- •Руководство к выполнению
- •Настоящее практическое пособие составлено согласно учебной программе курсов. Термохимия
- •Калориметр и методика калориметрических измерений
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 1. Определение теплоты гидратации соли.
- •Методика выполнения работы Определение постоянной калориметра
- •Форма отчета
- •Навески солей, взятые для растворения
- •Результаты калориметрических опытов при определении теплоты гидратации соли
- •Лабораторная работа № 2. Определение теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Результаты калориметрических опытов при определении теплоты нейтрализации сильных кислот сильным основанием
- •Химическое равновесие контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 3. Изучение равновесия гомогенной реакции в растворе.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Фазовое равновесие контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 4. Растворение фенола в воде.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Экспериментальные данные для построения диаграммы «состав — температура растворения» двойной жидкой системы вода — фенол.
- •Лабораторная работа № 5. Изучение кристаллизации вещества из растворов при низких температурах.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Температура при охлаждении смеси
- •Результаты определения температуры кристаллизации
- •Лабораторная работа № 6. Определение коэффициента распределения.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Определение коэффициента распределения органической кислоты между двумя несмешивающимися жидкостями: водой и эфиром
- •Молекулярные растворы Термометр Бекмана
- •Криоскоп
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 7.
- •Форма отчета
- •Криоскопические константы некоторых растворителей
- •Лабораторная работа № 8. Криоскопический метод определения молекулярной массы вещества по Расту (микрометод).
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Определение молекулярной массы исследуемого вещества по методу Раста
- •Лабораторная работа № 9. Изучение равновесия жидкость — пар в двойных жидких системах.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Химическая кинетика контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 10. Определение порядка реакции окисления йодид-ионов ионами трехвалентного железа.
- •Методика выполнения работы
- •Определение частного порядка по отношению к I-.
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 11. Изучение скорости реакции разложения комплексного оксалата марганца.
- •Фотоэлектрокалориметр фэк-м
- •Методика выполнения работы
- •Сосуд для
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 12. Изучение скорости реакции разложения мурексида в кислой среде.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 13. Определение константы скорости омыления уксусноэтилового эфира в присутствии гидроксид- ионов.
- •Омыление этилацетата протекает по уравнению
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Результаты обратного титрования при определении константы скорости омыления сложного эфира в присутствии щелочи
- •Лабораторная работа № 14. Определение скорости разложения пероксида водорода в присутствии катализатора.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Свойства электролитов контрольные вопросы
- •Методы и аппаратура, применяемые для измерения электропроводности растворов электролитов
- •Определение константы электролитического сосуда и измерение удельной электропроводности растворов электролита.
- •Удельная электропроводность водных растворов кСl при концентрации 1/50 и 1/100 моль/л
- •Константа сосуда рассчитывается по уравнению
- •Лабораторная работа № 15. Определение коэффициента электропроводности сильного электролита.
- •Методика выполнения работы
- •Измерение удельной электропроводности воды
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 16. Определение растворимости и произведения растворимости труднорастворимой соли.
- •Тогда из уравнения следует
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Определение константы электролитического сосуда и удельной электропроводности дистиллированной воды и исследуемой соли
- •Лабораторная работа № 17. Определение буферной емкости потенцометрическим методом.
- •Измерение рН с помощью стеклянного электрода
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 18. Потенциометрическое титрование кислот щелочью.
- •Кривая потенциометрического Дифференциальная кривая
- •Методика выполнения работы
- •1. Потенциометрическое титрование сильной кислоты щелочью.
- •2. Потенциометрическое титрование слабой кислоты щелочью.
- •3. Потенциометрическое титрование смеси кислот (сильная плюс слабая).
- •4. Потенциометрическое определение концентрации кислот во фруктах и овощах.
- •Форма отчета
- •Результаты потенциометрического титрования
- •Электрохимия лабораторная работа № 19. Приготовление медного кулонометра.
- •Методика выполнения работы
- •Медный кулонометр
- •Проверка калибровки амперметра
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 20. Выход по току.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Адсорбция
- •Лабораторная работа № 21. Адсорбция на границе жидкость – газ. Влияние жирных кислот на поверхностное натяжение воды.
- •Влияние жирных кислот на поверхностное натяжение воды
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 22.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Свойства коллоидных растворов контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 23. Получение золей и их коагуляция.
- •Методика выполнения работы Получение золей при химических реакциях
- •Определение знака заряда золей методом капиллярного анализа
- •Определение порога коагуляции золей
- •Форма отчета
- •Коагуляция золя гидрата оксида железа (III) под влиянием электролитов
- •Коагуляция золя берлинской лазури под влиянием электролитов
- •Рекомендуемая литература
Методика выполнения работы
В пять стеклянных стаканов объемом 250 мл поместить по 16 мл раствора уксусной кислоты различной концентрации (концентрации растворов указывает преподаватель). В каждый стакан с раствором кислоты положить по 0,5 г активированного угля. Оставить на время, периодически перемешивая стеклянной палочкой.
Параллельно провести титрование исходных растворов уксусной кислоты раствором NaOH (С = 0,1 моль/л). Результаты титрования привести к 100 мл раствора уксусной кислоты (для титрования брать объем щелочи ≈ 1мл). Результаты расчетов (Vисх.), т.е. объем раствора щелочи необходимый для нейтрализации 100 мл кислоты, записать в табл. 1 (см. форму отчета).
После 60 мин выдержки смесей уксусной кислоты и активированного угля, их отфильтровать на складчатом фильтре. Полученные растворы оставшейся кислоты оттитровать аналогично исходным. Результаты титрования (Vкон..) в пересчете на 100 мл раствора кислоты внести в табл. 1 (см. форму отчета).
Форма отчета
Указать цель работы.
Составить блок–схему исследования.
Таблица 1.
Таблица I.
№ п/п |
Vисх. |
Vкон. |
Г |
lg Vкон.
|
lgГ |
1 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
Определить количество кислоты (выраженное в мл щелочи), адсорбированное углем из растворов, т.е.
Г = Vисх. – Vкон.
5. Построить изотерму адсорбции, т.е. графическую зависимость количества поглощенной углем кислоты от конечной концентрации раствора.
Найти логарифмы lg Vкон. и lgГ.
Построить зависимость lgГ от lg Vкон. и определить значения постоянных β и n в уравнении Фрейндлиха.
Вывод.
Свойства коллоидных растворов контрольные вопросы
1. Приведите характеристику коллоидных систем. В чем проявляется количественное сходство и качественное различие между суспензиями, коллоидными и истинными растворами?
2. Назовите основные методы получения коллоидных систем. Приведите примеры.
3. Какова роль стабилизатора?
4. Дайте определение понятиям «кинетическая» и «агрегативная» устойчивость золей. Кем введены эти характеристики?
5. В чем сущность получения золей методом пептизации? Можно ли получить золь методом пептизации из выпавших в осадок кристаллов йодистого серебра?
6. Возможно ли по реакции двойного обмена образование золя, если исходные вещества взяты в эквивалентных количествах? Ответ подтвердите примером.
7. Что такое электрофорез и электроосмос?
8. Каково строение двойного электрического слоя?
9. Назовите силы, действующие между коллоидными частицами и влияющие на величину энергетического барьера.
10. Что такое дзета-потенциал? Как его определяют? Какая связь между величиной дзета-потенциала и устойчивостью коллоидной системы?
11. Чем характеризуется изоэлектрическое состояние коллоидной системы? Напишите возможные формулы мицеллы в изоэлектрическом состоянии сернокислого бария, полученного в результате обменной реакции между азотнокислым барием и серной кислотой.
12. Под влиянием каких факторов может наступить коагуляция золя? Назовите важнейший из них.
13. Приведите формулировку правила значности Шульце—Гарди и примеры, подтверждающие его.
14. Что понимают под порогом коагуляции?