- •Министерство здравоохранения Республики Беларусь
- •Введение
- •Химический эквивалент. Основы титриметрического метода анализа
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях *
- •Фундаментальные единицы измерения
- •Лабораторная посуда
- •Методические указания к занятию № 2
- •Химический эквивалент
- •Молярная масса химического эквивалента
- •Количество вещества эквивалента
- •Молярная концентрация химического эквивалента
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации)
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование, с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия
- •Учение о растворах Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы
- •Методические указания к занятию № 8
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения
- •Химическая кинетика и катализ Методические указания к занятию № 9
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций
- •Методические указания к занятию № 10
- •Тесты к теме: Катализ
- •Электрохимия Методические указания к занятию № 11
- •Методические указания к занятию № 12
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов
- •Поверхностные явления Методические указания к занятию № 13
- •Методические указания к занятию № 14
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция
- •Физическая химия дисперсных систем Методические указания к занятию № 15
- •Методические указания к занятию № 16
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- •Методические указания к занятию № 17
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров
- •Химия биогенных элементов Методические указания к занятию № 18
- •Общая характеристика биогенных элементов.
- •Общая характеристика групп элементов общая характеристика элементов VII а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Общая характеристика элементов
- •VI а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Общая характеристика элементов
- •V a группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Общая харатеристика элементов
- •Ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Общая характеристика элементов II а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Общая харатеристика элементов
- •I а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика
- •2. Строение атома, химическая связь
- •Тесты по темам кср Химическая термодинамика
- •Строение атома. Химическая связь
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
- •Содержание
- •VI а группы 287
- •V a группы 290
- •Ivа группы 296
- •I а группы 303
- •Подписано в печать 20 .07.2011.
Тесты к теме: Катализ
1. Катализаторы – это вещества, которые:
ускоряют химическую реакцию, но сами в ней не расходуются;
ускоряют химическую реакцию и расходуются в результате ее протекания;
замедляют химическую реакцию и сами в ней не расходуются;
замедляют химическую реакцию и расходуются при ее протекании.
2. Катализатор в случае обратимой реакции:
изменяет скорость только прямой реакции;
изменяет скорость только обратной реакции;
в одинаковой мере изменяет скорость как прямой, так и обратной реакции;
не влияет на скорость прямой и обратной реакции.
3. Скорость реакции в случае гомогенного катализа:
не зависит от концентрации катализатора;
уменьшается при повышении концентрации катализатора;
возрастает при повышении концентрации катализатора;
зависит от концентрации активных центров на поверхности катализатора.
4. Скорость реакции в случае гетерогенного катализа:
зависит от площади катализатора;
зависит от концентрации катализатора;
зависит от числа активных центров на поверхности катализатора;
зависит от цвета катализатора.
5. Каталитической не может быть реакция:
разложения;
соединения;
ионного обмена, протекающая в водном растворе между сильными электролитами;
окислительно−восстановительная.
6. Укажите схемы каталитических реакций:
NaOH(р-р) + НCl(р-р) →;
2SО2 + О2 →;
2Н2 + О2 →;
СН3−С(О)−О−СН3 + Н2О → .
7. Скорость реакции при гетерогенном катализе зависит от:
площади поверхности твердого катализатора;
количества активных центров на поверхности катализатора;
цвета и формы катализатора;
концентрации твердого катализатора.
8. При гомогенном катализе:
исходные вещества адсорбируются на поверхности катализатора;
молекулы катализатора взаимодействуют с молекулами одного из исходных веществ, образуя нестойкое промежуточное соединение;
скорость реакции зависит от концентрации катализатора в реакционной системе;
катализатор расходуется ко времени окончания реакции.
9. Ингибиторы – это:
вещества, уменьшающие скорость химической реакции;
каталитические яды;
вещества, не влияющие на скорость химической реакции;
вещества, увеличивающие время протекания химической реакции до наступления равновесия.
10. Вещества, усиливающие действие катализаторов, называются:
ингибиторами;
активаторами;
стабилизаторами;
промоторами.
11. Антиоксидантами называются:
вещества, уменьшающие скорость процесса окисления;
вещества, способствующие интенсификации процессов окисления;
ингибиторы, влияющие на протекание процессов окисления;
вещества, не способные взаимодействовать с кислородом.
12. Автокаталитическими называются такие реакции, в которых:
в роли катализатора выступает один из реагентов;
в роли катализатора выступает один из продуктов реакции;
скорость реакции возрастает за счет действия какого – нибудь внешнего фактора;
скорость реакции все время находится на высоком уровне и не зависит от действия внешних и внутренних факторов.
13. Соответствующим образом подобранный катализатор может ускорить:
любую химическую реакцию;
как прямую, так и обратную реакцию, способную протекать при данных условиях;
только термодинамически возможные, при данных условиях, реакции, которые сопровождаются уменьшением свободной энергии Гиббса (ΔG<0);
только те реакции которые сопровождаются возрастанием при данных условиях свободной энергии Гиббса (ΔG>0).
14. Характерной особенностью катализа является то, что:
содержание катализатора в реакционной смеси по сравнению с количествами исходных веществ должно быть во много раз больше;
химическое количество катализатора в реакционной смеси должно быть примерно одинаковыми с химическим количеством исходных веществ;
содержание катализатора в реакционной смеси должно быть значительно меньше, чем химические количества исходных веществ;
скорость каталитической реакции всегда не зависит от количества катализатора, присутствующего в реакционной смеси.
15. Селективные катализаторы, в отличие от обычных:
могут изменять скорость реакции только при строго определённых условиях;
могут изменять скорость реакции только в том случае, если их содержание в системе становится больше строго определённой величины;
могут изменять не только скорость реакции, но и направление её протекания;
действую на сложную реакцию, увеличивают скорость только одной из нескольких параллельно протекающих реакций.
16. Из нескольких возможных реакций катализатор обычно:
всегда ускоряет только ту, которая сопровождается наибольшей убылью свободной энергии Гиббса;
ускоряет только какую то определённую реакцию, протекающую между строго конкретными веществами;
в одинаковой мере ускоряет все реакции;
всегда ускоряет только ту реакцию, которая сопровождается наименьшей убылью свободной энергии Гиббса.
17. Катализатор:
участвует в элементарном акте реакции;
не участвует в образовании промежуточного соединения с каким - либо участником реакции в случае протекания многостадийного процесса;
образует активированный комплекс со всеми реагирующими веществами в случае протекания одностадийного процесса;
постепенно расходуется в ходе химической реакции.
18. В результате протекания каталитической реакции катализатор:
претерпевает химическое превращения;
остаётся химически неизменным;
сохраняет своё количество постоянным (если не учитывать механического уноса и возможности протекания побочных процессов, в которых он выступает в роли реагента);
всегда уменьшает своё изначальное химическое количество.
19. Природные катализаторы, имеющие белковую природу и ускоряющие протекание биохимических реакций в животных и растительных клетках называются:
ферментами;
антиоксидантами;
витаминами;
антиглобулинами.
20. Отличительной особенностью ферментов от других катализаторов является то, что они:
способны ускорять любую биохимическую реакцию;
обладают более высокой каталитической активностью;
являются строго специфичными;
проявляют свою максимальную активность в строго определённых внешних условиях.
21. Субстратной специфичностью фермента является:
его способность ускорять только прямую реакцию до наступления в системе химического равновесия;
его способность проявлять каталитическую активность только по отношению к какому- нибудь одному исходному веществу (субстрату);
его способность проявлять каталитическую активность по отношению в разным субстратам, имеющим определённые структурные фрагменты;
его способность ускорять как прямую, так и обратную реакцию до наступления в системе химического равновесия
22. Способность фрагмента проявлять каталитическую активность только по отношению к одному из стереоизомеров исходного вещества называется его:
стереоспецифичностью;
субстратной специфичностью;
групповой специфичностью;
селективностью.
23. В пищевой промышленности антиоксиданты используются для:
увеличения сроков хранения жиров и жиросодержащих продуктов;
уменьшения скорости протекания процессов окисления;
увеличения скорости протекания процессов окисления;
подавления действия ферментов на продукты при их употреблении в пищу.
24. Ферментом с групповой специфичностью является:
пепсин;
амилаза;
алкогольдегидрогеназа;
трипсин.
25. Ферментом с субстратной специфичностью является:
пепсин;
амилаза;
уреаза;
трипсин.
Ответы
Катализ
а; в
в
в
а; в
в
б; г
а; б
б; в
а; г
г
а; в
б
б; в
в
в; г
б
а; в
б; в
а
б; в; г
б
а; б
а; б
а; в; г
б; в