Тесты к экзамену

Тема 1: Химико-токсикологический анализ, специфика, основные направления. Организация проведения судебно-химической экспертизы в РФ. Классификация ядовитых и сильнодействующих веществ в токсикологической химии.

Биохимическая токсикология в курсе токсикологической химии. Основные закономерности поведения токсических веществ в организме. Пути поступления в организм, распределение и выведение ядов. Основные токсикокинетические константы. Токсические дозы и токсические концентрации. Кинетика выведения. Основные пути биотрансформации токсических веществ в организме. Метаболизм и токсичность.

1. Основными задачами токсикологической химии являются:

1. Изучение лекарственной флоры

2. Изолирование, обнаружение и определение токсических веществ в биосубстратах

3. Осуществление контроля качества лекарств

4. Организация управления фармацевтической службой

5. Поиск и создание лекарств

2. Основные вопросы, которые решает судебная химия:

1. Изучение и разработка химических методов исследования вещественных доказательств

2. Анализ пищевых продуктов с целью их сертификации

3. Помощь судебно-следственным органам в раскрытии преступления

4. Анализ биожидкостей с целью диагностики отравлений человека ядовитыми веществами

5. Оказание помощи органам здравоохранения в предупреждении отравлений

3. Роль химико-токсикологического анализа в работе центров по лечению отравлений:

1. Многократный анализ биожидкостей (кровь, моча) с целью определения эффективности метода детоксикации

2. Анализ внутренних органов человека на ядовитые вещества с целью определения причины смерти

3. Помощь врачу в диагностике отравления ядовитыми соединениями

4. Помощь судебно-следственным органам в раскрытии преступления

5. Определение степени и стадии отравления ядовитым веществом (резорбция, элиминация) при поступлении больного в токсикологический центр

4. Специфическими особенностями токсикологической химии являются:

1. Изолирование токсических веществ из объектов исследования

2. Очистка от соэкстрактивных балластных веществ

3. Незначительное количество анализируемого вещества

4. Разнообразие и разнохарактерность объектов анализа

5. Многообразие химических структур анализируемых соединений и их метаболитов

6. Необходимость дачи экспертного заключения

5. Основными разделами токсикологической химии являются

1. Общая токсикология

2. Аналитическая токсикология

3. Судебная токсикология

4. Медицинская токсикология

5. Биохимическая токсикология

6. Основным документом для производства судебно-химической экспертизы может быть:

1. Выписка из истории болезни

2. Направление судебно-медицинского эксперта

3. Протокол с места происшествия

4. Письменное постановление судебно-следственных органов о назначении судебно-химической экспертизы

5. Акт судебно-медицинского исследования трупа

7. Обязанности эксперта-химика, предусмотренные уголовно-процессуальным кодексом:

1. Явиться по вызову лица, производящего дознание

2. Дать объективное заключение по поставленным вопросам

3. Представить заключение в письменном виде и подписать его

4. Сохранять в тайне данные анализа

8. Обязанности эксперта-химика в отношении производства экспертиз:

1. Прием объектов исследования от заведующего судебно-химическим отделом

2. Контроль за регистрацией экспертиз в журнале СХО

3. Исследование с записью результатов в рабочем журнале

4. Составление и оформление акта судебно-химической экспертизы

9. Заключение эксперт-химик дает:

1. От имени Бюро судебно-медицинской экспертизы

2. От своего имени

3. От имени судебно-химического отдела

10. Эксперт-химик за данное им заключение несет ответственность:

1. Коллективную

2. Личную

3. Ответственности не несет

11. Дайте определение понятия «ядовитое вещество»:

1. Это любое вещество, которое при введении в организм человека вызывает его болезнь или смерть

2. Это лекарственный препарат, который в больших дозах оказывает токсическое действие на организм человека

3. Это любое сильнодействующее вещество

12. Юридическим документом произведенной судебно-химической экспертизы является:

1. Заготовленный бланк «Акт судебно-химической экспертизы вещественных доказательств»

2. Заключение на основании описания судебно-химического исследования

3. Подробная запись эксперта-аналитика обо всех проделанных операциях, реакциях, итогах наблюдений

4. Акт судебно-химической экспертизы вещественных доказательств

13. Протокол экспертизы составляют:

1. Заключение

2. Описательная часть и заключение

3. Введение и описательная часть

4. Введение и заключение

14. В качестве объектов судебно-химического анализа могут быть:

1. Внутренние органы трупа

2. Биологические жидкости (кровь, моча)

3. Волосы, ногти

4. Участки кожи

5. Содержимое желудка

15. Токсические вещества в химико-токсикологическом анализе делят на группы в зависимости от:

1. Растворимости

2. Химического строения

3. Метода изолирования

4. Объектов исследования

16. Судебно-химический анализ следует считать ненаправленным, если:

1. На анализ поступил объект без сопроводительных документов

2. В сопроводительных документах нет данных о причине отравления

3. В качестве консерванта в объект добавлен не этиловый спирт

4. При транспортировке нарушилась упаковка и печать

17. Токсикокинетика – это раздел токсикологии, изучающий:

1. Комплекс научно-обоснованных методов, применяемых на практике для изолирования, обнаружения и количественного определения ядов

2. Процессы всасывания, распределения и элиминации ядов

3. Возможности изолирования, обнаружения и определения продуктов превращения ядовитых и сильнодействующих веществ в живом организме и в трупе

4. Диагностику острых отравлений и наркоманий

18. Элиминацией называют:

1. Биотрансформацию, происходящую при прохождении через стенку кишки и через печень

2. Суммарный эффект биотрансформации и экскреции вещества из организма

3. Удалением активного вещества до его поступления в систему кровообращения

4. Распределением вещества в кровяном русле

5. Выведение активного вещества и метаболитов из организма

19. Биодоступность вещества – это

1. Отношение (в процентах) количества всосавшегося лекарственного вещества, к количеству того же лекарственного вещества, назначенного в той же дозе

2. Отношение (в процентах) количества всосавшегося лекарственного вещества, назначенного в исследуемой лекарственной форме, к количеству того же лекарственного вещества, выведенного из организма в неизменном виде

3. Отношение (в процентах) между дозой введенного в организм лекарственного вещества и его количеством, поступившим в кровоток

20. В результате биотрансформации происходит:

1. Утрачивание активности вещества

2. Увеличивается скорость выведения вещества

3. Образование липофильных метаболитов

4. Образование парных соединений с глюкуроновой, серной, уксусной кислотами

5. Выведение веществ почками

21. Для оценки скорости элиминации основными показателями являются:

1. Общий (плазменный) клиренс

2. Максимальная концентрация в плазме

3. Объем распределения

4. Период полувыведения

22. Реакции II фазы биотрансформации классифицируют на реакции:

1. Метилирования

2. Деалкилирования

3. Дезаминирования

4. Ацетилирования

5. Конъюгации с сульфатом, α-аминокислотами, глюкуроновой кислотой

6. Гидроксилирования

23. Метаболизм токсических веществ в организме, как правило, направлен на:

1. Снижение растворимости в биожидкостях

2. Снижение растворимости в жирах и повышение растворимости в воде

3. Повышение биологической активности

4. Снижение биологической активности

5. Повышение скорости проникновения через мембранные барьеры

24. Фармако(токсико)кинетика вещества и его содержание в плазме крови и тканях зависят от:

1. Липофильности молекул

2. Насыщенности организма кислородом

3. Скорости и способа экскреции в организме

4. Показателей дыхания

5. Участия в пресистемной элиминации

6. Состояния гемодинамики

25. К истинной детоксикации относят реакции:

1. Образования функциональных групп

2. Окислительно-восстановительные реакции при участии монооксигеназной системы

3. Реакции конъюгации

4. Реакции комплексообразования

26. Пресистемной элиминацией называют:

1. Удаление активного вещества до его поступления в систему кровообращения

2. Процесс захвата из крови циркулирующего вещества специальными белками

3. Поступление и распределение активного вещества в системный кровоток

27. Кажущийся объем распределения (Vd) – это:

1. Гипотетический объем жидкости, равный отношению дозы принятого соединения к концентрации соединения в крови

2. Гипотетический объем жидкости, равный отношению концентрации соединения в крови к дозе принятого соединения

3. Гипотетический объем жидкости, равный отношению дозы принятого соединения к концентрации соединения в крови, умноженной на массу тела

28. Экскреция вещества почками определяется тремя процессами

1. Фильтрацией в клубочках

2. Активной секрецией

3. Реабсорбцией в канальцах

4. Циркуляцией веществ

5. Конъюгацией функциональных групп токсических веществ

29. Выбор того или иного способа детоксикации зависит от:

1. Наличия других ЛВ и ядов в организме

2. Физико-химических свойств и доз токсического вещества

3. Времени экспозиции яда и тяжесть отравления

4. Величины молекулярной массы

5. Типа биотрансформации в организме

6. Степени компенсации витальных и основных функций организма и условия проведения терапии

УСТАНОВИТЕ СООТВЕСТВИЕ (1-б, 2-в, 3-г, 4-а, 5-д)

Метод изолирования	Группа токсических веществ
Дистилляция с водяным паром Экстракция полярными растворителями Минерализация Экстракция неполярными растворителями Диализ	А. Пестициды Б. «Летучие» яды В. «Лекарственные» яды Г. «Металлические» яды Д. Кислоты, щелочи и их соли

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ (1-б,в 2-а)

Фазы биотрансформации	Реакции фазы
I фаза II фаза	А. Реакции, обуславливающие конъюгацию функциональных групп Б. Реакции окисления и восстановления ядов В. Реакции, обуславливающие образование функциональных групп Г. Реакции образования комплексов токсических веществ с белками

ОТКРЫТАЯ ФОРМА ТЕСТА

1. В чем отличия общего (ненаправленного) и специального (направленного) химико-токсикологических анализов?

2. Дайте определение понятию «токсическая доза».

3. В чем существенное отличие элиминации путем кинетики первого и нулевого порядка?

4. Дополните. Основными направлениями химико-токсикологического анализа являются: _________ анализ и __________ острых отравлений и наркоманий. (судебно-химический анализ и диагностика)

5. Дополните. Чем больше связанного вещества в плазме крови, тем ________ оно поступает в ткани и ________ вызывает токсический эффект. (меньше, меньше)

Тема 2: Химико-токсикологический анализ группы веществ, изолируемых дистилляцией. Частные вопросы токсикологии и анализа «летучих» ядов.ГЖХ для определения «летучих» ядов. Схема анализа дистиллята на основекомбинации химического и газохроматографического методов. Экспресс-диагностика алкогольной интоксикации.

1. Из предложенных веществ в группу «летучих» ядов входят:

1. Фенол

2. Дихлорэтан

3. Этиленгликоль

4. Антипирин

5. Анилин

2. При дистилляции «летучих» ядов нельзя применять минеральную кислоту, т.к. это приводит к таким нежелательным последствиям как:

1. Переоткрытие синильной кислоты

2. Гидролиз солей синильной кислоты и ее потери

3. Недооткрытие фенола

4. Переоткрытие фенола

5. Разложение алкилгалогенидов

3. Уксусная кислота обнаруживается всеми перечисленными реакциями, кроме реакций образования:

1. Этилацетата

2. Индофенола

3. Окиси какодила

4. Этиленгликоля

5. Комплекса с хлоридом железа (III)

4. При дистилляции «летучих» ядов к объекту добавляют:

1. Слабый раствор минеральной кислоты

2. Щавелевую кислоту

3. Раствор гидроксида натрия

4. Виннокаменную кислоту

5. Гидрокарбонат натрия

5. При перегонке первые порции дистиллята собирают в:

1. Пустую склянку

2. Раствор щавелевой кислоты

3. Дистиллированную воду

4. Раствор гидроксида натрия

5. Раствор гидрокарбоната натрия

6. При химико-токсикологических исследованиях количественное определение синильной кислоты:

1. Обязательно

2. Необязательно

3. Желательно

7. При химико-токсикологических исследованиях количественное определение уксусной кислоты:

1. Обязательно

2. Желательно

3. Проводится при специальных запросах

8. Продуктами метаболизма хлороформа являются вещества (вещество):

1. Ацетон

2. CO₂ и HCl

3. Кислота синильная

4. Формальдегид

5. Дихлорэтан

9. Муравьиная кислота является продуктом метаболизма вещества (веществ):

1. Четыреххористого углерода

2. Формальдегида

3. Хлороформа

4. Синильной кислоты

5. Дихлорэтана

10. Положительное химико-токсикологическое значение имеет реакция обнаружения синильной кислоты:

1. Образования берлинской лазури

2. Образования роданида железа

3. Образование цианида серебра

11. Какой реакцией можно обнаружить уксусную кислоту в присутствии этанола:

1. Образования индиго

2. Йодоформной пробой

3. С нитропруссидом натрия

4. Образования индофенола

5. С реактивом Марки

12. Из предложенных веществ в группу «летучих» ядов входят:

1. Уксусная кислота

2. Антипирин

3. Фенол

4. Амидопирин

5. Этиленгликоль

13. Реакциями обнаружения уксусной кислоты являются реакции:

1. С бромной водой

2. Этерификации

3. С резорцином

4. С хлоридом железа (III)

5. С кодеином

14. Для изолирования синильной кислоты используют:

1. Суховоздушную дистилляцию

2. Метод макродистилляции

3. Метод фракционной перегонки с дефлегматором

4. Метод Карандаева

5. Метод микродистилляции

6. Метод Герасимова

15. Метод дистилляции можно применять для веществ:

1. Несмешивающихся с водой

2. Образующих с водой азеотропную смесь

3. Плохо растворимых в воде

4. Смешивающихся с водой в любых соотношениях

5. Хорошо растворимых в воде

16. Для количественного определения спиртов в качестве внутреннего стандарта используют:

1. Пропиловый спирт

2. 40-% раствор нитрита натрия

3. Фенол

4. Изоамиловый спирт

5. Изопропиловый спирт

6. 1,2-этиленгликоль

17. Для количественного определения летучих ядов используют:

1. Метод относительной калибровки

2. Метод внешнего стандарта

3. Метод внутреннего стандарта

4. Метод абсолютной калибровки

5. Алкилнитритный метод

18. Условиями реакции окисления метилового спирта являются:

1. Охлаждение

2. Нагревание

3. Присутствие серной кислоты

4. Избыток дихромата калия

5. Добавление перманганата калия

19. В группу «летучих» ядов входят:

1. Хлороформ

2. Фосфорная кислот

3. Уксусная кислота

4. Анилин

5. Дихлорэтан

20. Отрицательное судебно-химическое значение имеют реакции обнаружения формальдегида с:

1. Резорцином

2. Хромотроповой кислотой

3. Реактивом Фелинга

4. Кодеином и серной кислотой

5. Нитратом серебра

21. При наличии фенола в дистилляте отмечаются следующие характерные признаки:

1. Маслянистые капли на поверхности

2. Молочновидное помутнение

3. Запах сивушных масел

4. Розоватые капли на дне приемника

5. Бесцветные капли на дне приемника

22. Условия реакции отщепления хлорид-ионов:

1. Выдерживание при комнатной температуре

2. Присутствие спиртового раствора щелочи

3. Присутствие раствора органической кислоты

4. Нагревание

5. Присутствие водного раствора щелочи

23. При обнаружении 1,2-дихлорэтана положительное судебно-химическое значение имеют реакции:

1. Образования этиленгликоля

2. Отщепления хлорид-ионов

3. Взаимодействия с хинолином

4. Фудживара

5. Образования ацетиленида меди

24. Исследование на изоамиловый спирт проводят при наличии в дистилляте:

    1. Бесцветных капель на дне дистиллята

    2. Запаха сивушных масел

    3. Розоватых капель на дне приемника

    4. Маслянистых капель на поверхности дистиллята

    5. Молочновидного помутнения

25. При химико-токсикологических исследованиях хлоралгидрат определяется количественно методами:

1. Броматометрическим

2. Аргентометрическим

3. Весовым

4. Газохроматорафическим

5. Фотометрическим

26. При химико-токсикологических исследованиях формальдегид определяется количественно методами:

1. Роданометрическим

2. Колориметрическим

3. Гравиметрическим

4. Йодометрическим

5. Спектрофотометрическим

27. При химико-токсикологических исследованиях фенол определяется количественно методами:

1. Аргентометрическим

2. Алкалиметрическим

3. Броматометрическим

4. Гравиметрическим

5. Газохроматографическим

28. Реакцию окисления до альдегида можно использовать для обнаружения:

1. Фенола

2. Метанола

3. Формальдегида

4. Изоамилового спирта

5. Синильной кислоты

29. Муравьиная кислота является продуктом метаболизма веществ:

1. Четыреххористого углерода

2. Формальдегида

3. Хлороформа

4. Синильной кислоты

5. Дихлорэтана

30. Реакция, позволяющая обнаружить изоамиловый спирт в присутствии других спиртов (метилового, этилового):

1. Этерификации

2. Окисления

3. Образования алкилнитрита

4. С ароматическими альдегидами

5. Образования йодоформа

31. Этиловый спирт используют в качестве антидота при отравлении:

    1. Синильной кислотой

    2. Этиленгликолем

    3. Метанолом

    4. Фенолом

32. Каким общим методом можно количественно определить метанол и хлороформ:

1. Колориметрическим

2. Йодометрическим

3. Газохроматографическим

4. Аргентометрическим

5. Меркуриметрическим

33. Реакцией, позволяющей обнаружить этиловый спирт в присутствии других спиртов (метилового, изоамилового), является реакция:

1. Этерификации

2. Окисления

3. Взаимодействия с ароматическими альдегидами

4. Образования йодоформа

5. Образования этилнитрита

34. При химико-токсикологических исследованиях количественное определение фенола:

1. Обязательно

2. Необязательно

3. Желательно

35. Положительное судебно-химическое имеет реакция обнаружения фенола:

1. С бромной водой

2. С хлоридом железа (Ш)

3. Индофенольная проба

4. Реакция окисления

5. Реакция образования фенолята

36. Четыреххлористый углерод дает положительный результат во всех реакциях, кроме реакции:

1. Образования изонитрила

2. Отщепления хлорид-иона

3. Восстановления гидрата окиси меди

4. С резорцином в щелочной среде

37. Хлороформ дает положительный результат во всех реакциях, кроме реакции:

1. Отщепления хлорид-иона

2. С реактивом Несслера

3. С реактивом Фелинга

4. Образования изонитрила

38. В основе количественного определения формальдегида лежит реакция с:

1. Кодеином и концентрированной серной кислотой

2. Резорцином в щелочной среде

3. Реактивом Фелинга

4. Фуксинсернистой кислотой

5. Хромотроповой кислотой

39. При химико-токсикологических исследованиях кислота синильная определяется количественно в свежем трупном материале методом:

1. Аргентометрическим (способ обратного титрования)

2. Весовым

3. Колориметрическим

40. Присутствие какого общего реактива необходимо для проведения реакции окисления метанола и этанола при судебно-химическом анализе?

1. Концентрированной серной кислоты

2. Хлороформа

3. Гидроксида натрия

4. Карбоната натрия

5. Уксусной кислоты

41. Для изолирования этиленгликоля предпочтительнее использовать:

1. Перегонку с водяным паром

2. Суховоздушную дистилляцию

3. Метод Гуляевой

4. Метод Карандаева

5. Настаивание с водой в сочетании с диализом

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ (1-д, 2-б)

Биоматериал, содержащий с синильную кислоту	Метод количественного определения
Биоматериал свежий Биоматериал несвежий	А. Алкалиметрия Б. Гравиметрия В. Ацидиметрия Г. Нитритометрия Д. Аргентометрия

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ (1-е, 2-д, 3-б, 4-а, 5-г, 6-в)

Метод дистилляции	Особенности метода
Метод макродистилляции Метод фракционной перегонки с дефлегматором Метод Карандаева Метод микродистилляции Метод Герасимова Суховоздушная дистилляция	А. Применяют колбу-дефлегматор Б. Используют для изолирования спиртов В. Используют газовый хроматограф Г. Используют для изолирования цианидов Д. Применяют метод, позволяющий разделить многокомпонентную смесь Е. Добавляют селективный уносчик

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ (1-б, 2-а,в,г,д)

Метод количественного определения	Вещество
Йодометрический Аргентометрический	Хлороформ Ацетон Четыреххлористый углерод Синильная кислота Дихлорэтан

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ (1-в,2-г)

Вещество	Продукт метаболизма
Хлороформ Фенол	Щавелевая кислота Муравьиная кислота Хлористый водород Хингидрон

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ (1-д, 2-б, 3-г, 4-а, 5-в)

Вещество	Реакция обнаружения
Синильная кислота Ацетон Четыреххлористый углерод Уксусная кислота Дихлорэтан	Образование индиго С нитропруссидом натрия Образование ацетиленида меди С резорцином Образование берлинской лазури

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ (1-б, 2-в, 3-а)

Метод количественного определения этанола	Реакции, лежащие в основе метода
Энзимный Видмарка-Шоймоша Газохроматографический	А. Образование алкилнитрита Б. Окисление до уксусной кислоты В. Окисление до уксусного ангидрида

ОТКРЫТАЯ ФОРМА ТЕСТА

1. Перечислите преимущества метода дистилляции.

2. Дайте определение абсолютному расстоянию (времени) удерживания.

3. Запишите формулу для определения максимальной концентрации этанола в плазме крови.

4. Запишите формулу расчета дозы выпитого спиртного.

5. Запишите формулу для определения максимальной концентрации вещества в плазме крови.

6. Дополните. Недостатками метода дистилляции являются ________ метода и необходимость _________ . (длительность, соответствующего оборудования)

7. Дополните. Метод газо-жидкостной хроматографии основан на _______ анализируемых веществ между ________ жидкой фазой и ________ газом. (распределении, неподвижной, инертным)

8. Дополните. Носитель – это ________ вещество, которое имеет малую _______ активность. (инертное, адсорбционную)

Тема 3: Химико-токсикологический анализ группы веществ, изолируемых минерализацией. Подготовка биологических образцов к исследованию. Методы изолирования. Техника минерализации. Денитрация минерализата. Качественные реакции на металлические яды. Схема дробного метода анализа минерализата. Мокрое озоление. Химико-токсикологический анализ соединений ртути и мышьяка.

1. В основе дробного метода анализа «металлических» ядов лежат принципы:

1. Обнаружение одного катиона в присутствии других

2. Создание селективных условий

3. Маскировка мешающих ионов

4. Предварительное разделение катионов

5. Применение органических реагентов

2. К частным методам минерализации относятся:

1. Сжигание под действием кислорода воздуха

2. Минерализация смесью серной и азотной кислот

3. Деструкция

4. Минерализация смесью серной, азотной и хлорной кислот

5. Сплавление с карбонатом и нитратом натрия

3. Наличие в минерализате окислителя мешает обнаружению катионов за счет:

   1. Нарушения процессов окисления

   2. Нарушения процессов восстановления

   3. Восстановления органических реагентов

   4. Окисления органических реагентов

   5. Процессов гидролиза

4. Окислительные свойства минерализата обусловлены наличием в нем:

1. Азотной кислоты

2. Серной кислоты

3. Азотистой кислоты

4. Сернистой кислоты

5. Нитрозилсерной кислоты

5. Денитрация минерализата основана на процессах:

1. Гидролиза нитрозилсерной кислоты

2. Гидролиза сернистой кислоты

3. Восстановления азотной кислоты

4. Восстановления серной кислоты

5. Восстановления азотистой кислоты

6. Изолирование «металлических» ядов из биологического материала проводится методами:

1. Минерализации смесью серной и азотной кислот

2. Сплавления с карбонатом и нитратом натрия

3. Сжигания под действием кислорода воздуха

4. Кислотного гидролиза

5. Минерализации смесью серной, азотной и хлорной кислот

7. К общим методам минерализации относятся:

1. Деструкция

2. Минерализация смесью серной и азотной кислот

3. Простое сжигание

4. Минерализация смесью серной, азотной и хлорной кислот

5. Сплавление с окислительной смесью

8. В процессе минерализации смесью кислот протекают стадии:

1. Гидролиза

2. Деструкции

3. Пептизации

4. Глубокого жидкофазного окисления

5. Конъюгации

9. На первой стадии минерализации доминируют процессы:

1. Гидролиза белков до аминокислот

2. Окисления белков

3. Распада полисахаридов до ди- и моносахаридов

4. Распада сахаров до диоксида углерода и воды

5. Гидролиза жиров до жирных кислот и многоатомных спиртов

10. На второй стадии минерализации преобладают процессы:

1. Окисления белков до диоксида углерода, простейших аминов и воды

2. Гидролиза жиров

3. Окисления жиров до диоксида углерода и воды

4. Гидролиза белков

5. Окисления сахаров до диоксида углерода и воды

11. На первой стадии минерализации серная кислота выполняет следующие функции:

1. Окисляет молекулы органических веществ

2. Дегидратирует молекулы органических веществ

3. Сульфирует молекулы органических веществ

4. Повышает температуру кипения реакционной смеси

5. Обугливает органические вещества

12. В процессе минерализации азотная кислота выполняет следующие функции:

1. Повышает окислительные свойства серной кислоты

2. Окисляет молекулы органических веществ

3. Дегидратирует молекулы органических веществ

4. Нитрует молекулы органических: веществ

5. Повышает температуру реакционной смеси

13. На второй стадии минерализации серная кислота выполняет следующие функции:

1. Окисляет молекулы органических веществ

2. Гидролизует молекулы органических веществ

3. Повышает окислительный потенциал азотной кислоты

4. Дегидратирует молекулы органических веществ

5. Сульфирует молекулы органических веществ

14. Катион марганца можно обнаружить реакциями с:

    1. Дифенилкарбазоном

    2. Перйодатом калия

    3. Диэтилдитиокарбаминатом натрия

    4. Персульфатом аммония

    5. Сульфатом натрия

15. Конец минерализации смесью серной и азотной кислот определяют по следующим признакам:

1. Объем минерализата уменьшается наполовину

2. Минерализат не темнеет в течение 30 минут без добавления азотной кислоты

3. Тяжелые белые пары в колбе отсутствуют

4. Колба заполнена тяжелыми белыми парами

5. Минерализат не темнеет в течение 30 минут без добавления серной кислоты

16. В биологическом материале соединения металлов находятся в связанном состоянии с:

1. Белками

2. Сахарами

3. Пептидами

4. Жирами

5. Аминокислотами

17. Катион бария можно доказать реакциями с:

1. Хлоридом натрия

2. Концентрированной серной кислотой

3. Нитратом серебра

4. Иодатом калия

5. Гидроксидом аммония

18. Катион свинца можно доказать реакциями с:

1. Дитизоном

2. Хлоридом натрия

3. Сероводородом

4. Малахитовым зеленым

5. Дихроматом калия

19. Катион свинца количественно можно определить методами:

1. Комплексонометрическим (обратное титрование)

2. Комплексонометрическим (прямое титрование)

3. Экстракционно-фотометрическим по дитизонату

4. Экстракционно-фотометрическим по диэтилдитиокарбаминату

5. Дихроматно-йодометрическим

20. В качестве денитраторов применяют:

1. Органические кислоты

2. Гетероциклические соединения

3. Альдегиды

4. Мочевина

5. Сульфит натрия

6. Бикарбонат натрия

21. Катион хрома можно доказать реакциями:

1. С дитизоном

2. С дифенилкарбазидом

3. С малахитовым зеленым

4. С пиридинродановым реактивом

5. С пероксидом водорода

22. Окраска минерализата может быть обусловлена присутствием катионов:

1. Меди

2. Свинца

3. Бария

4. Хрома

5. Марганца

23. В случае получения белого осадка в минерализате, последний фильтруют, полученный фильтрат обрабатывают:

1. Горячим раствором ацетата аммония

2. Персульфатом аммония

3. Раствором бикарбоната натрия

4. Раствором сульфата аммония

5. Раствором бихромата калия

24. В результате реакции формальдегида с азотистой кислотой образуются:

1. Вода и окислы азота

2. Диоксид углерода и окислы азота

3. Азот и диоксид углерода

4. Вода, диоксид углерода, окислы азота и азот

5. Вода, диоксид углерода и азот

25. На стадии деструкции вода необходима для:

1. Снижения процессов нитрования и сульфирования

2. Ускорения процессов нитрования и сульфирования

3. Ускорения процессов гидролиза

4. Снижения процессов комплексообразования

26. Наличие окислителя в минерализате и полноту денитрации определяют по реакции с:

1. Триптофаном

2. Фенилаланином

3. Дифениламином

4. Диэтиламином

5. Тирозином

27. Дробный метод анализа катионов назван именем:

1. Карандаева

2. Гуляевой

3. Герасимова

4. Крыловой

5. Фудживара

28. Количественное определение катионов марганца является:

1. Необязательным

2. Желательным

3. Обязательным

29. В основе количественного определения катиона хрома лежит реакция с:

1. Дитизоном

2. Диэтилдитиокарбаминатом натрия

3. Дифенилкарбазидом

4. Малахитовым зеленым

5. Пиридинродановым реактивом

30. Недостатком метода дробного анализа является:

1. Подготовка основной реакции

2. Не позволяет определить катионы, которые содержатся в организме в естественном состоянии

3. Добавление комплексонов

4. Изменение степени окисления металла

5. Не позволяет определить катионы, обуславливающие окраску минерализата

31. В основе количественного определения катиона свинца лежит реакция с:

1. Дитизоном

2. Диэтилдитиокарбаминатом натрия

3. Дифенилкарбазидом

4. Малахитовым зеленым

5. Пиридинродановым реактивом

32. Объектами исследования на неорганические соединения ртути в дробном методе анализа являются:

1. Мозг

2. Печень

3. Желудок

4. Почки

5. Кровь

33. Катион ртути количественно определяют методами:

1. Фотометрическим

2. Визуально-колориметрическим

3. Комплексонометрическим

4. Экстракционно-фотометрическим

5. Гравиметрическим

34. Катион ртути можно доказать реакциями с:

1. Диэтилдитиокарбаминатом натрия

2. Дитизоном

3. Сульфидом натрия

4. Йодидом меди (I)

5. Гексацианоферратом калия

35. Катион кадмия количественно определяют методами:

1. Гравиметрическим

2. Комплексонометрическим

3. Экстракционно-фотометрическим

4. Роданометрическим

5. Визуально-колориметрическим по сульфиду кадмия

36. Катион серебра можно доказать реакциями с:

1. Дихроматом калия

2. Хлоридом натрия

3. Сульфидом натрия

4. Дитизоном

5. Диэтилдитиокарбаминатом натрия

37. Катион цинка можно доказать реакциями с:

1. Дитизоном

2. Перйодатом калия

3. Сульфидом натрия

4. Концентрированной серной кислотой

5. Тетрароданомеркуратом аммония

38. Катион таллия количественно определяют экстракционно-фотометрически методом по реакциям с:

1. 8-Оксихинолином

2. Малахитовым зеленым

3. Диэтилдитиокарбаминатом натрия

4. Дитизоном

5. Пиридинродановым реактивом

39. Катион кадмия можно доказать реакциями с:

1. Сульфидом натрия

2. Пиридинродановым реактивом

3. Раствором бруцина в серной кислоте и бромидом натрия

4. Дифенилкарбазидом

5. Гексацианоферратом калия

40. Катион сурьмы можно доказать реакциями с:

1. Тиомочевиной и пикратом калия

2. Малахитовым зеленым

3. Дитизоном

4. Пероксидом водорода

5. Тиосульфатом натрия

41. Катион сурьмы количественно определяют методами:

1. Гравиметрическим

2. Экстракционно-фотометрическим

3. Комплексонометрическим

4. Роданометрическим

5. Фотометрическим по цветной реакции

42. Катион меди можно доказать реакциями с:

1. Тетрароданомеркуратом аммония

2. Пиридинродановым реактивом

3. Ферроцианидом калия

4. Дитизоном

5. Сульфидом натрия

43. Катион висмута можно доказать реакциями с:

1. 8-Оксихинолином

2. Перйодатом калия

3. Раствором бруцина в серной кислоте и бромидом калия

4. Ферроцианидом калия

5. Тиомочевиной

44. Катион свинца количественно можно определить методами:

1. Комплексонометрическим (обратное титрование)

2. Комплексонометрическим (прямое титрование)

3. Экстракционно-фотометрическим по дитизонату

4. Экстракционно-фотометрическим по диэтилдитиокарбаминату

5. Дихроматно-йодометрическим

45. С помощью подобного комплекса при рН >7 можно изолировать из минерализата катион:

Бария Кадмия Сурьмы Цинка Меди

46. При разбавлении минерализата водой выпадает осадок:

1. Сульфата серебра

2. Сульфата бария

3. Сульфата кадмия

4. Сульфата свинца

5. Сульфата висмута

47. Приведенная формула может принадлежать:

рН=8-10

Комплексу хрома с дифенилкарбазидом Дитизонату свинца Диэтилдитиокарбаминату натрия Дитизонату цинка Диэтилдитиокарбаминату меди

48. В результате реакции образовался осадок белого цвета состава Me₂[Fe(CN)₆], указывающий на наличие в минерализате катиона:

1. Марганца

2. Цинка

3. Висмута

4. Кадмия

5. Бария

49. Мышьяк количественно можно определить методами:

1. Нитритометрическим

2. Визуально-колориметрическим

3. Комплексонометрическим

4. Аргентометрическим

5. Фотоколориметрическим по цветной реакции

50. Катион таллия можно доказать реакциями с:

1. Насыщенным раствором тиомочевины

2. Дитизоном

3. Перйодатом калия

4. Малахитовым зеленым

5. Диэтилдитиокарбаминатом натрия

51. Приведенный комплекс может принадлежать катиону:

    Меди с пиридинродановым реактивом Таллия с малахитовым зеленым Хрома с дифенилкарбазидом Сурьмы с малахитовым зеленым Цинка с дитизоном

52. Доказательство ртути в деструктате основано на реакции:

1. Зангер-Блека

2. Несслера

3. Полежаева

4. Марша

5. Гутцайта

53. В результате следующих химических превращений образовался характерный кристаллический осадок, указывающий на наличие в минерализате катиона:

1. Свинца

2. Цинка

3. Кадмия

4. Бария

5. Висмута

54. В результате реакции образовался осадок сиреневого цвета состава MeCd[Fe(CN)₆], что свидетельствует о наличии в минерализате катиона:

1. Свинца

2. Хрома.

3. Меди

4. Висмута

5. Таллия

55. Изолирование ртути из биологического материала проводится методом:

1. Простого сжигания

2. Сплавления с карбонатом и нитратом натрия

3. Деструкции

4. Минерализацией смесью серной и азотной кислот

5. Минерализацией смесью серной, азотной и хлорной кислот

56. В результате реакции образовался кирпично-красный осадок состава Сu₂[Меl₄],что свидетельствует о наличии в растворе катиона:

1. Сурьмы

2. Свинца

3. Ртути

4. Серебра

5. Мышьяка

57. Приведенный комплекс образуется при доказательстве катиона:

рН=1

Серебра Ртути Свинца Цинка Таллия

58. Приведенный комплекс образуется при доказательстве катиона:

Висмута Сурьмы Хрома Цинка Кадмия

59. В результате реакции образовались кристаллы характерной формы состава K₂CuMe(NO₂)₆, указывающие на наличие в минерализате катиона:

1. Бария

2. Цинка

3. Мышьяка

4. Свинца

5. Висмута

60. Катион висмута количественно определяют фотоколориметрическим методом по реакции с:

1. Тиомочевиной

2. 8-Оксихинолином

3. Бруцином

4. Пиридинродановым реактивом

5. Дифенилкарбазидом

61. Приведенный комплекс образуется при доказательстве катиона:

Свинца Меди Висмута Мышьяка Серебра

62. В результате реакции образовался осадок лилово-розового цвета состава MeZn[Hg(SCN)₄]₂, что свидетельствует о наличии в минерализате катиона:

1. Меди

2. Бария

3. Свинца

4. Сурьмы

5. Кадмия

63. Мышьяк в минерализате можно предварительно обнаружить по реакции:

1. Гутцайта

2. Зангер-Блека

3. Полежаевой

4. Марша

5. Пеллагри

64. Приведенное соединение образуется при доказательстве катиона:

Свинца Хрома Мышьяка Цинка Меди

65. В результате реакции образовались кристаллы характерной формы состава Me[Hg(SCN)₄], указывающие на наличие в минерализате катиона:

1. Цинка

2. Марганца

3. Кадмия

4. Меди

5. Таллия

66. Приведенное соединение образуется при доказательстве в минерализате катиона:

Мышьяка Марганца Хрома Сурьма Цинка

67. При образовании комплекса состава [Me(S=C(NH₂)₂)_n](NO₃)₃ появилось желтое окрашивание, что свидетельствует о наличии в минерализате катиона:

1. Меди

2. Свинца

3. Висмута

4. Таллия

5. Серебра

68. Приведенная формула может принадлежать:

рН=1

Дитизонату серебра Дитизонату цинка Диэтилдитиокарбаминату меди Дитизонату таллия Диэтилдитиокарбаминату кадмия

69. В результате реакции образовались кристаллы характерной формы состава Cs[MeI₃], указывающие на наличие в минерализате катиона:

1. Меди

2. Мышьяка

3. Свинца

4. Висмута

5. Цинка

70. Катион меди количественно определяют экстракционно-фотометрическим методом по реакции с:

1. Диэтилдитиокарбаминатом натрия

2. Диэтилдитиокарбаминатом свинца

3. Дитизоном

4. Малахитовым зеленым

5. 8-Оксихинолином

71. Приведенная формула может принадлежать:

рН=14

Диэтилдитиокарбаминату меди Дитизонату цинка Диэтилдитиокарбаминату хрома Диэтилдитиокарбаминату висмута Комплексу меди с пиридинродановым реактивом

72. В результате реакции образовался осадок оранжевого цвета состава Me₂S₃, указывающий на наличие в минерализате катиона:

1. Марганца

2. Бария

3. Сурьмы

4. Цинка

5. Висмута

73. Катион цинка количественно определяют экстракционно-фотометрическим методом по реакции с:

1. Дитизоном

2. Малахитовым зеленым

3. Диэтилдитиокарбаминатом свинца

4. 8-Оксихинолином

5. Пиридинродановым реактивом

74. Приведенная формула может принадлежать:

Дитизонату цинка Комплексу хрома с дифенилкарбазидом Дитизонату свинца Диэтилдитиокарбаминату цинка Комплексу таллия с малахитовым зеленым

75. На индикаторной бумаге, пропитанной бромидом ртути, появилось светло-коричневое пятно за счет образования продукта реакции состава Me₂Hg₃, что свидетельствует о наличии в минерализате катиона:

1. Свинца

2. Висмута

3. Меди

4. Кадмия

5. Мышьяка

76. К металлам, которые содержатся в организме человека и млекопитающих в естественном состоянии, относятся:

1. Сурьма

2. Медь

3. Кадмий

4. Таллий

5. Серебро

77. Катион хрома количественно определяют фотоэлектроколориметрическим методом по реакции с:

1. Дитизоном

2. Диэтилдитиокарбаминатом натрия

3. Дифенилкарбазидом

4. Малахитовым зеленым

5. Пиридинродановым реактивом

78. В дробном методе обнаружения мышьяка отрицательное химико-токсикологическое значение имеет реакция:

1. Реакция Зангер—Блека

2. Реакция Мараша

3. Реакция Полежаева–Рубцова

4. Реакция окисления

5. Реакция с CsCl и HCl

79. В дробном методе исследования ионы Hg²⁺ количественно определяют:

1. Комплексонометрическим методом

2. Экстракционно-фотометрическим методом по цветной реакции

3. Эмиссионный спектральный анализ

4. Колориметрическим методом Полежаева

5. Фотометрическим методом по тетрайод-2-меркуриату меди

80. Указанием для исследования на наличие мышьяка и меди является ________ окраска объектов исследования:

1. Грязно-желтая

2. Коричневая

3. Изумрудно-зеленая

4. Ярко-красная

5. Серо-черная

81. При целенаправленном исследовании на мышьяк выбирают следующий метод изолирования:

1. Сухое озоление сплавлением с Na₂CO₃ и NaNO₃

2. Мокрое озоление

3. Деструктивный метод

4. Простое сжигание

5. Минерализация кHNO₃ и кH₂SO₄

82. На какой стадии мокрого озоления наблюдаются наибольшие потери ртути:

1. На стадии денитрации

2. Во время фильтрования

3. На стадии деструкции

4. На стадии глубокого жидкофазного окисления

5. При измельчении объекта исследования

83. При исследовании мочи на ионы Hg²⁺ добавляют:

1. SnCl₂ + HCl

2. CsCl + HCl

3. FeCl₃ + HCl

4. CuSO₄ + KI

84. Катион меди количественно определяют методом:

1. Комплексонометрическим

2. Гравиметрическим

3. Косвенная йодометрия

4. Фотометрическим методом по реакции с пиридинродановым реактивом

5. Фотоэлектрометрическим по реакции с (ДДТК)₂Pb

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ (1-б 2-в)

Реактив	Обнаруживаемый катион
Пиросульфат аммония 8-оксихинолин	Катион ртути Катион марганца Катион висмута

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ (1-в, 2-г, 3-ж)

Химическое соединение	Название
As2Hg3 H3AsO3 As2O5	Арсин Мышьяковистый ангидрид Амальгама мышьяка Ортомышьяковистая кислота Метамышьяковистая кислота Мышьяковая кислота Мышьяковый ангидрид

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ (1-а, 2-е, 3-д, 4-б)

Химическое соединение	Название
AsH3 H3AsO4 HAsO2 As2O3	Арсин Мышьяковистый ангидрид Амальгама мышьяка Ортомышьяковистая кислота Метамышьяковистая кислота Мышьяковая кислота Мышьяковый ангидрид

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ (1-а,г,д 2-б,в 3-е)

Метод минерализации	Особенности метода
Сплавление с Na2CO3 и NaNO3 Минерализация простым сжиганием Минерализация кHNO3 и кH2SO4	При исключении исследования на соединения ртути При исследовании на наличие солей меди, марганца и др. Обработка золы минеральными кислотами При малых количествах объектов исследования При специальных исследованиях на наличие As, Ag и др. Использование окислительных свойств минеральных кислот

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ (1-д, 2-в, 3-а, 4-б)

Катион, определяемый реакцией с дитизоном	Условия реакции
Катион талия Катион цинка Катион ртути Катион серебра	рН 1–2 рН 1–2 (при добавлении HCl комплекс разрушается) рН 4–5 рН 7–10 рН 12

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ (1-в, 2-а)

Реакция обнаружения	Эффект реакции
Образование надхромовых кислот Образование сульфата свинца	Белый осадок Черный осадок Голубое окрашивание Зеленое окрашивание

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ (1-а, 2-б)

Реакция обнаружения	Эффект реакции
Окисление Mn2+ в MnO4– Образование бихромата свинца	Фиолетовое окрашивание Желтый осадок Зеленое окрашивание Белый осадок Малиновое окрашивание

ОТКРЫТАЯ ФОРМА ТЕСТА

1. Дайте определение процессу минерализации.

2. Перечислите достоинства дробного метода анализа катионов.

3. Перечислите основные способы устранения мешающих катионов (не менее пяти).

4. Объясните, для чего промывают осадок ацетатом аммония при исследовании минерализата дробным методом анализ.

5. Какие реакции положены в основу метода Марша? Запишите химизм.

6. Перечислите достоинства и недостатки метода обнаружения мышьяка по способу Марша.

7. Приведите формулы реактивов-реагентов: дифенилкарбазида, продукта окисления его кислородом воздуха, дифенилтиокарбазона.

8. Назовите основные формы отравления мышьяком и их признаки.

9. Опишите этапы изолирования ртути деструктивным методом.

10. Какие реакции положены в основу метода, позволяющего сочетать качественное и количественное определение Hg²⁺? Напишите химизм.

Тема 4: Химико-токсикологический анализ при отравлении угарным газом. Изолирование, обнаружение и определение веществ после их извлечения из биологического материала диализом (извлечением водой). Химико-токсикологический анализ минеральных кислот, щелочей и их солей.

1. Значение рН=1 при предварительном испытании водного извлечения из объекта исключает необходимость исследования на наличие:

1. Азотной кислоты

2. Гидроксида натрия

3. Серной кислоты

4. Гидроксида калия

5. Уксусной кислоты

2. Качественное определение нитритов в водном извлечении проводят:

1. Со щелочным раствором β-нафтола

2. С ализарином

3. Реакцией восстановления йода

4. С йодидом калия в присутствии серной кислоты

5. Реакцией Грисса

3. Обязательное исследование на наличие минеральных кислот, щелочей, нитратов, нитритов проводится в тех случаях, когда:

1. От внутренних органов ощущается «гнилостный» запах

2. Предварительные испытания с индикаторами дают для этого основание

3. Внутренние органы трупа содержат вкрапления

4. Материалы дела указывают на возможность отравления этими веществами

4. Качественно соляную кислоту определяют по реакциям с:

1. Фенолфталеином

2. Щелочным раствором β-нафтола

3. Раствором нитрата серебра

4. Раствором гексацианоферратом калия

5. Хлоратом калия

5. В химико-токсикологическом анализе соли исследуют:

1. Реакцией с уксусной кислотой

2. Реакцией с щавелевой кислотой

3. Реакцией образования азокрасителя

4. Реакцией выделения йода

6. Азотную кислоту качественно обнаруживают:

1. Ксантопротеиновой реакцией

2. Реакцией Грисса

3. Реакцией с пиридинродановым реактивом

4. Реакцией с раствором дифениламина

7. Оксид углерода (II) имеет токсикологическое значение, так как:

1. Является естественной составной частью воздушных масс

2. Не имеет запаха, легко проникает в организм через дыхательные пути и связывает гемоглобин крови

3. Является метаболитом летучих ядов

4. Дает частые отравления при неполном сгорании топлива в быту, выделения в атмосферу автомобильным транспортом, а также при пожарах, взрывах

5. Накапливается в организме (липидах, жирах)

8. Оксид углерода (II) в исследуемой крови может быть обнаружен:

1. Химическим методом – при добавлении к пробам крови различных реагентов, цвет крови изменяется (зеленый, черный)

2. Химическим методом – при добавлении различных реагентов цвет крови не меняется (остается алым)

3. Спектроскопическим методом – обнаружение двух темных полос, переходящих в одну сплошную при добавлении восстановителя

4. Спектроскопическим методом – обнаружении двух темных полос, не исчезающих при добавлении восстановителя.

5. По реакции с ализарином

9. Исследование на наличие кислот необходимо начинать с:

   1. Серной кислоты

   2. Щавелевой кислоты

   3. Азотной кислоты

   4. Соляной кислоты

   5. Уксусной кислоты

10. В результате отравления оксид углерода (II) прочно связывается с гемоглобином с образованием:

1. Дезоксигемоглобина

2. Оксигемоглобина

3. Метгемоглобина

4. Карбоксигемоглобина

5. Не образует соединений с гемоглобином

11. Сущность химико-токсикологического исследования на отравление минеральными кислотами заключается в обнаружении свободных кислот:

1. Осадительными методами

2. Перегонкой

3. С помощью индикаторов

4. Алкалиметрическими методами

12. Для количественного определения нитритов используют метод:

1. Гравиметрический

2. Кислотно-основного титрования

3. Фотоэлектро-колориметрический по цветной реакции

4. Экстракционно-фотометрический

13. Соляную кислоту количественно определяют методами:

1. Фотоэлектроколориметрическим

2. Аргентометрическим по Фольгарду

3. Гравиметрическим

4. Комплексонометрическим

5. Йодометрическим

14. Количественное определение серной кислоты проводят методами:

1. Алкалиметрическим

2. Ацидиметрическим

3. Фотоэлектроколориметрическим

4. Гравиметрическим

5. Комплексонометрическим

15. Объектами исследования для обнаружения оксида углерода (II) главным образом являются:

1. Кровь

2. Печень

3. Моча

4. Воздух

5. Промывные воды желудка

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ (1-г, 2-д, 3-в, 4-б)

Качественная реакция на СО	Состав реактива
Кункеля–Ветцеля Либмана Гоппе-Зейлера Бюркера	10% NaOH Гексацианоферрат калия 30% NaOH 3% раствор танина 40% раствор формальдегида

ОТКРЫТАЯ ФОРМА ТЕСТА

1. Опишите с помощью уравнений химизм перегонки азотной кислоты.

2. Опишите клиническую картину отравления угарным газом.

3. Опишите с помощью уравнений химизм перегонки серной кислоты.

4. Приведите формулу расчета при количественном определении процентного содержания связанного гемоглобина с угарным газом.

Тема 5: Общие и частные методы изолирования лекарственных и наркотических веществ из биологического материала. Особенности химико-токсикологического анализа отдельных групп соединений, изолируемых экстракцией полярными растворителями. Частные вопросы токсикологии. Токсические вещества органической природы. Группа токсикологически важных веществ, изолируемых экстракцией и сорбцией.

1. Кислотный гидролиз мочи при пробоподготовке к анализу на наркотические вещества необходим для:

1. Разрушения связи наркотического вещества с белком

2. Создания определенного рН среды

3. Разрушения конъюгатов с глюкуроновой кислотой

4. Переведения в ионизированную форму

5. Избежания потерь при анализе

2. Какие из названных соединений, производных морфина, имеют особое токсикологическое значение в связи с немедицинским использованием в качестве наркотических:

1. Морфин

2. Этилморфин

3. Героин

4. Папаверин

5. Кодеин

3. Факторы, обеспечивающие эффективность изолирования «лекарственных» ядов из биообъектов на I этапе (настаивание с полярным растворителем):

1. Степень измельчения объекта

2. Объем и природа растворителя

3. Время настаивания

4. Степень ионизации токсического вещества, рК_а

5. рН среды

4. При настаивании объекта исследования с полярным растворителем чаще всего используются способы экстракции:

1. Непрерывная

2. Однократная

3. Трехкратная

4. Мацерация

5. Для разрушения комплексов лекарственных веществ с белками оптимальным значением pH является:

   1. 2,5 — 3,0

   2. 6,2

   3. 7,3–7,5

   4. 8,5–9,0

6. Факторы, обеспечивающие эффективность изолирования «лекарственных» ядов на II этапе (экстрагирование органическим растворителем):

1. рН среды

2. Степень ионизации, рК_а

3. Присутствие электролита

4. Природа и объем экстрагента

5. Время и кратность экстракции

7. Для очистки извлечений от сопутствующих балластных (соэкстрактивных) веществ применяют методы:

1. Сублимации

2. Хроматографии

3. Экстракции

4. Электродиализа

5. Высаливания электролитом

8. Какие алкалоиды должны быть обязательно обнаружены в извлечениях из биожидкостей (кровь), чтобы обосновать прием опия:

1. Героин

2. Морфин

3. Этилморфин

4. Наркотин

5. Тебаин

9. На экстракцию барбитуратов большое влияние оказывают следующие факторы:

1. Температура

2. Значение рН среды

3. Природа органического растворителя

4. Природа электролита

5. Количество электролита

10. Качественно пахикарпин обнаруживают реакциями с:

1. Раствором роданида аммония

2. Пикриновой кислотой

3. Раствором йода в йодиде калия

4. Бромом

5. Раствора серной кислоты

11. Для быстрого изолирования пахикарпина применяют следующие методы:

1. Извлечение подкисленным спиртом

2. Извлечение подкисленной водой

3. Электродиализ

4. Электрофорез

5. Настаивание с водой в сочетании с диализом

12. Анабазин количественно определяют методами:

1. Спектрофотометрическим

2. Визуально-колориметрическим

3. Фотоэлектроколориметрическим

4. Комплексонометрическим

5. Гравиметрическим

13. Исследование на наличие хинина производится:

1. Обязательно

2. Необязательно

3. При специальных заданиях или наводящих данных

14. Никотин при качественном определении с раствором йодида висмута дает характерный кристаллический осадок:

1. Оранжево-красных кристаллов

2. Золотисто-зеленых кристаллов

3. Желто-зеленых призм

4. Голубых пластинок

15. Пахикарпин по классификации алкалоидов относится к производным:

1. Хинолизина

2. Хинолина

3. Пиридина

4. Изохинолина

5. Тропана

16. В медицинской практике никотин:

1. Применяется

2. Не применяется

3. Применяется ограниченно

17. В условиях химико-токсикологического анализа при исследовании на никотин применяют реакцию:

1. С бромцианом

2. С раствором BiI₃ в KI

3. С раствором CdI₂ в KI

4. С бромной водой в присутствии капель аммиака

18. Для количественного определения пахикарпина в моче было предложено использовать реакцию:

1. С роданидом кобальта

2. С медно-йодидной комплексной солью

3. С раствором пикриновой кислоты

4. С бромфеноловым синим

5. С феноловым реактивом

19. В медицинской практике пахикарпин:

1. Применяется

2. Не применяется

3. Применяется ограниченно

20. В присутствии морфина, хинина и ряда других алкалоидов пахикарпин качественно можно обнаружить:

1. Реакцией окисления бромом

2. Реакцией с пикриновой кислотой

3. Реакцией с роданидным комплексом кобальта

4. Реакцией с раствором йода в йодиде калия

5. Реакцией флюоресценции

21. При извлечении никотина из растений используют способность алкалоида:

1. Хорошо растворяться в органических растворителях

2. Вращать плоскость поляризации света

3. Образовывать с водой азеотропную смесь

4. Давать растворы сильно щелочной реакции

5. Быстро окисляться на воздухе

22. Количественно пахикарпин определяют методами:

    1. Фотоколориметрическим

    2. Экстракционно-фотометрическим

    3. Спектрофотометрическим

    4. Комплексонометрическим

    5. Гравиметрическим

23. Количественно кофеин определяют методами:

1. ТСХ

2. Весовым

3. Фотоэлектроколориметрическим

4. Спектрофотометрическим

5. ВЭЖХ

24. Реакцию Витали–Морена используют для качественного обнаружения:

1. Кодеина

2. Стрихнина

3. Атропина

4. Наркотина

5. Скополамина

25. К химическим тестам на каннабиноиды относят реакции с:

1. Реактивом Паули

2. Реактивом Марме

3. Реактивом Драгендорфа

4. Реактивом прочного синего Б

5. Реактивом Дюкенуа

26. Условиями проведения фотоэлектроколориметрического метода анализа являются:

1. Окрашенные растворы

2. Бесцветные растворы

3. Полихроматический свет

4. Монохроматический свет

5. Видимая область спектра

27. Для изолирования анабазина, никотина при химико-токсикологических анализах могут быть использованы методы изолирования:

1. Подкисленной водой

2. Подщелоченной водой

3. Подкисленным спиртом

4. Минерализация

5. Дистилляция с водяным паром

28. Для изолирования стрихнина используют методы:

1. Прямой экстракции органическим растворителем при определенном значении рН среды

2. Извлечение подкисленным спиртом

3. Извлечение подкисленной водой

4. Электродиализ

5. Электрофорез

29. Принцип изолирования алкалоидов подкисленным спиртом впервые предложен:

1. Робертом Отто

2. Драгендорфом

3. В.Ф. Краморенко

4. Стасом

5. А.А. Васильевой

30. Метод изолирования подкисленной водой методом Краморенко – это:

1. Изолирование из биологических объектов смесью хлороформа и эфира

2. Частный метод (только для веществ основного характера)

3. Частный метод (только для веществ кислого характера)

31. Окисление бромной водой используется для обнаружения:

1. Анабазина

2. Стрихнина

3. Пахикарпина

4. Кокаина

5. Эфедрина

32. Образование мурексида является характерной реакцией обнаружения:

1. Эфедрина

2. Стрихнина

3. Кофеина

4. Кокаина

33. Основное качественно-количественное определение стрихнина основано на реакции:

1. Нитрования

2. Окисления бихроматом калия в кH₂SO₄

3. Окисления кH₂SO₄, содержащей ванадиевую кислоту

4. Восстановления водородом при последующем добавлении нитрита натрия

5. Окисления перманганатом калия

34. Количественное определение эфедрина фотоэлектроколориметрическим методом основано на реакции:

1. С йодидом висмута в калии йодиде

2. Окисления перманганатом калия

3. С сероуглеродом и аммиачным раствором сульфата меди

4. Образования азокрасителя

35. Для отличия морфина от кодеина может служить реакция с:

1. Реактивом Марки

2. Реактивом Фреде

3. Реактивом Манделина

4. Хлоридом окисного железа

36. В группу жидких алкалоидов входят все, кроме:

1. Стрихнин

2. Анабазин

3. Пахикарпин

4. Никотин

37. Применение каких химических и лекарственных соединений классифицируется как использование их в качестве наркотических средств:

1. Этаминал

2. Эфедрин

3. Морфин

4. Атропин

5. Кокаин

38. Большое токсикологическое значение лекарственных веществ обуславливают:

1. Самолечение, доступность

2. Хорошая растворимость в биожидкостях

3. Немедицинское применение

4. Большая поверхность всасывания слизистой

5. Небрежное хранение в быту

39. При ХТС-скрининге на вещества основного характера на пластинке не получено окрашенных пятен при детектировании раствором хлорида железа (III). Какие группы лекарственных соединений можно исключить из дальнейшего исследования:

1. Производные тропана

2. Производные пиразолона

3. Производные хинолина

4. Производные фенотиазина

5. Производные изохинолина

40. На какие вещества следует проводить основное исследование, если в условиях ХТС-скрининга получились окрашенные пятна при обработке пластинки реактивом Марки:

1. Морфин

2. Пахикарпин

3. Кодеин

4. Скополамин

41. Во внутренних органах эфедрин:

1. Разрушается быстро

2. Способен сохраняться в трупе после смерти до 3 недель и более

3. Может сохраняться в биологическом материале животного происхождения до 2 лет

4. Данные противоречивы

5. Противостоит гниению до 3–3,5 месяца

42. Реактив Миллона имеет следующий состав:

1. Раствор ацетата ртути в азотистой кислоте

2. Раствор нитрата серебра в азотной кислоте

3. Раствор нитрата ртути в серной кислоте

4. Раствор нитрата ртути в азотной кислоте

43. Количественное определение салициловой кислоты проводят:

1. Алкалиметрией

2. Ацидиметрией

3. Броматометрией

4. Йодометрией

44. Эффектом реакции салициловой кислоты с хлоридом железа является:

1. Осадок сине-фиолетового цвета

2. Сине-фиолетовое окрашивание

3. Сине-зеленое окрашивание

4. Красно-кирпичное окрашивание

45. Экстракцию салициловой кислоты хлороформом из кислых растворов проводят: