Обработка экспериментальных данных

Массу SO₄^2- в отобранной пробе рассчитывают по массе осадка BaSO_4, используя гравиметрический фактор F: (гравиметрический фактор – коэффициент, который отражает содержание определяемого компонента в гравиметрической (весовой) форме).

Пользоваться фактором пересчета очень удобно, так как это экономит время при расчетах результатов анализа.

,

где М_о.к. – молярная масса определяемого компонента (г/моль);

М_г.ф. – молярная масса гравиметрической формы (г/моль);

a и b – стехиометрические коэффициенты при определяемом элементе в гравиметрической форме и определяемом компоненте, соответственно.

; m(SO₄^2-) = F·m(BaSO₄),

где m(SO₄^2-) и m(BaSO₄) – масса (SO₄^2-) и масса (BaSO₄).

Оформление результатов работы

Работа оформляется в специальной тетради для лабораторных работ. Правильно оформленная работа должна содержать следующие разделы:

- название работы, цель работы и краткие теоретические сведения о методах очистки и методе определения концентрации взвешенных веществ. Результаты представляют в виде таблицы.

Масса пробы воды, г	Масса тигля, г		Масса BaSO4, г	Масса SO42-, г	Масса SO42-в расчете на 1 кг воды
	с BaSO4	Пустого
1	2	3	4	5	6

Контрольные вопросы

1. Сущность гравиметрического анализа.

2. Форма осаждения и гравиметрическая форма: определение, требования к ним.

3. Какая цель определения сульфат-ионов в морской воде?

4. Гравиметрический фактор.

5. Основные этапы гравиметрического анализа.

6. Условия образования кристаллического осадка.

7. Условия образования аморфного осадка.

8. Какие процессы происходят во время "созревания" осадка.

9. Требования к осадителю в гравиметрии.

10. Сущность декантации, когда ее применяют.

11. Правила пользования аналитическими весами.

Глава 2. Титриметрический анализ

2.1. Теоретические основы титриметрического анализа

Если в весовом анализе определяемую, составную часть анализируемого вещества переводят в осадок и по массе осадка вычисляют количество этой части, в объемном анализе измеряют объем двух взаимодействующих растворов, из которых концентрация одного заранее известна. Отсюда вычисляют неизвестную концентрацию другого раствора.

Раствор известной концентрации, с помощью которого определяют количество другого вещества, называется рабочим раствором. Например, требуется определить процентное содержание хлора в хлориде натрия. Это можно сделать методами и весового и объемного анализа. При весовом методе навеску анализируемого вещества растворяют в воде и осаждают хлорид-ионы, прибавляя избыток разбавленного раствора AgNO₃, концентрация которого может быть известна только приблизительно. Определив массу полученного осадка AgCl, вычисляют количество хлора во взятой пробе.

Для объемного определения хлора в хлориде натрия необходим раствор AgNO₃ с точно известной концентрацией. Находят объем раствора нитрата серебра, эквивалентный определяемому количеству хлорида натрия. На основании полученных данных и зная концентрацию раствора AgNO₃, определяют количество NaCl в титруемом растворе и, следовательно, количество хлора в навеске NaCl. Процесс установления количества определяемого вещества в растворе по реакции с эквивалентным количеством соответствующего реагента называется титрованием. Применяемый для титрования раствор с известной концентрацией реагента называется титрованным раствором (рабочий или стандартный раствор).

При объемном анализе необходимо соблюдать следующие условия

1. Реакция между реагирующими веществами должна проходить быстро и количественно, т.е. полностью, до конца.

2. При титровании необходимо достаточно точно установить момент эквивалентности или, как говорят, фиксировать точку эквивалентности. Это значит, что конец реакции между растворами должен быть резко выражен внешним признаком: изменением окраски раствора или появлением окрашенного осадка. С этой целью при объемном анализе применяют так называемые индикаторы.

3. Концентрация одного из титруемых растворов (рабочего раствора) должна быть точно известна.

4. Рабочий раствор и титруемое вещество должны во время титрования реагировать в определенном и постоянном соотношении. Конец титрования характеризуется равенством чисел грамм-эквивалентов рабочего раствора и титруемого вещества.

5. Другие вещества, находящиеся в растворе, не должны мешать основной реакции.