- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Фотоколориметрія
- •Підготовка серії стандартних розчинів
- •Підбір світлофільтрів
- •Залежність кольору світлофільтра від довжини хвилі
- •Підбір кювети
- •Підготовка досліджуваного розчину
- •Дані для калібрувального графіка
- •Завдання 2. Фотоколориметричне визначення феруму (III) у препараті
- •Побудова калібрувального графіка
- •Залежність оптичної густини від вмісту феруму в розчині
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина
- •Фотометричного титрування.
- •Встановлення точної концентрації розчину калію перманганату
- •Невідомої концентрації
- •Завдання 2.Аналіз суміші ізомерів нітроаніліну методом спектрофотометричного титрування
- •Методика визначення
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретичні основи рефрактометричного аналізу
- •Експериментальна частина
- •Атомні рефракції й рефракції хімічних зв'язків
- •Хід визначення
- •Визначення показника заломлення і розрахунки
- •Завдання 5. Контроль якості приготовлених розчинів і терміни зберігання концентрованих розчинів лікарських речовин
- •Границі показників і терміни придатності концентрованих розчинів лікарських речовин
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення Купруму та Цинку при їх сумісній присутності
- •Суть роботи
- •Виконання роботи
- •Завдання 2. Визначення масової частки натрію або калію хлориду
- •Регенерація йонітів
- •Виконання роботи
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Класифікація потенціометричних методів аналізу
- •Експериментальна частина Завдання 1. Визначення рН природної води
- •Виконання роботи
- •Завдання 2. Визначення вмісту оцтової кислоти в оцеті
- •Завдання 3. Визначення вмісту hCl і ch3cooh у суміші
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Класифікація кондуктометричних методів аналізу Пряма кондуктометрія
- •Низькочастотне кондуктометричне титрування
- •Високочастотне кондуктометричне титрування
- •Експериментальна частина
- •Виконання роботи
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Літературa
Завдання 2.Аналіз суміші ізомерів нітроаніліну методом спектрофотометричного титрування
Метод спектрофотометричного титрування дає можливість визначати в середовищі неводних розчинів слабі основи з рК(ОН) = 11-14, а також їх двох-, три- і чотирикомпонентні суміші.
Для титрування використовують спектрофотометр СФ-4. Скляну кювету з товщиною шару 17 мм установлюють в кюветній камері так, щоб кінчик бюретки і мішалка не попадали в світловий пучок.
Визначення проводять у видимій області спектра при довжині хвилі, при якій поглинають всі аналізовані ізомери. Середовищем для титрування служить безводна оцтова кислота, її суміш з ацетатом або метилетилкетоном (1:4). Як титрант застосовують 0,04-0,08н розчин перхлоратної кислоти в тому ж розчиннику. Титр її встановлюють візуально (за кристалічним фіолетовим), потенціометрично за калію дифталатом або спектрометрично за точною наважкою м-нітроаніліну.
Методика визначення
Наважку ізомера або суміші ізомерів нітроаніліну масою 0,400-0,600 г, взяту на аналітичних терезах, розчиняють в суміші оцтова кислота – кетон у співвідношенні (1:4).
У кювету відбирають 8-10 см3 (з точністю 0,01 см3 ) отриманого розчину і поміщають її в кюветне відділення приладу. Розчин перемішують і регулюванням щілини встановлюють початкову оптичну густину.
В процесі визначення титрант додають із напівмікробюретки порціями по 0,05-0,10 см3, розчин перемішують і визначають його оптичну густину.
За результатами титрування будують графік в координатах оптична густина – об'єм доданого титранту. Точку еквівалентності знаходять за згином кривої титрування.
Заняття №33
ТЕМА: Оптичні методи аналізу. Рефрактометричний метод аналізу. Визначення вмісту цукру та спирту в розчині. Контроль якості приготовлених розчинів і терміни зберігання концентрованих розчинів лікарських речовин.
АКТУАЛЬНІСТЬ: Рефрактометричний метод аналізу характеризується високою чутливістю, селективністю, експресністю, об’єктивністю, можливістю автоматизації і комп’ютеризації процесу аналізу. Все це зумовлює використання даного методу в аналітичній та фармацевтичній практиці.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Сформувати теоретичні та практичні знання по визначенню концентрації речовин за допомогою рефрактометричного методу, вміння застосовувати його в кількісному аналізі.
ЗНАТИ: -техніку виконання операцій в рефрактометричному методі аналізу;
-розрахунки процентного вмісту досліджуваної речовини за
результатами аналізу;
-загальну характеристику рефрактометричного методу
аналізу;
-фізичний зміст показника заломлення;
-теоретичні основи рефрактометрії;
-схему будови і принцип дії рефрактометра;
-приклади визначень рефрактометричним методом.
ВМІТИ: -проводити і обгрунтовувати вибір речовин для конкретного
випадку рефрактометричного визначення;
-проводити вимірювання показника заломлення розчинів;
-розраховувати значення концентрації речовин за допомогою методу
рефрактометрії;
-кількісно визначати речовини, які застосовуються у фармації,
методом рефрактометрії;
-будувати калібрувальні графіки;
-визначати чистоту і тотожність лікарських препаратів;
-розв’язувати задачі на визначення вмісту речовин в розчинах
рефрактометричним методом;
-робити висновки з результатів аналізу і оформляти їх у
вигляді протоколу.