- •Руководство к выполнению
- •Настоящее практическое пособие составлено согласно учебной программе курсов. Термохимия
- •Калориметр и методика калориметрических измерений
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 1. Определение теплоты гидратации соли.
- •Методика выполнения работы Определение постоянной калориметра
- •Форма отчета
- •Навески солей, взятые для растворения
- •Результаты калориметрических опытов при определении теплоты гидратации соли
- •Лабораторная работа № 2. Определение теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Результаты калориметрических опытов при определении теплоты нейтрализации сильных кислот сильным основанием
- •Химическое равновесие контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 3. Изучение равновесия гомогенной реакции в растворе.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Фазовое равновесие контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 4. Растворение фенола в воде.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Экспериментальные данные для построения диаграммы «состав — температура растворения» двойной жидкой системы вода — фенол.
- •Лабораторная работа № 5. Изучение кристаллизации вещества из растворов при низких температурах.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Температура при охлаждении смеси
- •Результаты определения температуры кристаллизации
- •Лабораторная работа № 6. Определение коэффициента распределения.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Определение коэффициента распределения органической кислоты между двумя несмешивающимися жидкостями: водой и эфиром
- •Молекулярные растворы Термометр Бекмана
- •Криоскоп
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 7.
- •Форма отчета
- •Криоскопические константы некоторых растворителей
- •Лабораторная работа № 8. Криоскопический метод определения молекулярной массы вещества по Расту (микрометод).
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Определение молекулярной массы исследуемого вещества по методу Раста
- •Лабораторная работа № 9. Изучение равновесия жидкость — пар в двойных жидких системах.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Химическая кинетика контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 10. Определение порядка реакции окисления йодид-ионов ионами трехвалентного железа.
- •Методика выполнения работы
- •Определение частного порядка по отношению к I-.
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 11. Изучение скорости реакции разложения комплексного оксалата марганца.
- •Фотоэлектрокалориметр фэк-м
- •Методика выполнения работы
- •Сосуд для
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 12. Изучение скорости реакции разложения мурексида в кислой среде.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 13. Определение константы скорости омыления уксусноэтилового эфира в присутствии гидроксид- ионов.
- •Омыление этилацетата протекает по уравнению
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Результаты обратного титрования при определении константы скорости омыления сложного эфира в присутствии щелочи
- •Лабораторная работа № 14. Определение скорости разложения пероксида водорода в присутствии катализатора.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Свойства электролитов контрольные вопросы
- •Методы и аппаратура, применяемые для измерения электропроводности растворов электролитов
- •Определение константы электролитического сосуда и измерение удельной электропроводности растворов электролита.
- •Удельная электропроводность водных растворов кСl при концентрации 1/50 и 1/100 моль/л
- •Константа сосуда рассчитывается по уравнению
- •Лабораторная работа № 15. Определение коэффициента электропроводности сильного электролита.
- •Методика выполнения работы
- •Измерение удельной электропроводности воды
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 16. Определение растворимости и произведения растворимости труднорастворимой соли.
- •Тогда из уравнения следует
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Определение константы электролитического сосуда и удельной электропроводности дистиллированной воды и исследуемой соли
- •Лабораторная работа № 17. Определение буферной емкости потенцометрическим методом.
- •Измерение рН с помощью стеклянного электрода
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 18. Потенциометрическое титрование кислот щелочью.
- •Кривая потенциометрического Дифференциальная кривая
- •Методика выполнения работы
- •1. Потенциометрическое титрование сильной кислоты щелочью.
- •2. Потенциометрическое титрование слабой кислоты щелочью.
- •3. Потенциометрическое титрование смеси кислот (сильная плюс слабая).
- •4. Потенциометрическое определение концентрации кислот во фруктах и овощах.
- •Форма отчета
- •Результаты потенциометрического титрования
- •Электрохимия лабораторная работа № 19. Приготовление медного кулонометра.
- •Методика выполнения работы
- •Медный кулонометр
- •Проверка калибровки амперметра
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 20. Выход по току.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Адсорбция
- •Лабораторная работа № 21. Адсорбция на границе жидкость – газ. Влияние жирных кислот на поверхностное натяжение воды.
- •Влияние жирных кислот на поверхностное натяжение воды
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Лабораторная работа № 22.
- •Методика выполнения работы
- •Форма отчета
- •Свойства коллоидных растворов контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 23. Получение золей и их коагуляция.
- •Методика выполнения работы Получение золей при химических реакциях
- •Определение знака заряда золей методом капиллярного анализа
- •Определение порога коагуляции золей
- •Форма отчета
- •Коагуляция золя гидрата оксида железа (III) под влиянием электролитов
- •Коагуляция золя берлинской лазури под влиянием электролитов
- •Рекомендуемая литература
Форма отчета
Указать цель работы.
Составить блок схему исследования.
3. Таблица I.
4. Рассчитать коэффициент распределения по уравнению (1) и сделать соответствующие выводы.
Таблица I
Определение коэффициента распределения органической кислоты между двумя несмешивающимися жидкостями: водой и эфиром
Концентрация кислоты, С. |
Количество мл 0,05 н. раствора NаОН, пошедшее на параллельные титрования 1 мл раствора кислоты |
Количество Кислоты в эфире (в мл 0,05 н. раствора NаОН) а2 = а0,ср. – а1,ср. |
Значение К при t 0С | |||||
исходного а0 |
после распределения (водный слой) а1 | |||||||
1 |
2 |
среднее |
1 |
2 |
среднее | |||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5. Вывод.
Молекулярные растворы Термометр Бекмана
В криоскопическом методе точность определения молекулярной массы зависит от точности измерения температуры. При измерении молекулярной массы с точностью до 1% измерение температуры должно производиться с точностью до тысячных долей градуса. Такие замеры температур осуществляются с помощью дифференциального термометра Бекмана, который предназначен не для определения температуры, а для измерения малых разностей температур. Шкала этого термометра обычно разделена всего на 5—6°, цена деления 0,01°, так что, пользуясь лупой, можно делать отсчеты с точностью до 0,002—0,003° (на глаз). Нижний резервуар термометра Бекмана может быть наполнен различным количеством ртути за счет перемещения ее в верхний резервуар. Благодаря этому интервал шкалы термометра может изменяться в значительных пределах (от —35° до —30°... от +245° до +250°).
Настройка термометра Бекмана на необходимый интервал температур требует определенного навыка и производится студентом под наблюдением лаборанта.
Рис. 7. Настройка термометра Бекмана:
а — положение ртути в верхнем резервуаре перед обрывом;
б — обрыв ртути.
Переводя некоторое количество ртути из нижнего резервуара в верхний или наоборот, всегда можно настроить термометр так, чтобы температура замерзания растворителя лежала в верхней части условной шкалы термометра. Настройку начинают с приготовления охладительной среды для термометра. Для этого ~ 500 мл водопроводной воды охлаждают льдом в стакане до температуры на 2—3° выше температуры замерзания растворителя. Например, если растворителем служит вода, то температуру охладительной среды в стакане поддерживают 2 – 3 °С; если бензол, температура замерзания которого 5,5 °С, температуру поддерживают около 8° С. Температура воды в стакане контролируется при помощи обычного термометра.
Н
Рис.
8. Схема криоскопа:
/—внутренняя
пробирка;
2—воздушная
муфта;
3—сосуд
с охладительной смесью;
4—мешалки;
5— термометр
Бекмана;
6—термометр
для измерения температуры охладительной
смеси; 7 — лапка штатива для
крепления воздушной муфты.
После этогоосторожно, чтобы не разорвать ртуть, термометр переворачивают в обычное вертикальное положение и погружают нижний резервуар в подготовленную охлажденную воду, где он должен медленно охлаждаться около 5 мин. (Поддерживать температуру охладительной среды, добавляя в воду лед!). По истечении 5 мин ртуть обрывают, для этого термометр Бекмана берут правой рукой за верхнюю часть, резко, но не сильно ударяют ею по большому или указательному пальцу левой руки (рис. 7, б). Ртуть разрывается в месте соединения капилляра с верхним резервуаром.
Иногда требуемый разрыв не происходит или ртуть в запасном резервуаре разбивается на мелкие капельки, в этом случае термометр быстро переворачивают верхним резервуаром вниз, соединяют ртуть, возвращают в вертикальное положение и погружают в охладительную смесь. Через 1—2 мин повторяют обрыв ртути. Настройку термометра можно проверить, погрузив его в стакан с охладительной смесью, температура которой равна температуре замерзания растворителя.
После настройки термометр нельзя класть горизонтально, встряхивать! Его надо укрепить в вертикальном положении, пропустив через два кольца штатива. При комнатной температуре ртутный столбик поднимается до верхнего резервуара, и при малейшем толчке капля ртути может оторваться и сбить настройку. Чтобы не допустить обрыва ртути, рекомендуется погрузить нижний ртутный резервуар в стакан с мелкораздробленным льдом (на дно стакана положить картон во избежание удара). С термометром Бекмана нужно обращаться осторожно.