- •Минобрнауки россии
- •Индивидуальное задание № 1 Простейшие стехиометрические расчеты
- •Энергетика химических реакций Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Вариант № 11
- •Вариант № 12
- •Вариант № 13
- •Вариант № 14
- •Вариант № 15
- •Тема: Химическая кинетика Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Вариант № 11
- •Вариант № 12
- •Вариант № 13
- •Вариант № 14
- •Вариант № 15
- •Часть 1. Электролитическая диссоциация.
- •Часть 2. Процессы, происходящие в растворах Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Вариант № 11
- •Вариант № 12
- •Вариант № 13
- •Вариант № 14
- •Вариант № 15
- •Окислительно-восстановительные процессы
Вариант № 13
1. К 150 мл раствора с концентрацией гидроксида калия 0,25 М добавили 500 мл дистиллированной воды. Как изменится рНполученного раствора? Коэффициенты активности ионов ОН-равны: в исходном растворе – 0,66, в полученном растворе – 0,80.
2. Вычислите осмотическое давление водного раствора объемом 1 л, содержащего 0,04 моль неэлектролита при 10 °С.
3. Вычислить молярную массу 3,04 г растворенного вещества, содержащегося в 600 мл раствора, если его осмотическое давление равно 510,7 мм рт. ст. при температуре 0 °С.
4. Вычислить температуру замерзания и кипения раствора, приготовленного из 9л глицерина C3H5(ОH)3 (r 1261 кг/см3) и воды объемом 30 л.
Вариант № 14
1. К 200 мл раствора с концентрацией соляной кислоты 0,15 М добавили 100 мл 0,01 М раствора гидроксида калия. Рассчитайте рНполученного раствора. Коэффициентом активности можно пренебречь.
2. Вычислите осмотическое давление водного раствора объемом 1 л, содержащего 91 г сахарозы C12H22O11 при 27 °С.
3. Вычислить молярную массу 4,88 г растворенного вещества, содержащегося в 2 л раствора, если его осмотическое давление равно 385,3 мм рт. ст. при температуре 36 °С.
4. Вычислить температуру замерзания и кипения 25 %-го раствора этанола C2H5ОH.
Вариант № 15
1. Средний рНвнеклеточной среды 7,4, внутриклеточной – 6,9. Чему равна разница концентраций протона?
2. Вычислите осмотическое давление водного раствора объемом 3 л, содержащего 46 г глицерина С3H5(OH)3 при 27 °С.
3. Вычислить молярную массу 0,4 г растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора, если его осмотическое давление равно 0,28 атм при температуре 0 °С.
3. Вычислить молярную массу 6,34 г растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора, если его осмотическое давление равно 3,55·105 Па при температуре 10 °С.
4. Вычислить температуру замерзания и кипения раствора, приготовленного из 500 г этиленгликоля C2H4(ОH)2 и воды объемом 4 л.
Индивидуальное задание № 6
Окислительно-восстановительные процессы
В задачах 1 - 30 определить восстановитель и окислитель, расставить коэффициенты, пользуясь методом электронного или электронно-ионного баланса.
№ задачи |
Уравнение окислительно-восстановительной реакции |
1 |
S + KOH K2SO3 + K2S + H2O (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O |
2 |
H3PO3 + AgNO3 + H2O H3PO4 + Ag + HNO3 NaBrO3 + NaBr + H2SO4 Br2 + Na2SO4 + H2O MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O |
3 |
NaHSO3 + Cl2 + H2O NaHSO4 + HCl H2Se + K2Cr2O7 + H2SO4 Se + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cr(OH)3 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr +H2O |
4 |
P + HNO3 + H2O H3PO4 +NO H2O2 + KMnO4 + KOH O2 + K2MnO4 + H2O NaBr + NaBrO3 + HNO3 Br2 + NaNO3 + H2O |
5 |
HNO2 + Br2 + H2O HNO3 + HBr As2S3 + H2O2 + NH4OH (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 HMnO4 + Na2SO4 + Bi(NO3)3 + Н2О |
6 |
Se + HNO3 + H2O H2SeO3 + NO Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O Hg + NaNO3 + H2SO4 Na2SO4 + Hg2SO4 + NO +H2O |
7 |
As2Se5 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SeO4 +NO AsH3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH K2CrO4 + K2SO4 + H2O |
8 |
Na2SO3 + KMnO4 + H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH NaCrO2 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + H2O Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O |
9 |
Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O NaAsO2 + I2 + Na2CO3 + H2O NaH2AsO4 + NaI + CO2 Br2 + NaOH NaBrO3 + NaBr + H2O |
10 |
Ca(ClO)2 + NaBr + H2O CaCl2 + Br2 + NaOH Na2SeO3 + F2 + NaOH Na2SeO4 +NaF + H2O PH3 + KMnO4 + H2SO4 H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 +H2O |
11 |
Na3AsO3 + I2 + H2O Na3AsO4 + HI MnO2 + KNO3 + KOH K2MnO4 + KNO2 + H2O K2S + NaOCl + H2SO4 S + K2SO4 + NaCl + H2O |
12 |
Fe(CrO2)2 + Cl2 + K2CO3 FeCl3 + K2CrO4 + KCl + CO2 KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O MnCl + KBrO + KOH MnO2 + KBr + KCl + H2O |
13 |
CrCl3 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + KCl + H2O FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O K4[Fe(CN)6] + Br2 K3[Fe(CN)6] + KBr |
14 |
NaCrO2 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + H2O Co(OH)2 + O2 + H2O Co(OH)3 Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O |
15 |
PH3 + KClO3 + KOH KCl + K3PO4 + H2O KNO3 + Na2Cr2O7 + HCl KNO3 + CrCl3 + NaCl + H2O Al + NaOH + H2O Na[Al(OH)4] + H2 |
В задачах (1–15) разобрать процессы, протекающие у электродов при электролизе водных растворов веществ, для каждого из них составить общее уравнение реакции
№ |
Вещества |
№ |
Вещества |
1 |
Na2SO4, Cd(NO3)2, KBr, CuCl2 |
9 |
Pb(NO3)2 , H2SO4 , HgCl2, KBr |
2 |
ZnSO4, NaCl, SnCl2, KNO3 |
10 |
KOH, CuSO4, МgI2, SnCl4 |
3 |
BaCl2, FeSO4, K3PO4, ZnI2 |
11 |
Ba(OH)2, SrCI2, SnBr2, Zn(NO3)2 |
4 |
Sr(NO3)2, Cr2(SO4)3, AuCl3, RbCl |
12 |
HNO3, РЬ(СН3СOO)2, RbCl, ZnBr2 |
5 |
Ca(NO3)2, PdCl2, CoSO4, LiCl |
13 |
Sr(ОH)2, BaCl2, СuI2 , Fe2(SO4)3 |
6 |
FeCl3, MgSO4, Cd(NO3)2, CaI2 |
14 |
NaOH, Ni(NO3)2, KCl, PtCl2 |
7 |
Na2CrO4, SnSO4, HgCl2, BaBr2 |
15 |
NiSO3, FeS, RbOH, CdCrO4 |
8 |
K2SO3, NiSO4, CuI2, MgCl2 |