- •Минобрнауки россии
- •Индивидуальное задание № 1 Простейшие стехиометрические расчеты
- •Энергетика химических реакций Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Вариант № 11
- •Вариант № 12
- •Вариант № 13
- •Вариант № 14
- •Вариант № 15
- •Тема: Химическая кинетика Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Вариант № 11
- •Вариант № 12
- •Вариант № 13
- •Вариант № 14
- •Вариант № 15
- •Часть 1. Электролитическая диссоциация.
- •Часть 2. Процессы, происходящие в растворах Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Вариант № 11
- •Вариант № 12
- •Вариант № 13
- •Вариант № 14
- •Вариант № 15
- •Окислительно-восстановительные процессы
Вариант № 7
Напишите кинетическое уравнение для реакции, соответствующей приведенной ниже схеме, преобразовав эту схему в уравнение. В этой реакции порядок по каждому из реагентов совпадает с соответствующим стехиометрическим коэффициентом.
NO(г.) + О2(г.) →NO2 (г.)
Скорость некоторой реакции при стандартных условиях равна 10 моль/л · с. Какова будет скорость, если систему нагреть до 45 °С. Температурный коэффициент реакции примите равным 2.
В каком направлении сместится химическое равновесие системы
2СО + 2Н2↔ СН4+ СО2,
Если концентрации всех веществ уменьшить в 2 раза?
Один из классов ферментов называется гидролазы. С помощью дополнительной литературы выясните, какова роль ферментов этого класса. Приведите пример фермента класса гидролазы и укажите, в какой биохимической реакции он участвует.
Вариант № 8
Напишите кинетическое уравнение для реакции, соответствующей приведенной ниже схеме, преобразовав эту схему в уравнение. В этой реакции порядок по каждому из реагентов совпадает с соответствующим стехиометрическим коэффициентом.
Н2(г.) +I2(г.) →HI(г.)
Скорость некоторой реакции при стандартных условиях равна 10 моль/л · с. Какова будет скорость, если систему охладить до 278 К. Температурный коэффициент реакции примите равным 2.
Запишите выражения для константы равновесия для реакции синтеза аммиака.
Один из классов ферментов называется лиазы. С помощью дополнительной литературы выясните, какова роль ферментов этого класса. Приведите пример фермента класса лиазы и укажите, в какой биохимической реакции он участвует.
Вариант № 9
Реакция превращения озона в кислород имеет порядок 1,5 по озону. Составьте кинетическое уравнение этой реакции.
Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 30 °С скорость реакции возросла в 27 раз.
Запишите выражения для константы равновесия для реакции синтеза метанола.
Один из классов ферментов называется изомеразы. С помощью дополнительной литературы выясните, какова роль ферментов этого класса. Приведите пример фермента класса изомеразы и укажите, в какой биохимической реакции он участвует.
Вариант № 10
Реакция синтеза фосгена СОCl2 из оксида углерода (II) и хлора имеет порядок 1 и 1,5 по первому и второму реагенту соответственно. Запишите кинетическое уравнение этой реакции и укажите суммарный порядок реакции синтеза фосгена.
Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 30 °С скорость реакции возросла в 64 раза.
Запишите выражения для константы равновесия для реакции синтеза оксида азота (II) из азота и кислорода.
Один из классов ферментов называется лигазы. С помощью дополнительной литературы выясните, какова роль ферментов этого класса. Приведите пример фермента класса лигазы и укажите, в какой биохимической реакции он участвует.
Вариант № 11
Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2СО = СО2 + С, чтобы скорость реакции увеличить в 4 раза?
Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40°, если γ=3,2?
Куда будет смещаться равновесие при изменении температуры для системы:
2NO2 ↔ N2O4, ΔH° = -57 кДж/моль.
Объясните, почему в результате использования катализатора скорость реакции увеличивается? В ответе используйте термин «энергия активации».