- •Министерство здравоохранения Республики Беларусь
- •Введение
- •Химический эквивалент. Основы титриметрического метода анализа
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях *
- •Фундаментальные единицы измерения
- •Лабораторная посуда
- •Методические указания к занятию № 2
- •Химический эквивалент
- •Молярная масса химического эквивалента
- •Количество вещества эквивалента
- •Молярная концентрация химического эквивалента
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации)
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование, с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия
- •Учение о растворах Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы
- •Методические указания к занятию № 8
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения
- •Химическая кинетика и катализ Методические указания к занятию № 9
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций
- •Методические указания к занятию № 10
- •Тесты к теме: Катализ
- •Электрохимия Методические указания к занятию № 11
- •Методические указания к занятию № 12
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов
- •Поверхностные явления Методические указания к занятию № 13
- •Методические указания к занятию № 14
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция
- •Физическая химия дисперсных систем Методические указания к занятию № 15
- •Методические указания к занятию № 16
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- •Методические указания к занятию № 17
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров
- •Химия биогенных элементов Методические указания к занятию № 18
- •Общая характеристика биогенных элементов.
- •Общая характеристика групп элементов общая характеристика элементов VII а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Общая характеристика элементов
- •VI а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Общая характеристика элементов
- •V a группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Общая харатеристика элементов
- •Ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Общая характеристика элементов II а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Общая харатеристика элементов
- •I а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика
- •2. Строение атома, химическая связь
- •Тесты по темам кср Химическая термодинамика
- •Строение атома. Химическая связь
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
- •Содержание
- •VI а группы 287
- •V a группы 290
- •Ivа группы 296
- •I а группы 303
- •Подписано в печать 20 .07.2011.
Молярная масса химического эквивалента
Молярной массой химического эквивалента вещества Х называется масса одного моля (или 6,02·1023) его эквивалентов. Она обозначается М (1/z Х) и измеряется в г/моль или в кг/моль. Молярную массу химического эквивалента можно рассчитать по формуле:
М (1/z Х)=
где - фактор эквивалентности вещества Х;
М (Х) – молярная масса вещества Х.
Если фактор эквивалентности равен единице (1/z = 1), то молярные массы вещества и его химического эквивалента численно совпадут.
Количество вещества эквивалента
Количеством вещества эквивалента называется отношение массы вещества (m) к молярной массе его эквивалента (М (1/z Х)):
С учётом того, что М (1/z Х)=
Единицей измерения количества вещества эквивалента является моль.
Молярная концентрация химического эквивалента
Молярной концентрацией химического эквивалента вещества Х называется отношение количества вещества эквивалента к объему раствора (V), в котором оно находится. Она обозначается и рассчитывается по формуле:
Молярная концентрация химического эквивалента в системе СИ измеряется в моль/м3 или в моль/дм3 (моль/л).
Молярная концентрация вещества Х и молярная концентрация его химического эквивалента связаны следующим отношением:=z·c(X)
Если фактор эквивалентности равен единице, то молярная
концентрация вещества и его химического эквивалента численно
совпадают:
= c(Х)
Во всех других случаях молярная концентрация химического эквивалента вещества в z раз больше молярной концентрации вещества.
На практике, кроме молярной концентрации химического эквивалента вещества (особенно в титриметрии), часто используют так называемый титр раствора (Т):
Т(Х)=
Титр имеет размерность г/см3 и показывает, сколько граммов вещества содержится в 1см3 раствора.
Между молярной концентрацией химического эквивалента вещества и титром раствора существует следующая зависимость:
Т(Х)= =
c/(1/zX)=
Зная титр раствора и его объем, можно определить массу растворенного вещества в растворе.
Закон эквивалентов
К реакциям, протекающим в стехиометрических соотношениях и заканчивающихся полным расходованием исходных веществ применим закон эквивалентов, который можно сформулировать
следующим образом:
количества веществ эквивалентов реагентов Х1 и Х2, вступивших между собой в химическую реакцию, равны друг другу, т.е.
n(1/z Х1) = n(1/z Х2)
где n(1/z Х1) – количество вещества эквивалента реагента Х1;
n(1/z Х2) – количество вещества эквивалента реагента Х2.
Если мы знаем массы расходованных исходных веществ и молярные массы их химических эквивалентов, то в этом случае закон эквивалентов можно записать иначе:
где m(X1) и m(X2) – массы исходных веществ Х1 и Х2, соответственно,
M(1/z Х1) и M(1/z Х2) – молярные массы химических эквивалентов исходных веществ.
Если взаимодействуют между собой растворы веществ Х1 и Х2, и мы знаем их использованные объёмы (V(X1), V(X2)), молярные концентрации химических эквивалентов с/(1/z Х1) и с/(1/z Х2), то закон эквивалентов записывается иначе:
c/(1/z Х1)·V1 = c/(1/z Х2)·V2
Такая математическая форма записи закона эквивалентов используется в титриметрическом методе анализа.
Следует отметить, что в литературе, посвященной титриметрическому анализу, до сих пор часто используется устаревшая форма обозначения молярной концентрации химического эквивалента вещества с помощью заглавной латинской буквы N. В этом случае закон эквивалентов запишется так:
N1V1 = N2V2
где N1 и N2 – молярные концентрации химических эквивалентов веществ, называемые иначе нормальными концентрациями, или нормальностью раствора.
Практическая часть занятия