокислоты).
- •Пероксокислоты.
- •Тиокислоты, политионовые и другие замещенные оксокислоты.
- •Бескислородные кислоты.
- •Галогенангидриды.
- •Основные положения координационной теории.
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Соединения постоянного и переменного состава (дальтониды и бертолиды)
- •Аддукты.
- •Химические реактивы.
- •Общие правила работы в химической лаборатории, меры предосторожности и первая помощь при несчастных случаях10.
- •«Основные классы неорганических соединений. Оксиды
- •Гидроксиды
- •Кислоты
- •Металлокомплексные соединения
- •Количественные характеристики химических элементов и соединений.
- •1.17. Определение простейших и молекулярных формул соединений.
- •Лабораторная работа №2.
- •Индивидуальное домашнее задание № 1
- •II. Химический процесс
- •Химическая реакция, уравнение химической реакции
- •Ионно-молекулярные уравнения реакций с участием электролитов.
- •Окислительно-восстановительные реакции – классификация.
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •Важнейшие окислители и восстановители
- •Лабораторная работа № 3 «Окислительно-восстановительные реакции» Окислительные свойства кислот
- •Окислительно-восстановительные свойства галогенов и их соединений
- •Окислительно-восстановительные свойства металлов и их соединений
- •Влияние кислотности среды на окислительно-восстановительные свойства соединений марганца и хрома
- •Окислительно-восстановительная двойственность
- •Реакции диспропорционирования
- •Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
- •Эквивалент, закон эквивалентов
- •5,6 Г железа эквивалентны 3,2 г серы
- •0,644 Г koh взаимодействует с 0,471 г н2рно2
- •Лабораторная работа №4 «Определение эквивалента магния»
- •Индивидуальное домашнее задание № 2
- •Вариант 6
- •Ответы.
- •I. Химический элемент, химическое соединение.
- •II. Химический процесс.
-
Аддукты.
Если химическая связь между составными частями соединения относится к различным типам сильного или слабого межмолекулярного взаимодействия или природа этой связи выяснена недостаточно, то она формулах обозначается «точкой» (8Ar46H2O) и такие соединения называют аддуктами. При донорно-акцепторном характере межмолекулярного взаимодействия «точку» заменяют «стрелкой», направленной от донора к акцептору – например: H3NBF3. Водородная связь между составными частями аддукта изображается тремя точками “…” между символами элементов: HFHF, H2OH2O, H2ONH3.
Названия аддуктов. Продукты присоединения воды к простым и сложным веществам носят групповое название гидраты. Количество молекул воды указывается числовыми приставками – ди-, три-, тетра-, поли-: Ca(NO3)24H2O тетрагидрат нитрата кальция, Cl26H2O гексагидрат хлора. Если состав гидрата более сложен, то названия также начинаются со слова гидрат , затем называют другую составную часть, а в конце указвают в круглых скобках арабскими цифрами в виде дроби стехиометрическое соотношение составных частей: 3CdSO48H2O гидрат сульфата кадмия (8/3).
Названия других аддуктов на основе сольватов образуют из названий составных частей в именительном падеже, которые разделяют тире; стехиометрическое отношение указывается арабскими цифрами в виде дроби в круглых скобках причем, первая цифра отвечает первой составной части: 2Na2CO33H2O2 карбонат натрия – пероксид водорода (2/3), 10PCl329Br2 хлорид фосфора (III) – дибром (10/29), I3NnNH3 нитрид иода (I) – аммиак (1/n).
Важными представителями аддуктов являются соединения включения, которые называют также клатратами. К клатратам, например, относятся гидраты газов, которые образуются за счет включения в междоузельные пространства кристалла льда (хозяин) различных молекул газов (гость): Cl2, CH4, H2S, SO2, Ar, Xe и др. В одной из модификаций льда на 46 молекул воды приходится 6 свободных полостей. В результате этого состав таких клатратов приблизительно отвечает формуле 6X46H2O. Известны клатраты, полости хозяев которых образованы кристаллическими решетками и других веществ с водородными связями – например: гидрохинон, фенол, толуол. Названия клатратов образуются подобно другим аддуктам: 6Xe46H2O ксенон-вода (6/46).
-
Химические реактивы.
Термин «химичекий реактив» употребляется в нескольких значениях. Чаще всего в химической практике реактивом называют индивидуальное химическое соединение определенной степени чистоты. Для квалификации реактивов по чистоте в отечественной практике применяется следующая градация, указываемая на упаковке: «технический» (т.), «чистый» (ч.), «чистый для анализа» (ч.д.а.), «химически чистый» (х.ч.) и «особо чистый» (ос.ч.). Вещества особой чистоты делятся на дополнительные классы и подклассы9. Реактивы квалификации «чистый» применяются в самых разнообразных лабораторных работах как учебного, так и производственного характера. Как следует из названия, реактивы «чистые для анализа» в основном предназначены для аналитических работ. Содержание примесей в них обычно настолько мало, что не вносит заметных погрешностей в результаты анализа. Особо чистые реактивы в основном используются при проведении специальных научно-исследовательских работ.
Наряду с «чистотой», химические реактивы классифицируются на ядовитые, огнеопасные и взрывоопасные, вызывающие химические ожоги. Наиболее распространенные в химических лабораториях вещества, относящиеся к этим классам приведены в приложении 3-5.
В аналитической химии термин «реактив» часто применяется не только для индивидуальных соединений, но и для обозначения многокомпонетных систем, используемых для аналитического определения определенных химических соединений. В этом случае термин «реактив» обычно используют с предлогами «на» или «для»: реактив Чугаева на присутствие в растворе ионов никеля (раствор диметиглиоксима в водном растворе аммиака), реактив Фишера для определения содержания воды (раствор диоксида серы в пиридине) и т.д. При анализе органических соединений «реактивами» часто называют отдельные химические соединения, которые селективно взаимодействуют с определенными функциональными группами и позволяют установить их присутствие в молекуле сложного соединения – например, фенилизоцианат – реактив на аминогруппу, динитрофенилгидразин – реактив на карбонильную группу. Наряду с селективными «реактивами» для определения отдельных химических соединений, в аналитической практике применяют также «групповые реактивы» для аналитческого определения определенного семейства соединений – например, водный раствор нитрата серебра для осаждения галогенидных инов.